WikiDer > Сероводород

Hydrogen sulfide
Сероводород
Скелетная формула сероводорода с двумя измерениями
Шаровидная модель сероводорода
Модель космического заполнения сероводорода
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Сероводород[1]
Другие имена
  • Моносульфид дигидрогена
  • Кислый газ
  • Сероводород
  • Канализационный газ
  • Сульфан
  • Сероводород
  • Сероводород
  • Сероводород
  • Гидрид серы
  • Сероводородная кислота
  • Гидротионовая кислота
  • Тиогидроксическая кислота
  • Сероводородная кислота
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
3DMet
3535004
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.070 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-977-3
303
КЕГГ
MeSHВодород + сероводород
Номер RTECS
  • MX1225000
UNII
Номер ООН1053
Свойства
ЧАС2S
Молярная масса34.08 г · моль−1
ВнешностьБесцветный газ
ЗапахОстрый, как у тухлых яиц
Плотность1.363 г дм−3
Температура плавления -82 ° С (-116 ° F, 191 К)
Точка кипения -60 ° С (-76 ° F, 213 К)
4 г дм−3 (при 20 ° C)
Давление газа1740 кПа (при 21 ° C)
Кислотность (пKа)7.0[2][3]
Конъюгированная кислотаСульфоний
Основание конъюгатаБисульфид
−25.5·10−6 см3/ моль
1.000644 (0 ° С)[4]
Структура
C2v
Согнутый
0,97 D
Термохимия
1,003 Дж К−1 г−1
206 Дж моль−1 K−1[5]
−21 кДж моль−1[5]
Опасности
Основной опасностиЛегковоспламеняющийся и высокотоксичный
Чрезвычайно легковоспламеняющийся F + Очень токсичен Т + Опасно для окружающей среды (природы) N
R-фразы (устарело)R12, R26, R50
S-фразы (устарело)(S1 / 2), S9, S16, S36, S38, S45, S61
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания -82,4 ° С (-116,3 ° F, 190,8 К) [8]
232 ° С (450 ° F, 505 К)
Пределы взрываемости4.3–46%
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
  • 713 частей на миллион (крыса, 1 час)
  • 673 частей на миллион (мышь, 1 час)
  • 634 частей на миллион (мышь, 1 час)
  • 444 частей на миллион (крыса, 4 часа)[7]
  • 600 частей на миллион (человек, 30 мин)
  • 800 частей на миллион (человек, 5 мин)[7]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
C 20 частей на миллион; 50 частей на миллион [максимум 10 минут][6]
REL (Рекомендуемые)
C 10 частей на миллион (15 мг / м3) [10 минут][6]
IDLH (Непосредственная опасность)
100 частей на миллион[6]
Родственные соединения
Родственные халькогениды водорода
Родственные соединения
Фосфин
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сероводород это химическое соединение с формула ЧАС
2S. Это бесцветный гидрид халькогена газ с характерным неприятным запахом тухлых яиц. Он ядовит, едок и легко воспламеняется.[9]

Сероводород часто получают из микробный Разбивка по органическая материя в отсутствие кислород газ, например, в болота и канализация; этот процесс широко известен как анаэробное пищеварение что делается сульфатредуцирующие микроорганизмы. ЧАС
2S также встречается в вулканические газы, натуральный газ, и в некоторых источниках колодезной воды.[10] В человеческое тело производит небольшое количество ЧАС
2S и использует его как сигнальная молекула.[11]

Шведский химик Карл Вильгельм Шееле приписывают открытие химического состава сероводорода в 1777 году.

В Британский английский написание этого соединения сероводород, но это написание не рекомендуется Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) или Королевское химическое общество.

Свойства

Сероводород немного плотнее воздуха; смесь ЧАС
2S и воздух может быть взрывоопасным. Сероводород горит в кислород с синим пламенем, чтобы сформировать диоксид серы (ТАК
2) и воды. Обычно сероводород действует как Восстановитель, особенно в присутствии основания, образующего SH−.

При высоких температурах или в присутствии катализаторы, диоксид серы реагирует с сероводородом с образованием элементарного сера и воды. Эта реакция используется в Процесс Клауса, важный промышленный метод утилизации сероводорода.

