WikiDer > Бифторид - Википедия
Bifluoride - Wikipedia
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие имена Водород (дифторид) Бифторид анион Анион дифторида водорода | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| HF2− | |||
| Конъюгированная кислота | Фтористый водород | ||
| Основание конъюгата | Фторид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
В бифторид ион - это неорганический анион с химическая формула HF−
2. Анион бесцветный. Соли бифторида обычно встречаются в реакциях фторидных солей с плавиковой кислотой. Промышленное производство фтора включает электролиз бифторидных солей.
Структура и склеивание
Бифторид-ион имеет линейную центросимметричную структуру (D∞h симметрия), с F−ЧАС длина облигации 114 пм.[1] Прочность связи оценивается выше 155 кДж / моль.[2] В молекулярная орбиталь теории, атомы моделируются так, чтобы удерживаться вместе 3-центральная 4-электронная связь.[3]
Реакции
Соли, такие как бифторид калия и бифторид аммония производятся обработкой фторидных солей плавиковой кислотой:
- СЧ + ВЧ → С (ВЧ2) M = K+ или же NH+
4
Бифторид калия связывает второй эквивалент HF:[4]
- K (HF2) + HF → K (H2F3)
При нагревании этих солей выделяется безводный HF.
Рекомендации
 | Викискладе есть медиафайлы по теме бифторид-ион. |
- ^ Denne, W.A .; Маккей, М.Ф. (1971). «Кристаллическая структура бифторида п-толуидиния». Журнал кристаллов и молекулярной структуры. 1 (5): 311–318. Дои:10.1007 / BF01200805.
- ^ Эмсли, Дж. (1980). «Очень прочные водородные связи». Обзоры химического общества. 9: 91–124. Дои:10.1039 / CS9800900091.
- ^ Пиментель, Г.С. Связывание ионов тригалогенида и бифторида методом молекулярных орбиталей. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448. Дои:10.1063/1.1748245
- ^ Aigueperse, Жан; Моллард, Поль; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a11_307.