WikiDer > Хлор-37 - Википедия

Chlorine-37 - Wikipedia
Хлор-37,37Cl
Общий
Символ37Cl
Именахлор-37, Cl-37
Протоны17
Нейтронов20
Данные о нуклидах
Природное изобилие24.23%
Период полураспадаСтабильный
Изотопы хлора
Полная таблица нуклидов

Хлор-37 (37
Cl
), один из стабильные изотопы из хлор, второй - хлор-35 (35
Cl
). Его ядро содержит 17 протоны и 20 нейтроны всего 37 нуклоны. Хлор-37 составляет 24,23% природного хлора, хлор-35 составляет 75,77%, давая хлор. атомы в массе кажущийся атомный вес 35,453 (2) г / моль.[1]

Примечательно, что солнечные нейтрино были обнаружены в эксперименте с использованием радиохимического метода, основанного на трансмутации хлора-37.[2]

Обнаружение нейтрино

Основная статья: Домашний эксперимент

Один из исторически важных радиохимических методов солнечного обнаружение нейтрино основан на обратном захват электронов вызвано поглощением электронное нейтрино.[3] Хлор-37 превращается в аргон-37 в результате реакции[4]

37
Cl
 +
ν
е → 37
Ar
 +
е−
.

Затем аргон-37 высвобождается через захват электронов (период полураспада = 35 дней) в хлор-37 по реакции

37
Ar
 +
е−
 → 37
Cl
 +
ν
е.

Эти последние реакции включают Оже-электроны определенных энергий.[3][5] Обнаружение этих электронов подтверждает, что произошло нейтринное событие. Методы обнаружения включают несколько сотен тысяч литров четыреххлористый углерод (CCl4) или же тетрахлорэтилен (C2Cl4) хранятся в подземных резервуарах.[2][3][6]

Вхождение

Типичное наземное содержание хлора-37 составляет 24,22 (4)% атомов хлора,[7] с нормальным диапазоном 24,14–24,36% атомов хлора. При измерении отклонений в изотопном составе обычной точкой отсчета является «Стандартный средний хлорид океана» (SMOC), хотя NIST Стандартный справочный материал (975a) также существует. Известно, что SMOC содержит около 24,219% хлора-37 и имеет атомный вес около 35,4525.[8]

Известно, что изотопное содержание хлора-37 варьируется. Этот более тяжелый изотоп чаще встречается в хлоридных минералах, чем в водных растворах, таких как морская вода, хотя изотопный состав хлорорганические соединения может отличаться в любую сторону от стандарта SMOC в диапазоне нескольких частей на тысячу.[8]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Визер, М. Э. (2006), «Атомные веса элементов 2005» (PDF), Чистая и прикладная химия, 78 (11): 2051–66, Дои:10.1351 / pac200678112051
  2. ^ а б J.N. Бахколл (1969). «Нейтрино от Солнца». Scientific American. 221 (1): 28–37. Bibcode:1969SciAm.221a..28B. Дои:10.1038 / scientificamerican0769-28.
  3. ^ а б c Саттон, Кристин (1992). Космический Корабль Нейтрино. Издательство Кембриджского университета. стр.151–152. ISBN 978-0-521-36404-1. OCLC 25246163. хлор-37 нейтрино.
  4. ^ Ф. Х. Шу (1982). Физическая вселенная: введение в астрономию. Книги университетских наук. п.122. ISBN 978-0-935702-05-7. хлор 37 нейтрино.
  5. ^ А. Х. Снелл, Ф. Плезонтон (1955). «Спектрометрия нейтрино отдачи аргона-37». Физический обзор. 100 (5): 1396–1403. Bibcode:1955ПхРв..100.1396С. Дои:10.1103 / PhysRev.100.1396.
  6. ^ А. Бхатнагар, В. Ливингстон (2005). Основы солнечной астрономии. Всемирный научный. С. 87–89. ISBN 978-981-238-244-3.
  7. ^ Росман, К. Дж. Р .; Тейлор, П. Д. П. (1998), "Изотопные составы элементов 1997" (PDF), Чистая и прикладная химия, 70 (1): 217–35, Дои:10.1351 / pac199870010217
  8. ^ а б de Laeter, J. R .; и другие. (2003), "Атомный вес элементов: обзор 2000", Чистая и прикладная химия, 75 (6): 683–800, Дои:10.1351 / pac200375060683