Сероводород плохо растворяется в воде и действует как слабая кислота (пKа = 6,9 в растворах 0,01–0,1 моль / л при 18 ° C), что дает ион гидросульфида HS−
 (также написано SH−
). Сероводород и его растворы бесцветны. Под воздействием воздуха он медленно окисляется с образованием элементарной серы, которая не растворяется в воде. В сульфид анион S2−
 в водном растворе не образуется.[12]

Сероводород реагирует с ионами металлов с образованием металла. сульфиды, которые представляют собой нерастворимые твердые вещества темного цвета. Свинец (II) ацетат бумага используется для обнаружения сероводорода, потому что он легко превращается в сульфид свинца (II), который черный. При обработке сульфидов металлов сильной кислотой часто выделяется сероводород.

При давлениях выше 90 ГПа (гигапаскаль), сероводород становится металлическим проводником электричества. При охлаждении ниже критическая температура эта фаза высокого давления демонстрирует сверхпроводимость. Критическая температура повышается с увеличением давления от 23 К при 100 ГПа до 150 К при 200 ГПа.[13] Если сероводород сжимают при более высоких температурах, а затем охлаждают, критическая температура достигает 203 К (-70 ° C), наивысшей принятой сверхпроводящей критической температуры по состоянию на 2015 год. Заменяя небольшую часть серы фосфором и используя еще более высокие давления, было предсказано, что можно будет поднять критическую температуру выше 0 ° C (273 K) и достичь сверхпроводимость при комнатной температуре.[14]

Производство

Сероводород чаще всего получают путем отделения от кислый газ, который представляет собой природный газ с высоким содержанием ЧАС
2S. Его также можно получить путем обработки водород с расплавом элементарной серы при температуре около 450 ° C. Углеводороды могут служить источником водорода в этом процессе.[15]

Сульфатредуцирующий (соотв. восстанавливающий серу) бактерии генерируют полезную энергию в условиях низкого содержания кислорода, используя сульфаты (соответственно элементарной серы) для окислять органические соединения или водород; это производит сероводород как побочный продукт.

Стандартный лабораторный препарат предназначен для лечения сульфид железа с сильной кислотой в Генератор киппа:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Для использования в качественный неорганический анализ, тиоацетамид используется для создания ЧАС
2S:

CH3C (S) NH2 + H2O → CH3C (O) NH2 + H2S

Многие сульфиды металлов и неметаллов, например сульфид алюминия, пентасульфид фосфора, дисульфид кремния высвобождают сероводород при воздействии воды:[16]

6 часов2O + Al2S3 → 3 H2S + 2 Al (OH)3

Этот газ также получают путем нагревания серы твердыми органическими соединениями и восстановления сернистых органических соединений водородом.

Водонагреватели могут помочь переоборудовать сульфат в воде до сероводорода. Это связано с обеспечением теплой среды, устойчивой для серные бактерии и поддержание реакции, которая взаимодействует между сульфатом в воде и анодом водонагревателя, который обычно изготавливается из магний металл.[17]

Биосинтез в организме

Сероводород может образовываться в клетках ферментативным или неферментативным путем. ЧАС
2S в организме действует как газообразная сигнальная молекула, которая, как известно, ингибирует Комплекс IV митохондриальной цепи переноса электронов, что эффективно снижает выработку АТФ и биохимическую активность в клетках.[18] Известно, что три фермента синтезируют ЧАС
2S: цистатионин-γ-лиаза (CSE), цистатионин-β-синтетаза (CBS) и 3-меркаптопируватсульфатрансфераза (3-MST).[19] Эти ферменты были идентифицированы во многих биологических клетках и тканях, и наблюдалось, что их активность вызывается рядом болезненных состояний.[20] Становится все более очевидным, что ЧАС
2S является важным посредником в широком спектре клеточных функций при здоровье и болезни.[19] CBS и CSE являются основными сторонниками ЧАС
2S биогенез, который следует путем транс-сульфирования.[21] Эти ферменты характеризуются переносом атома серы от метионина к серину с образованием молекулы цистеина.[21] 3-MST также способствует выработке сероводорода посредством катаболического пути цистеина.[20][21] Пищевые аминокислоты, такие как метионин и цистеин, служат основными субстратами для путей трансульфурации и производства сероводорода. Сероводород также может быть синтезирован неферментативным путем, который получают из белков, таких как ферредоксины и Белки Риске.[20]

ЧАС
2S было показано, что он участвует в физиологических процессах, таких как расширение сосудов у животных, увеличение прорастания семян и стрессовые реакции у растений.[18] Передача сигналов сероводорода также врожденно связана с физиологическими процессами, которые, как известно, регулируются активными формами кислорода (ROS) и реактивными формами азота (RNS).[18] ЧАС
2S Было показано, что он взаимодействует с NO, что приводит к нескольким различным клеточным эффектам, а также к образованию нового сигнала, называемого нитрозотиолом.[18] Известно также, что сероводород повышает уровень глутатиона, который снижает или нарушает уровень АФК в клетках.[18] Поле H2Биология S продвинулась из области экологической токсикологии, чтобы исследовать роль эндогенно продуцируемого H2S в физиологических условиях и при различных патофизиологических состояниях.[22] Согласно современной классификации, патофизиологические состояния с H2Избыточная продукция S (например, рак, синдром Дауна) и патофизиологические состояния с H2Может быть выявлен дефицит S (например, сосудистые заболевания).[23] Хотя понимание H2Биология значительно продвинулась за последнее десятилетие,[24][25][26] остается много вопросов, например, связанных с количественной оценкой эндогенного H2Уровни S[20]

Использует

Производство серы, тиоорганических соединений и сульфидов щелочных металлов

В основном сероводород используется в качестве прекурсора элементарной серы. Несколько сероорганические соединения производятся с использованием сероводорода. Они включают метантиол, этантиол, и тиогликолевая кислота.[15]

При сочетании с щелочной металл основания, сероводород превращается в гидросульфиды щелочных металлов, такие как гидросульфид натрия и сульфид натрия:

ЧАС2S + NaOH → NaSH + H2О
NaSH + NaOH → Na2S + H2О

Эти соединения используются в изготовление бумаги промышленность. В частности, соли SH− разрывать связи между лигнином и целлюлозными компонентами мякоть в Крафт-процесс.[15]

Обратимо сульфид натрия в присутствии кислот превращается в гидросульфиды и сероводород; это поставляет гидросульфиды в органических растворах и используется в производстве тиофенол.[27]

Аналитическая химия

Более века сероводород был важен для аналитическая химия в качественный неорганический анализ ионов металлов. В этих анализах хэви-метал (и неметалл) ионы (например, Pb (II), Cu (II), Hg (II), As (III)) осаждаются из раствора при воздействии ЧАС
2S). Компоненты образовавшегося осадка повторно растворяются с некоторой селективностью и, таким образом, идентифицируются.

Предшественник сульфидов металлов

Как указано выше, многие ионы металлов реагируют с сероводородом с образованием соответствующих сульфидов металлов. Это преобразование широко используется. Например, газы или воды, загрязненные сероводородом, могут быть очищены металлами с образованием сульфидов металлов. В очистке металла руды от плавучестьминеральные порошки часто обрабатываются сероводородом для улучшения разделения. Металлические детали иногда пассивируют сероводородом. Катализаторы, используемые в гидрообессеривание обычно активируются сероводородом, а поведение металлических катализаторов, используемых в других частях Очистительный завод также модифицирован сероводородом.

Биологические исследования

Хотя его токсические свойства были хорошо задокументированы, возрос интерес к использованию определенных биологических свойств передачи сигналов сероводорода для медицинских исследований.[28] Они включают его роль в сосудистом тонусе,[29] воспаление дыхательных путей[30] и физиология сердца.[31]

Разные приложения

Сероводород используется для отделения оксида дейтерия, или тяжелая вода, из обычной воды через Сульфидный процесс Гирдлера.

