WikiDer > Точка пузыря

Диаграмма зависимости мольной доли от температуры для двухкомпонентной системы, показывающая кривые точки кипения и точки росы.

В термодинамика, то точка пузыря это температура (при данном давление) где первый пузырь пар образуется при нагревании жидкость состоящий из двух или более компонентов.^[1][2] Учитывая, что пар, вероятно, будет иметь другой состав, чем жидкость, точка кипения (вместе с точка росы) при различных составах являются полезными данными при проектировании систем дистилляции.^[3]

Для одного компонента точка кипения и точка росы совпадают и называются точка кипения.

Расчет точки пузырька

В точке пузыря выполняется следующее соотношение:

${displaystyle sum _ {i = 1} ^ {N_ {c}} y_ {i} = sum _ {i = 1} ^ {N_ {c}} K_ {i} x_ {i} = 1}$

куда

${displaystyle K_ {i} Equiv {frac {y_ {ie}} {x_ {ie}}}}$.

K - это коэффициент распределения или же К фактор, определяемая как отношение мольных долей в паровой фазе ${displaystyle {ig (} y_ {ie} {ig)}}$ к мольной доле в жидкой фазе ${displaystyle {ig (} x_ {ie} {ig)}}$ в состоянии равновесия.
Когда Закон Рауля и Закон Дальтона Для смеси коэффициент К определяется как отношение давления пара к общему давлению в системе:^[1]

${displaystyle K_ {i} = {frac {P '_ {i}} {P}}}$

Учитывая любой из ${displaystyle x_ {i}}$ или же ${displaystyle y_ {i}}$ и температуры или давления двухкомпонентной системы, вычисления могут быть выполнены для определения неизвестной информации.^[4]

Рекомендации

Смотрите также

• Фазовая диаграмма
• Азеотроп
• точка росы