WikiDer > Отношение радиусов катионов и анионов

Cation-anion radius ratio
Коэффициент критического радиуса. Эта диаграмма относится к координационному числу шесть: 4 аниона в указанной плоскости, 1 над плоскостью и 1 под ней. Предел устойчивости находится при rC/рА = 0.414

Анионы крупнее катионов. Анионы больших размеров занимают узлы решетки, а катионы малых размеров находятся в пустотах. Отношение радиуса катиона к радиусу аниона называется отношением радиусов.

В физика конденсированного состояния и неорганическая химия то отношение радиусов катионов и анионов (также: правило радиуса)[1] это соотношение ионный радиус катиона к ионный радиус аниона в катион-анион сложный. Это просто дается .

В соответствии с Правила Полинга за кристаллические структурыдопустимый размер катиона для данной структуры определяется отношением критических радиусов.[2] Если катион слишком мал, он будет притягивать анионы друг к другу, и они будут сталкиваться, следовательно, соединение будет нестабильным из-за отталкивания анион-анион; это происходит, когда отношение радиусов падает ниже 0,155.

На пределе стабильности катион касается всех анионов, а анионы касаются только своими краями (отношение радиусов = 0,155). Для отношений радиусов более 0,155 соединение может быть стабильный.

В таблице ниже показано соотношение между коэффициентом радиуса и координационный номер, которое можно получить из простого геометрического доказательства.[3]

Коэффициент радиусаКоординационный номерТип пустотыПример
< 0.1552Линейный
0.155 - 0.2253Треугольный плоскийB2О3
0.225 - 0.4144ТетраэдрZnS, CuCl
0.414 - 0.7326ВосьмигранныйNaCl, MgO
0.732 - 1.0008КубическийCsCl, NH4Br

Правило отношения радиусов было впервые предложено Густавом Ф. Хюттигом в 1920 году.[4][5] В 1926 г. Виктор Гольдшмидт[4] распространил использование на ионные решетки.[6][7][8]

Смотрите также

Гранецентрированная кубическая

Рекомендации

  1. ^ Спасение правила радиуса Анна Мичмерхёйзен, Карин Роуз, Вентирим Аннанкра и Дуглас А. Вандер Гринд, Журнал химического образования 2017 94 (10), 1480-1485 Дои:10.1021 / acs.jchemed.6b00970
  2. ^ Линус Полинг (1960) Природа химической связи, п. 544, в Google Книги
  3. ^ Тоофан Дж. (1994) Журнал химического образования 71(2): 147 Дои:10.1021 / ed071p147 (и Опечатка 71 (9): 749 Дои:10.1021 / ed071p749) Простое выражение между отношением критических радиусов и координационными числами
  4. ^ а б Происхождение правил отношения ионных радиусов Уильям Б. Дженсен, Журнал химического образования, 2010 г. 87 (6), 587-588 Дои:10.1021 / ed100258f
  5. ^ Хюттиг, Г. Ф. (1920), Notiz zur Geometrie der Koordinationszahl. Z. Anorg. Allg. Chem., 114: 24–26. Дои:10.1002 / zaac.19201140103
  6. ^ V. Goldschmidt, T. Barth, G. Lunde, W. Zachariasen, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VII. Die Gesetze der Krystallochemie, Dybwad: Oslo, 1926, стр. 112-117.
  7. ^ В. Гольдшмидт, Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente. VIII. Untersuchungen über Bau und Eigenschaften von Krystallen, Dybwad: Oslo, 1927, стр. 14-17
  8. ^ В. Гольдшмидт, "Кристаллическая структура и химическая конституция", Пер. Faraday Soc. 1929, 25, 253-283. Дои:10.1039 / TF9292500253