Ученые из Эксетерский университет обнаружил, что воздействие на клетки небольшого количества сероводорода может предотвратить митохондриальный повреждение. Когда клетка подвергается стрессу из-за болезни, ферменты втягиваются в клетку для производства небольшого количества сероводорода. Это исследование может иметь дополнительные последствия для предотвращения удары, болезни сердца и артрит.[32]

При использовании сероводорода у грызунов было вызвано состояние, подобное приостановленной анимации, что привело к переохлаждение с сопутствующим снижением скорости метаболизма. Также была снижена потребность в кислороде, тем самым защищая от гипоксия. Кроме того, было доказано, что сероводород уменьшает воспаление в различных ситуациях.[33]

Вхождение

Депозит сера на скале, вызванный вулканический газ

Небольшие количества сероводорода встречаются в сырая нефть, но натуральный газ может содержать до 30%.[34] Вулканы и немного горячие источники (а также холодные источники) испустить некоторые ЧАС
2S, где, вероятно, возникает из-за гидролиз сульфидных минералов, т.е. MS + ЧАС
2О → МО + ЧАС
2S.[нужна цитата] Сероводород может естественным образом присутствовать в колодезной воде, часто в результате действия сульфатредуцирующие бактерии. Сероводород создается организмом человека в малых дозах путем бактериального расщепления белков, содержащих серу, в кишечном тракте, поэтому он способствует возникновению характерного запаха метеоризм. Также производится во рту (галитоз).[35]

Часть глобального ЧАС
2S выбросы связаны с деятельностью человека. Безусловно, крупнейший промышленный источник ЧАС
2S является нефтеперерабатывающие заводы: The гидрообессеривание процесс высвобождает серу из нефть под действием водорода. Результирующий ЧАС
2S преобразуется в элементарную серу путем частичного сгорания через Процесс Клауса, который является основным источником элементарной серы. Другие антропогенные источники сероводорода включают: кокс духовки, бумажная фабрика (с использованием Крафт-процесс), кожевенные заводы и канализация. ЧАС
2S возникает практически везде, где элементарная сера вступает в контакт с органическим материалом, особенно при высоких температурах. В зависимости от условий окружающей среды он ответственен за порчу материала под действием некоторых окисляющих серу микроорганизмов. Это называется биогенная сульфидная коррозия.

В 2011 году сообщалось, что повышенная концентрация ЧАС
2S, возможно, из-за нефтепромысловых практик, наблюдалось в Образование Баккен сырой и представляли такие проблемы, как «риски для здоровья и окружающей среды, коррозия ствола скважины, дополнительные расходы в отношении погрузочно-разгрузочных работ и трубопроводного оборудования, а также дополнительные требования к очистке».[36]

Помимо проживания рядом с месторождением газа и нефти, обычные граждане могут подвергаться воздействию сероводорода, находясь поблизости очистки сточных вод объекты, свалки и фермы с навозохранилищами. Воздействие происходит при вдыхании зараженного воздуха или питье зараженной воды.[37]

В свалки бытовых отходов, захоронение органический материал быстро приводит к производству анаэробное пищеварение в массе отходов и с влажной атмосферой и относительно высокой температурой, которая сопровождает биоразложение, биогаз производится, как только уменьшается количество воздуха в массе отходов. Если есть источник сульфатсодержащего материала, например гипсокартон или натуральный гипс (дигидрат сульфата кальция) в анаэробных условиях сульфатредуцирующие бактерии превращает это в сероводород. Эти бактерии не могут выжить в воздухе, но влажные, теплые, анаэробные условия захороненных отходов, которые содержат высокий источник углерода - на инертных свалках, бумаге и клее, используемых при производстве таких продуктов, как гипсокартон может предоставить богатый источник углерода[38] - прекрасная среда для образования сероводорода.

В промышленных процессах анаэробного сбраживания, таких как очистки сточных вод или переваривание органических отходов сельского хозяйства, сероводород может образовываться в результате восстановления сульфата и разложения аминокислот и белков в органических соединениях.[39] Сульфаты относительно не ингибируют метанобразующие бактерии но сводится к H2S - пользователем сульфатредуцирующие бактерии, которых существует несколько родов.[40]

Удаление из воды

Был разработан ряд процессов для удаления сероводорода из питьевая вода.[41]

Непрерывное хлорирование
Для уровней до 75 мг / л хлор используется в процессе очистки в качестве окислителя для реакции с сероводородом. Эта реакция дает нерастворимое твердое вещество сера. Обычно используется хлор в виде гипохлорит натрия.[42]
Аэрация
Для концентраций сероводорода менее 2 мг / л аэрация это идеальный лечебный процесс. Кислород добавляют в воду, и реакция между кислородом и сероводородом протекает с образованием без запаха. сульфат.[43]
Добавление нитратов
Нитрат кальция может использоваться для предотвращения образования сероводорода в потоках сточных вод.

Удаление из топливных газов

Сероводород обычно содержится в сырых натуральный газ и биогаз. Обычно он удаляется аминовая очистка газа технологии. В таких процессах сероводород сначала превращается в соль аммония, тогда как природный газ не подвергается воздействию.

RNH2 + H2S ⇌ RNH+
3 + SH−

Бисульфид-анион затем регенерируют нагреванием раствора сульфида амина. Сероводород, образующийся в этом процессе, обычно превращается в элементарную серу с использованием процесса Клауса.

Диаграмма процесса типичного процесса аминовой очистки, используемого на нефтеперерабатывающих заводах, заводах по переработке природного газа и других промышленных объектах.

Безопасность

Сероводород очень токсичный и горючий газ (воспламеняемость: 4,3–46%). Будучи тяжелее воздуха, он имеет тенденцию скапливаться на дне плохо вентилируемых помещений. Хотя поначалу очень остро (пахнет тухлыми яйцами[44]), он быстро притупляет обоняние, поэтому жертвы могут не знать о его присутствии, пока не станет слишком поздно. Для безопасного обращения с сероводородом паспорт безопасности (SDS) следует проконсультироваться.[45]

Токсичность

Сероводород - яд широкого спектра действия, а это означает, что он может отравить несколько различных систем в организме, хотя нервная система больше всего страдает. Токсичность ЧАС
2S сравнимо с монооксид углерода.[46] Он связывается с утюг в митохондриальный цитохром ферменты, таким образом предотвращая клеточное дыхание.

Поскольку сероводород естественным образом присутствует в организме, окружающей среде и кишечнике, существуют ферменты для его детоксикации. На некотором пороговом уровне, который, как считается, составляет в среднем около 300–350 частей на миллион, окислительные ферменты становятся подавленными. Многие детекторы газа для личной безопасности, например, те, которые используются работниками коммунальных служб, предприятий канализации и нефтехимии, настроены на срабатывание сигнализации при низком уровне от 5 до 10 частей на миллион и на повышенную сигнализацию при 15 частях на миллион. Детоксикация происходит путем окисления до сульфата, который безвреден.[47] Следовательно, низкие уровни сероводорода можно терпеть бесконечно.

Диагностика сильного отравления ЧАС
2S обесцвечивание медь монеты в карманах потерпевшего. Лечение включает немедленное вдыхание амилнитрит, инъекции нитрат натрия, или администрация 4-диметиламинофенол в сочетании с ингаляцией чистого кислорода введение бронходилататоры преодолеть возможное бронхоспазм, а в некоторых случаях гипербарическая кислородная терапия (HBOT).[46] HBOT имеет клиническую и анекдотическую поддержку.[48][49][50]

Воздействие более низких концентраций может привести к глаз раздражение, боль в горле и кашель, тошнота, одышка и жидкость в легкие (отек легких).[46] Считается, что эти эффекты связаны с тем, что сероводород соединяется с щелочь присутствует во влажных поверхностных тканях с образованием сульфид натрия, а едкий.[51] Эти симптомы обычно проходят через несколько недель.

Длительное воздействие низкого уровня может привести к усталость, потеря аппетита, головные боли, раздражительность, плохая память и головокружение. Хроническое воздействие низкого уровня ЧАС
2S (около 2 промилле) был вовлечен в рост числа выкидышей и проблем репродуктивного здоровья среди рабочих целлюлозы в России и Финляндии,[52] но отчеты не были воспроизведены (по состоянию на 1995 год).

