WikiDer > Гидроксид цезия - Википедия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Гидрат цезия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.298  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 2682 |
| |
| |
| Характеристики | |
| CsOH | |
| Молярная масса | 149,912 г / моль |
| Внешность | Беловато-желтый расплывающийся кристаллы |
| Плотность | 3,675 г / см3 |
| Температура плавления | 272 ° С (522 ° F, 545 К)[3] |
| 300 г / 100 мл при 30 ° C | |
| Растворимость | Растворим в этиловый спирт[1] |
| Основность (пKб) | -1,76 (CsOH (водн.) = Cs+ + ОН–) [2] |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 69,9 Дж · моль−1· K−1[4] |
Стандартный моляр энтропия (S | 104,2 Дж · К−1· Моль−1 |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −416.2 кДж · моль−1 |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1592 |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302, H314, H318, H361, H373 | |
| P201, P202, P260, P264, P270, P280, P281, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P314, P321, P330, P363, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Не горючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 570 мг / кг (перорально, крыса)[6] |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | никто[5] |
REL (Рекомендуемые) | TWA 2 мг / м3[5] |
IDLH (Непосредственная опасность) | N.D.[5] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Оксид цезия Фторид цезия |
Другой катионы | Гидроксид лития Едкий натр Гидроксид калия Гидроксид рубидия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксид цезия или же гидроксид цезия (CsOH) является химическое соединение состоящий из цезий ионы и гидроксид ионы. Это сильная база (pKб= -1,76), как и другие гидроксиды щелочных металлов Такие как едкий натр и гидроксид калия. На самом деле гидроксид цезия достаточно агрессивен, чтобы быстро растворяться через стекло.[нужна цитата].
Из-за своей высокой реакционной способности гидроксид цезия чрезвычайно гигроскопичный. Лабораторный гидроксид цезия обычно представляет собой гидрат.
Это анизотропный травитель кремний, обнажая восьмигранный самолеты. Этот метод позволяет формировать пирамиды и ямки травления правильной формы для таких целей, как Микроэлектромеханические системы. Известно, что он имеет более высокую селективность травления высоколегированного кремния, чем более широко используемый гидроксид калия.
Это соединение обычно не используется в экспериментах из-за высокой стоимости извлечения цезия и его реактивного поведения. Он действует аналогично соединениям гидроксид рубидия и гидроксид калия, хотя и более реактивный.
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–51, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online".
- ^ «ICSC 1592 - гидроксид цезия».
- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 5–14, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0111". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 21351-79-1 - HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M - Гидроксид цезия - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации».