WikiDer > Elementare Reaktion

EIN Elementarreaktion ist ein chemische Reaktion wobei 1 oder mehr Reagenzien sofort und ohne Bildung von Vermittler Antworten auf Reaktionsprodukte. Während der Reaktion nur 1 Übergangszustand auf. Komplexe Reaktionen (wie die radikale Halogenierung) bestehen aus mehreren Elementarreaktionen. Bei Elementarreaktionen ist die Reaktionsordnung, das Molekularität und der stöchiometrischer Koeffizient zahlenmäßig ähnlich, obwohl ihr theoretischer Hintergrund sehr unterschiedlich ist.

Formal lässt sich eine unimolekulare Elementarreaktion wie folgt darstellen:

${displaystyle {mbox{A}} longrightarrow Summe {mbox{P}}}$

Anzahl von Zersetzungsreaktionen folgen Sie diesem Zeitplan. Das Reaktionsgeschwindigkeit dieser Reaktionen ist proportional zur Konzentration des Reagens A (die Proportionalitätskonstante k wird der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante erwähnt):

${displaystyle v={frac {d[{mbox{A}}]}{dt}}=-k[{mbox{A}}]}$

Bei einer bimolekularen Reaktion werden zwei Teilchen (Moleküle, Atome, Ionen oder Radikale) miteinander:

${displaystyle {mbox{A B}} longrightarrow sum {mbox{P}}}$

Die Reaktionsgeschwindigkeit dieser Reaktion ist proportional zum Produkt der Konzentrationen beider Reaktionspartner:

${displaystyle v={frac {d[{mbox{A}}]}{dt}}={frac {d[{mbox{B}}]}{dt}}=-k[{mbox{A}}] [{mbox{B}}]}$

Termolekulare Elementarreaktionen sind selten, denn die drei kollidierenden Teilchen haben genug kinetische Energie besitzen, in die richtige Richtung kollidieren und zusammenstoßen. Dies kommt nur selten vor.