Кратковременное воздействие высокого уровня может вызвать немедленный коллапс с потерей дыхания и высокой вероятностью смерти. Если смерть не наступит, сильное воздействие сероводорода может привести к корковый псевдоламинарный некроз, вырождение базальный ганглий и отек мозга.[46] Хотя паралич дыхания может наступить немедленно, его можно отложить до 72 часов.[53]

  • 0.00047 промилле или 0,47ppb - это порог запаха, точка, при которой 50% участников группы могут обнаружить присутствие запаха, не имея возможности идентифицировать его.[54]
  • 20 частей на миллион - это OSHA допустимый предел воздействия (PEL) (8-часовое средневзвешенное значение).[35] 10 ppm - это REL (Рекомендуемый предел воздействия) установлен NIOSH, США Национальный институт охраны труда и здоровья.[1]
  • 10–20 ppm - это пограничная концентрация при раздражении глаз.
  • 20 ppm - допустимая максимальная концентрация, установленная OSHA.[35]
  • 50 ppm - это приемлемый максимальный пик выше предельной концентрации для 8-часовой смены с максимальной продолжительностью 10 минут.[35]
  • 50–100 частей на миллион приводит к повреждению глаз.
  • При 100–150 м.д. обонятельный нерв парализуется после нескольких вдохов и исчезает обоняние, часто вместе с осознанием опасности.[55][56]
  • 320–530 частей на миллион приводит к отек легких с возможностью смерти.[46]
  • 530–1000 частей на миллион вызывает сильную стимуляцию Центральная нервная система и учащенное дыхание, приводящее к потере дыхания.
  • 800 ppm - смертельная концентрация для 50% людей при воздействии 5 минут (LC50).
  • Концентрации более 1000 ppm вызывают немедленный коллапс с потерей дыхания даже после одного вдоха.

Инциденты

Сероводород использовался Британская армия как химическое оружие в течение Первая Мировая Война. Он не считался идеальным военным газом, но, несмотря на дефицит других газов, в 1916 году его использовали дважды.[57]

В 1975 г. выброс сероводорода в результате бурения нефтяных скважин в г. Денвер-Сити, Техас, убили девять человек и стали причиной законодательный орган штата чтобы сосредоточиться на смертельной опасности газа. Представитель государства E L Short взял на себя инициативу в одобрении расследования Железнодорожная комиссия Техаса и призвал предупреждать жителей, «если необходимо, стучать в двери» о неминуемой опасности, исходящей от газа. Человек может умереть от второго вдыхания газа, а само предупреждение может быть слишком поздно.[58]

2 сентября 2005 года утечка в винтовой отсеке круизного лайнера Royal Caribbean, пришвартованного в Лос-Анджелесе, привела к гибели трех членов экипажа из-за утечки в канализационной сети. В результате все такие отсеки теперь должны иметь систему вентиляции.[59][60]

Считается, что свалка токсичных отходов, содержащих сероводород, стала причиной 17 смертей и тысяч заболеваний в Абиджан, на западноафриканском побережье, в Свалка токсичных отходов в Кот-д'Ивуаре, 2006 г..

В сентябре 2008 года трое рабочих погибли и двое получили серьезные травмы, включая длительное повреждение головного мозга, на грибной компании в г. Лэнгли, британская Колумбия. Клапан к трубе, по которой куриный помет, солома и гипс поступали в компостное топливо для операции по выращиванию грибов, засорился, и, когда рабочие прочищали клапан в замкнутом пространстве без надлежащей вентиляции, сероводород, накопившийся из-за анаэробного разложения материал был выпущен, отравив рабочих в окрестностях.[61] Следователь сказал, что было бы больше смертельных случаев, если бы труба была полностью очищена и / или если бы ветер изменил направление.[62]

В 2014 году уровни сероводорода до 83 частей на миллион были обнаружены в недавно построенном торговом центре в Таиланде под названием Siam Square One на Площадь Сиам площадь. Жильцы магазинов в торговом центре сообщали о таких проблемах со здоровьем, как воспаление носовых пазух, затрудненное дыхание и раздражение глаз. После расследования было установлено, что большое количество газа образовалось из-за несовершенной обработки и удаления сточных вод в здании.[63]

