WikiDer > Соединения калифорния - Википедия

Californium compounds - Wikipedia
Бромид калифорния (III)

Несколько соединения из калифорний были изготовлены и изучены.[1] Единственный калифорний ион это стабильно в водные растворы калифорний (III) катион.[2] Два других степени окисления являются IV (сильные окислители) и II (сильная восстановители).[3] Элемент образует водорастворимый хлористый, нитрат, перхлорат, и сульфат и осаждается как фторид, оксалат или же гидроксид.[4] Если проблемы с доступностью элемента могут быть преодолены, то CfBr2 и CfI2 скорее всего будет стабильным.[5]

Степень окисления +3 представлена ​​оксидом калифорния (III) (желто-зеленый, Cf2О3), фторид калифорния (III) (ярко-зеленый, CfF3) и йодид калифорния (III) (лимонно-желтый, CfI3).[3] Другие +3 степени окисления включают сульфид и металлоцен.[6] Оксид калифорния (IV) (черно-коричневый, CfO2), фторид калифорния (IV) (зеленый, CfF4) представляют IV степень окисления. Состояние II представлено бромидом калифорния (II) (желтый, CfBr2) и йодида калифорния (II) (темно-фиолетовый, CfI2).[3]

Соединения

Оксид калифорния (IV) (Финансовый директор2) представляет собой черно-коричневое твердое вещество, имеющее кубическую кристаллическую структуру с параметр решетки, расстояние между элементарные ячейки в кристалле 531,0 ± 0,2 вечера.[7] Кристаллы оксида калифорния (III) обычно имеют объемно-центрированную кубическую симметрию. Они превращаются в моноклинический образуются при нагревании примерно до 1400 ° C и плавятся при 1750 ° C.[7]

Хлорид калифорния (III) (CfCl3) представляет собой изумрудно-зеленое соединение с гексагональной структурой, которое может быть получено путем реакции Cf2О3 с соляная кислота при 500 ° С.[8] CfCl3 затем используется в качестве исходного материала для образования желто-оранжевого трииодида CfI3, который, в свою очередь, может быть восстановлен до дииодида лаванды и фиолетового цвета CfI2.[9]

Фторид калифорния (III) (CfF3) представляет собой желто-зеленое твердое вещество с симметрией кристалла, постепенно изменяющейся от ромбический к тригональный при нагревании выше комнатной температуры.[10] Фторид калифорния (IV) (CfF4) - ярко-зеленое твердое тело с моноклинная кристаллическая структура.[11]

Йодид калифорния (II) (CfI2) представляет собой темно-фиолетовое твердое вещество со стабильной ромбоэдрической структурой при комнатной температуре и нестабильной гексагональной структурой. Йодид калифорния (III) (CfI3) представляет собой лимонно-желтое твердое вещество, имеющее ромбоэдрическую структуру и возвышенный при ~ 800 ° С.[12]

Оксифторид калифорния (III) (CfOF) подготовлен гидролиз из фторид калифорния (III) (CfF3) при высокой температуре.[13] Оксихлорид калифорния (III) (CfOCl) получают гидролизом гидрат из хлорид калифорния (III) при 280–320 ° С.[14]

Нагрейте сульфат на воздухе примерно до 1200 ° C, а затем сокращение с водородом при 500 ° C дает полуторный оксид (Cf2О3).[8] В гидроксид Cf (OH)3 и трифторид CfF3 слегка растворимый.[8]

Оксихлорид калифорния (III) (CfOCl) было первым обнаруженным соединением калифорния.[15]

Полиборат калифорния (III) необычен тем, что калифорний ковалентно связан с боратом.[16]

Калифорний - второй по величине элемент, известный металлоорганическим соединением. Cp3Cf (Cp = C5ЧАС5) был получен из реакции Cp2Be и CfCl3 в масштабе микрограмм и охарактеризован рентгеновской кристаллографией.[17]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Кребс, Роберт (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. Вестпорт, Коннектикут: Гринвуд Паблишинг Группа. стр.327–328. ISBN 978-0-313-33438-2.
  2. ^ CRC 2006, п. 4-8.
  3. ^ а б c Якубке 1994, п. 166.
  4. ^ Сиборг 2004.
  5. ^ Гринвуд 1997, п. 1272.
  6. ^ Хлопок 1999, п. 1163.
  7. ^ а б Baybarz, R.D .; Haire, R.G .; Фэи, Дж. А (1972). «О системе оксида калифорния». Неорганическая и ядерная химия. 34 (2): 557–565. Дои:10.1016/0022-1902(72)80435-4.
  8. ^ а б c Каннингем 1968, п. 105.
  9. ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов. Западный Сассекс, Англия: Джон Уайли и сыновья. п. 168. ISBN 978-0-470-01006-8.
  10. ^ Стивенсон, Дж. Н .; Петерсон, Дж. Р. (1973). «Тригональная и орторомбическая кристаллические структуры CfF.3 и их температурная зависимость ». Неорганическая и ядерная химия. 35 (10): 3481–3486. Дои:10.1016/0022-1902(73)80356-2.
  11. ^ Чанг, C-T. П.; Haire, R.G .; Нейв, С. Э. (1990). «Магнитная восприимчивость фторидов калифорния» (PDF). Физический обзор B. 41 (13): 9045–9048. Bibcode:1990PhRvB..41.9045C. Дои:10.1103 / PhysRevB.41.9045.
  12. ^ Macintyre, J.E .; Daniel, F. M .; Стирлинг, В. М. (1992). Словарь неорганических соединений. Лондон: Чепмен и Холл, CRC Press. п. 2826. ISBN 978-0-412-30120-9.
  13. ^ Peterson, J. R .; Бернс, Джон Х. (1968). «Получение и кристаллическая структура оксифторида калифорния, CfOF». Неорганическая и ядерная химия. 30 (11): 2955–2958. Дои:10.1016/0022-1902(68)80155-1.
  14. ^ Copeland, J.C .; Каннингем, Б. Б. (1969). «Кристаллография соединений калифорния. II. Кристаллическая структура и параметры решетки оксихлорида калифорния и полуторного оксида калифорния» (PDF). Неорганическая и ядерная химия. 31 (3): 733–740. Дои:10.1016/0022-1902(69)80020-5.
  15. ^ Сиборг, Гленн Т. (1963). Искусственные трансурановые элементы. Прентис-Холл.
  16. ^ «Необычная структура, связь и свойства могут открыть новые возможности для бората калифорния». 1 июня 2015 г.. Получено 29 июля 2015.
  17. ^ Laubereau, Peter G .; Бернс, Джон Х. (1970). «Микрохимическое получение трициклопентадиенильных соединений берклия, калифорния и некоторых элементов лантаноидов». Неорганическая химия. 9 (5): 1091–1095. Дои:10.1021 / ic50087a018.

Библиография