WikiDer > Аллиламин
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Проп-2-ен-1-амин[1] | |
| Другие имена 2-пропен-1-амин 2-пропенамин Аллиламин 3-амино-проп-1-ен 3-аминопропен 3-аминопропилен Моноаллиламин | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.003.150  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 2334 |
| |
| |
| Характеристики | |
| C3ЧАС7N | |
| Молярная масса | 57.096 г · моль−1 |
| Внешность | Бесцветная жидкость |
| Плотность | 0,7630 г / см3, жидкость |
| Температура плавления | -88 ° С (-126 ° F, 185 К) |
| Точка кипения | От 55 до 58 ° C (от 131 до 136 ° F, от 328 до 331 K) |
| Кислотность (пKа) | 9,49 (конъюгированная кислота; H2O)[2] |
| Опасности | |
| Главный опасности | Слезоточивый |
| Пиктограммы GHS |      |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H225, H301, H310, H315, H319, H330, H335, H371, H373, H401, H411 | |
| P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + 310, P302 + 350, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P309 + 311, P310, P312, P314 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | -28 ° С (-18 ° F, 245 К) |
| 374 ° С (705 ° F, 647 К) | |
| Пределы взрываемости | 2-22% |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 106 мг / кг |
| Родственные соединения | |
Связанный амин | Пропиламин |
Родственные соединения | Аллиловый спирт |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Аллиламин является органическое соединение с формулой C3ЧАС5NH2. Эта бесцветная жидкость - простейшая стабильная ненасыщенный амин.
Производство и реакции
Все три аллиламина, моно-, ди- и триаллиламин, получают путем обработки. аллилхлорид с аммиак с последующей перегонкой.[3] Или по реакции аллилхлорида с гексамином.[4] Чистые образцы могут быть получены гидролизом аллилизотиоцианат.[5] Он ведет себя как типичный амин.[6]
Полимеризация может быть использована для получения гомополимера (полиаллиламин) или сополимеры. Полимеры являются перспективными мембранами для использования в обратный осмос.[3]
Другие аллиламины
Функционализированные аллиламины находят широкое применение в фармацевтике. Фармацевтически важные аллиламины включают: флунаризин и нафтифин. Флунаризин помогает при мигрени, в то время как нафтифин помогает бороться с распространенными заболеваниями. грибок вызывая инфекции, такие как нога спортсмена, паховая эпидермофития, и стригущий лишай.[7]
Безопасность
Аллиламин, как и другие производные аллила, является слезоточивый и раздражитель кожи. Его устный LD50 составляет 106 мг / кг для крыс.
Рекомендации
- ^ Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 (Синяя книга). Кембридж: Королевское химическое общество. 2014. с. 681. Дои:10.1039 / 9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ Холл, Х. К. (1957). «Соотношение основных сильных сторон аминов». Журнал Американского химического общества. 79 (20): 5441–5444. Дои:10.1021 / ja01577a030.
- ^ а б Людгер Крэлинг; Юрген Крей; Джеральд Якобсон; Иоганн Гролиг; Леопольд Микше (2002). «Аллильные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a01_425.
- ^ «Синтез аллиламина в этаноле». ResearchGate. Получено 2020-06-30.
- ^ М. Т. Леффлер (1943). «Аллиламин». Органический синтез.; Коллективный объем, 2, п. 24
- ^ Хенк де Конинг, В. Нико Спекамп «Аллиламин» в Энциклопедия реагентов для органического синтеза, 2001, John Wiley & Sons, Weinheim. Дои:10.1002 / 047084289X.ra043 Дата публикации статьи в Интернете: 15 апреля 2001 г.
- ^ Бек, Джон Ф .; Samblanet, Danielle C .; Шмидт, Джозеф А. Р. (1 января 2013 г.). «Катализируемое палладием межмолекулярное гидроаминирование 1-замещенных алленов: атомно-экономичный метод синтеза N-аллиламинов». RSC Advances. 3 (43): 20708. Дои:10.1039 / c3ra43870h.