WikiDer > Этений - Википедия

Ethenium - Wikipedia
Этений (C
2ЧАС+
5)

В химия, этений, протонированный этилен или же этильный катион это положительный ион с формулой C
2ЧАС+
5. Его можно рассматривать как молекулу этилен (C
2ЧАС
4) с одним добавленным протоном (ЧАС+
) или молекулу этан (C
2ЧАС
6) минус один гидрид-ион (ЧАС−
). Это карбокатион; точнее, неклассический карбокатион.

Подготовка

Этений наблюдался в разреженных газах, подвергшихся радиационному воздействию.[1] Другой метод подготовки - реакция определенных доноров протонов, таких как ЧАС+
3, HeH+
, N
2ЧАС+
, и N
2ОЙ+
 с этаном при температуре окружающей среды и давлении ниже 1 мм рт. (Другие доноры, такие как CH+
5 и HCO+
 образуют этан предпочтительно в этений.)[2]

При комнатной температуре и в атмосфере разреженного метана этан медленно диссоциирует на этений и ЧАС
2. При 90 ° реакция идет намного быстрее.C.[1]

Стабильность и реакции

Вопреки некоторым более ранним сообщениям, этений оказался в значительной степени инертным по отношению к нейтральному метану при температуре окружающей среды и низком давлении (порядка 1 мм рт. Ст.), Хотя реакция давала сек-C
3ЧАС+
7 и ЧАС
2 считается экзотермический.[3]

Структура

Структура этения основное состояние оспаривался в течение многих лет, но в конечном итоге был решен неклассическая структура, причем два атома углерода и один из атомов водорода образуют трехцентровая двухэлектронная связь. Расчеты показали, что более высокие гомологи, такие как пропил и н-бутильные катионы также имеют мостиковую структуру. Вообще говоря, мостиковое соединение, по-видимому, является обычным средством, с помощью которого 1 ° алкилкарбокатионы достигают дополнительной стабилизации. Следовательно, истинные карбокатионы 1 ° (с классической структурой) могут быть редкими или отсутствовать.

Рекомендации

  1. ^ а б Маргарет Френч и Поль Кебарль (1975), "Пиролиз C
    2    ЧАС+
    7     и другие ионно-молекулярные реакции в метане, содержащем следы этана ». Canadian Journal of Chemistry, том 53, страницы 2268-2274. Дои:10.1139 / v75-318
  2. ^ Г. И. Маккей, Х. И. Шифф, Д. К. Боме (1981), «Исследование кинетики и энергии протонирования этана при комнатной температуре» Канадский химический журнал, том 59, выпуск 12, страницы 1771-1778. Дои:10.1139 / v81-265
  3. ^ Ф. Х. Филд, М. С. Б. Мансон (1965), "Реакции газообразных ионов. XIV. Масс-спектрометрические исследования метана при давлениях до 2 Торр". Журнал Американского химического общества, том 87, выпуск 15, страницы 3289–3294 Дои:10.1021 / ja01093a001