В ноябре 2014 г. значительное количество сероводорода окутало центральную, восточную и юго-восточную части Москва. МЧС призвали жителей, проживающих в этом районе, оставаться дома. Хотя точный источник газа не был известен, вина была возложена на Московский НПЗ.[64]

В июне 2016 года мать и ее дочь были найдены мертвыми в их продолжающемся 2006 году. Порше Кайен Внедорожник против ограждения на Магистраль Флориды, первоначально считавшиеся жертвами отравление угарным газом.[65][66] Их смерть осталась необъясненной, поскольку судмедэксперт ждал результатов токсикологических тестов жертв.[67] пока анализы мочи не показали, что причиной смерти стал сероводород. В отчете судмедэкспертизы Orange-Osceola указано, что токсичные пары исходят от автомобиля Porsche. стартерная батарея, расположенный под сиденьем переднего пассажира.[68][69]

В январе 2017 года трое коммунальных работников в Ки-Ларго, штат Флорида, погибли один за другим в течение нескольких секунд после того, как спустились в узкое пространство под крышкой люка, чтобы проверить участок мощеной улицы.[70] Пытаясь спасти людей, пожарный, который вошел в отверстие без своего баллона с воздухом (потому что он не мог пройти через отверстие с ним), рухнул в течение нескольких секунд, и его пришлось спасать коллеге.[71][72] Пожарный был доставлен по воздуху в Мемориальная больница Джексона а позже выздоровел.[73][74] Офицер шерифа округа Монро первоначально определил, что в этом помещении есть сероводород и метан, образующиеся при разложении растительности.[75]

Самоубийства

Газ, полученный путем смешивания определенных домашних ингредиентов, использовался в самоубийство волна 2008 года в Японии.[76] Волна побудила сотрудников Токийского предотвращение самоубийств центр для создания специальной горячей линии во время "Золотая неделя", поскольку они получили все больше звонков от людей, желающих покончить с собой во время ежегодных майских праздников.[77]

По состоянию на 2010 г. это явление произошло в ряде городов США, что вызвало предупреждения для тех, кто прибыл на место самоубийства.[78][79][80][81][82] Эти лица, оказывающие первую помощь, например, работники служб экстренной помощи или члены семьи, подвергаются риску смерти или травмы от вдыхания газа или пожара.[83][84] Местные органы власти также начали кампании по предотвращению таких самоубийств.

Сероводород в естественной среде

Микробный: цикл серы

Основная статья: Серный цикл
Осадок из пруда; черный цвет из-за сульфидов металлов

Сероводород является центральным участником цикл серы, то биогеохимический цикл из сера на земле.[85]

В отсутствие кислород, восстанавливающий серу и сульфатредуцирующий бактерии получают энергию из окисляющий водород или органические молекулы за счет восстановления элементарной серы или сульфат до сероводорода. Другие бактерии выделяют сероводород из серосодержащих аминокислоты; это вызывает запах тухлых яиц и способствует запаху метеоризм.

Поскольку органическое вещество разлагается под низким содержанием кислорода (или гипоксический) условия (например, в болотах, эвтрофный озера или мертвые зоны океанов), сульфатредуцирующие бактерии будут использовать сульфаты, присутствующие в воде, для окисления органических веществ, образуя сероводород в качестве отходов. Часть сероводорода вступает в реакцию с ионами металлов в воде с образованием сульфидов металлов, которые не растворимы в воде. Эти сульфиды металлов, такие как сульфид железа FeS часто бывают черными или коричневыми, что приводит к темному цвету ил.

Некоторые группы бактерий могут использовать сероводород в качестве топлива, окисляя его до элементарной серы или сульфата, используя растворенный кислород, оксиды металлов (например, оксигидроксиды Fe и оксиды Mn) или нитраты в качестве акцепторов электронов.[86]

В фиолетовые серные бактерии и зеленые серные бактерии использовать сероводород в качестве донор электронов в фотосинтез, тем самым производя элементарную серу. Этот способ фотосинтеза старше, чем режим цианобактерии, водоросли, и растения, который использует воду в качестве донора электронов и высвобождает кислород.

