WikiDer > Энтальпия распыления
 | Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Февраль 2019 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
В энтальпия распыления (также атомизация в британском английском) энтальпия изменение, которое сопровождает полное разделение всех атомы в химическом веществе (либо химический элемент или химическое соединение).[1] Это часто обозначается символом ΔвЧАС или же ΔЧАСв. Все связи в соединении разрываются при атомизации и никакие не образуются, поэтому энтальпии атомизации всегда положительны. Связанный стандартная энтальпия известен как Стандартная энтальпия распыления, ΔвЧАСо/(кДж моль−1), при 298,15K (или 25 градусов Цельсия) и 100кПа. Энтальпия распыления
Определение
Энтальпия атомизации - это величина изменения энтальпии, когда связи соединения разрываются и составляющие атомы уменьшаются до отдельных атомов.
Энтальпия атомизации обозначается символом ΔвЧАС. Изменение энтальпии распыления газообразного ЧАС2О представляет собой, например, сумму HO – H и H – O энтальпии диссоциации связи.
Энтальпия атомизации элементарного твердого тела точно такая же, как у энтальпия сублимации для любого элементарного тела, которое становится одноатомный газ на испарение.
Когда двухатомный элемент превращается в газообразные атомы, потребуется только половина моля молекул, так как стандартное изменение энтальпии основано исключительно на производстве одного моля газообразных атомов. Когда атомы в молекуле представляют собой разные изотопы одного и того же элемента, расчет становится нетривиальным.
Стандартная энтальпия атомизации - это изменение энтальпии, когда 1 моль вещества полностью диссоциирует на атомы при стандартных условиях (298,15 К, 1 бар).
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Хельменстин, Энн Мари. «Определение энтальпии атомизации». About.com. Получено 11 августа 2014.
 | Этот химия-связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |