WikiDer > Йодид кальция
Calcium iodide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК йодид кальция | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.238  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CaI2 | |
| Молярная масса | 293,887 г / моль (безводный) 365,95 г / моль (тетрагидрат) |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 3,956 г / см3 (безводный)[1] |
| Температура плавления | 779 ° С (1434 ° F, 1052 К) (безводный) [2] |
| Точка кипения | 1100 ° С (2,010 ° F, 1370 К) [2] |
| 64,6 г / 100 мл (0 ° С) 66 г / 100 мл (20 ° С) 81 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | растворим в ацетон и спирты |
| -109.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Ромбоэдрический, hP3 | |
| П-3м1, №164 | |
| восьмигранный | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | фторид кальция хлорид кальция бромид кальция |
Другой катионы | йодид бериллия йодид магния йодид стронция йодид бария |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Йодид кальция (химическая формула CaI2) это ионное соединение из кальций и йод. Этот бесцветный расплывающийся твердое тело соль это очень растворимый в воде. Его свойства аналогичны свойствам родственных солей, таких как хлорид кальция. Он используется в фотография.[1] Он также используется в кошачья еда как источник йод.
Реакции
Анри Муассан первый изолированный чистый кальций в 1898 г. путем восстановления иодида кальция чистым натрий металл:[3]
Йодид кальция может быть образован при лечении карбонат кальция, оксид кальция, или же гидроксид кальция с йодистоводородная кислота:[4]
- CaCO3 + 2 ЗДРАВСТВУЙ → CaI2 + ЧАС2О + CO2
Йодид кальция медленно реагирует с кислород и углекислый газ в воздухе, освобождая йод, который отвечает за слабый желтый цвет загрязненных образцов.[5]
- 2 CaI2 + 2 СО2 + O2 → 2 СаСО3 + 2 я2
Рекомендации
- ^ а б Тернер, младший, Фрэнсис М., изд. (1920), Краткий химический словарь (1-е изд.), Нью-Йорк: Chemical Catalog Co., стр. 127, получено 2007-12-08
- ^ а б Р. Дж. Льюис (1993), Краткий химический словарь Хоули 12-е издание
- ^ Меллор, Джозеф Уильям (1912), Современная неорганическая химия, Нью-Йорк: Longmans, Green, and Co, стр. 334, 6909989325689, получено 2007-12-08
- ^ Гуч, Фрэнк Остин; Уокер, Клод Фредерик (1905), Очерки неорганической химии, Нью-Йорк: Macmillan, стр. 340, получено 2007-12-08
- ^ Джонс, Гарри Клэри (1906), Основы неорганической химии, Нью-Йорк: Macmillan, стр. 365, получено 2007-12-08