WikiDer > Disproportionierungsreaktion

EIN Disproportionierungsreaktion (ebenfalls Dismutation oder Auto-Redox-Reaktion ist eine Reaktionsart, bei der die gleiche Art von Atomen sowohl eine höhere als auch eine niedrigere Oxidationszahl annimmt. In einer solchen Reaktion wird das gleiche Teilchen beides oxidiert wenn reduziert.

Beispiele

Die Formation der Hypochlorit als Antwort von dichlor mit Hydroxid-Ionen ist ein Beispiel für eine Disproportionierungsreaktion:

${displaystyle mathrm {Cl_{2} OH^{-}longrightarrow ClO^{-} Cl^{-} H^{ }} }$

Die Oxidationszahl von Chlor in Dichlor sinkt (-I in Chlorid) und steigt (I in Hypochlorit).

Ein weiteres Beispiel ist die Cannizzaro-Reaktion, wobei die Oxidationszahl der benzylischKohlenstoffatom beides fällt und steigt.

Die Zerlegung von Wasserstoffperoxid ist ein klassisches Beispiel für eine Disproportionierungsreaktion. Die erste Halbreaktion beinhaltet die die Ermäßigung von Wasserstoffperoxid zu Wasser:

${displaystyle mathrm {H_{2}O_{2} 2 H^{ } 2 e^{-}longrightarrow 2 H_{2}O} }$

Die zweite Halbreaktion beinhaltet die Oxidation von Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff:

${displaystyle mathrm {H_{2}O_{2}longrightarrow O_{2} 2 H^{ } 2 e^{-}} }$

Die Gesamtreaktion ist also gegeben durch:

${displaystyle mathrm {2 H_{2}O_{2} longrightarrow 2 H_{2}O O_{2}} }$

Seit der Kinetik dieser Reaktion ist sehr langsam, es wird katalysiert, normalerweise durch Hinzufügen by Mangan(IV)oxid.

Die Formation der Titan(II)-chlorid und Titan(IV)-chlorid von Titan(III)-chlorid ist eine Beispielreaktion aus der Metallchemie:

${displaystyle mathrm {2 TiCl_{3}longrightarrow TiCl_{2} TiCl_{4}} }$