WikiDer > Динитрамид аммония
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Динитрамид аммония | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.126.585  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ЧАС4N4О4 | |
| Молярная масса | 124,06 г / моль |
| Плотность | 1,81 г / см3 |
| Температура плавления | 93 ° С (199 ° F, 366 К) |
| Точка кипения | разлагается при 127 ° C (261 ° F, 400 K) |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H201, H228, H302, H371 | |
| P210, P230, P240, P241, P250, P260, P264, P270, P280, P301 + 312, P309 + 311, P330, P370 + 378, P370 + 380, P372, P373, P401, P405, P501 | |
| Термохимия | |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -150,6 кДж / моль |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Динитрамид аммония (ADN) это аммоний соль из динитраминовая кислота. ADN разлагается под действием тепла, оставляя только азот, кислород и воду. Ионы представляют собой ион аммония NH4+ и динитрамид N (NO2)2−.
Это отличный твердотопливная ракета окислитель с немного большим удельным импульсом, чем перхлорат аммония и, что более важно, не оставляет коррозионных хлористый водород пары. Это свойство также представляет военный интерес, поскольку дым, не содержащий галогенов, труднее обнаружить. Он разлагается на газы с низкой молекулярной массой, поэтому он способствует более высокой производительности без создания чрезмерных температур при использовании в ракетном топливе. Соль склонна к детонации при высоких температурах и ударам больше, чем перхлорат.
Компания EURENCO Bofors произвела LMP-103S в качестве замены 1: 1 для гидразин растворением 65% динитрамида аммония, NH4N (НЕТ2)2, в 35% водном растворе метанола и аммиака. LMP-103S имеет на 6% больший удельный импульс и на 30% большую плотность импульса, чем гидразин-монотопливо. Кроме того, гидразин очень токсичен и канцерогенен, тогда как LMP-103S умеренно токсичен. LMP-103S относится к классу 1.4S ООН, допускающему транспортировку на коммерческих самолетах, и был продемонстрирован на спутнике Prisma в 2010 году. Специального обращения не требуется. LMP-103S может заменить гидразин как наиболее часто используемый одноразовое топливо.[1]
Сообщается, что монотопливо на основе ADN FLP-106 обладает улучшенными свойствами по сравнению с LMP-103S, включая более высокие характеристики (ISP 259 с против 252 с) и плотность (1,362 г / см3 против 1,240 г / см3).[2]
История
Динитрамид аммония был изобретен в 1971 году в Институте органической химии им. Зелинского в СССР. Первоначально вся информация, относящаяся к этому соединению, была засекречена из-за его использования в качестве ракетного топлива, особенно в Тополь-М межконтинентальные баллистические ракеты. В 1989 г. динитрамид аммония был независимо синтезирован в г. SRI International.[3] SRI получила американские и международные патенты на ADN в середине 1990-х годов, когда ученые из бывшего Советского Союза обнаружили, что они открыли ADN 18 лет назад.[3]
Подготовка
Существует не менее 20 различных способов синтеза динитрамида аммония. В лаборатории динитрамид аммония может быть получен нитрованием сульфаминовая кислота или его соль при низких температурах.
- КСО3NH2 + 2HNO3 → ХСО4 + NH4N (НЕТ2)2 + H2О
Процесс проводится при красном свете, поскольку соединение разлагается фотонами более высокой энергии. Детали синтеза остаются засекреченными. Другие источники[ВОЗ?] сообщить о синтезе аммония из нитрат аммония, безводный азотная кислотаи дымящийся серная кислота содержащий 20% бесплатно триоксид серы. Прежде чем динитрамид кислоты разложится, необходимо добавить основание, отличное от аммиака. Конечный продукт получают фракционной кристаллизацией.
Другой синтез, известный как метод синтеза уретана, требует четырех стадий синтеза и дает выход до 60%. Этилкарбамат нитрован азотная кислота, а затем отреагировал аммиак с образованием аммониевой соли N-нитроуретана. Это снова нитрируется пятиокись азота с образованием этилдинитрокарбамата и нитрат аммония. Наконец, обработка аммиаком снова приводит к отщеплению желаемого динитрамида аммония и регенерации исходного материала уретана. [4]
- CH3CH2OC (O) NH2 + HNO3 → CH3CH2OC (O) NHNO2 + H2О
- CH3CH2OC (O) NHNO2 + NH3 → CH3CH2OC (O) NNO2NH4
- CH3CH2OC (O) NNO2NH4 + N2О5 → CH3CH2OC (O) N (НЕТ2)2 + NH4НЕТ3
- CH3CH2OC (O) N (НЕТ2)2 + 2NH3 → CH3CH2OC (O) NH2 + NH4N (НЕТ2)2
Рекомендации
- ^ Группа шведских космических корпораций, Монотопливо ЛМП-103С, 2011 г., www.ecap.se[требуется полная цитата]
- ^ Андерс Ларссон; Никлас Вингборг. «Зеленые пропелленты на основе динитрамида аммония (ADN)» (PDF). Получено 21 июля 2020.
- ^ а б «Динитрамидные соли: ADN плюс другие соли». SRI International. Архивировано из оригинал на 2012-05-26. Получено 2012-04-15.
- ^ США 5714714A
дальнейшее чтение
 | Эта статья включает в себя список общих Рекомендации, но он остается в основном непроверенным, потому что ему не хватает соответствующих встроенные цитаты. (Февраль 2012 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
- Современное ракетное топливо> PDF> Онлайн-библиотека Hesiserman
- Учебник химии 1999 Prentice Press, Нью-Йорк
- Суббья Венкатачалам; Гопалакришнан Сантош; Ковур Нинан Нинан (2004). "Обзор путей синтеза и свойств динитрамида аммония (ADN) и других солей динитрамида". Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника. 29 (3): 178–187. Дои:10.1002 / преп.200400043.
|https://application.wiley-vch.de/books/sample/3527302409_c01.pdf }}