Биохимия сероводорода - ключевая часть химии железно-серный мир. В этой модели происхождение жизни на Земле геологически полученный сероводород постулируется как донор электронов, приводящий к восстановлению диоксида углерода.[87]

Животные

Сероводород смертелен для большинства животных, но для некоторых высокоспециализированных видов (экстремофилы) процветают в местах обитания, богатых этим соединением.[88]

В глубоком море, гидротермальные источники и холодные просачивания с высоким уровнем сероводорода являются домом для ряда чрезвычайно специализированных форм жизни, от бактерий до рыб.[который?][89] Из-за отсутствия света на этих глубинах экосистемы полагаются на хемосинтез скорее, чем фотосинтез.[90]

Пресноводные источники, богатые сероводородом, в основном являются домом для беспозвоночных, но также включают небольшое количество рыб: Ципринодон bobmilleri (а щенок из Мексики), Limia sulphurophila (а Poeciliid от Доминиканская Республика), Гамбусия эвристома (poeciliid из Мексики), и несколько Poecilia (поецилииды из Мексики).[88][91] Беспозвоночные и микроорганизмы в некоторых пещерных системах, например Подвижная пещера, адаптированы к высоким уровням сероводорода.[92]

Межзвездное и планетарное явление

Сероводород часто обнаруживается в межзвездной среде.[93] Это также происходит в облаках планет в нашей солнечной системе.[94][95]

Массовые вымирания

Основная статья: Аноксическое событие
Цветение сероводорода (зеленое), растянувшееся на 150 км вдоль побережья Намибии. Когда бедная кислородом вода достигает побережья, бактерии в богатых органическими веществами отложениях производят сероводород, токсичный для рыб.

Сероводород участвует в нескольких массовые вымирания которые произошли в прошлом Земли. В частности, накопление сероводорода в атмосфере могло вызвать или, по крайней мере, способствовать Пермско-триасовое вымирание 252 миллиона лет назад.[96]

Органические остатки из этих границ вымирания указывают на то, что океаны были бескислородными (обедненными кислородом) и имели виды мелкого планктона, которые метаболизировались. ЧАС
2S. Формирование ЧАС
2S могли быть инициированы массивными извержениями вулканов, которые углекислый газ и метан в атмосферу, которая согревала океаны, снижая их способность поглощать кислород, который в противном случае мог бы окислить ЧАС
2S. Повышенный уровень сероводорода мог убить растения, производящие кислород, а также истощить озоновый слой, вызвав дальнейший стресс. Маленький ЧАС
2S цветение было обнаружено в наше время в Мертвое море и в Атлантический океан от побережья Намибия.[96]

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ а б «Сероводород - публичная химическая база данных PubChem». Проект PubChem. США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ^ Перрин, Д. (1982). Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водном растворе (2-е изд.). Оксфорд: Pergamon Press.
  3. ^ Bruckenstein, S .; Kolthoff, I.M., в Kolthoff, I.M .; Эльвинг, П.Дж. Трактат по аналитической химии, Vol. 1, пт. 1; Уайли, штат Нью-Йорк, 1959С. 432–433.
  4. ^ Патнаик, Прадёт (2002). Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-049439-8.
  5. ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы (6-е изд.). Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  6. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0337". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ а б "Сероводород". Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ "Сероводород". npi.gov.au.
  9. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  10. ^ «Сероводород в скважинной воде». Получено 4 сентября 2018.
  11. ^ Bos, E.M; Ван Гур, H; Джоулс, Дж. А; Whiteman, M; Левенинк, Х. Г (2015). «Сероводород: физиологические свойства и терапевтический потенциал при ишемии». Британский журнал фармакологии. 172 (6): 1479–1493. Дои:10.1111 / bph.12869. ЧВК 4369258. PMID 25091411.
  12. ^ Май, PM; Батька, Д .; Hefter, G .; Könignberger, E .; Роуленд, Д. (2018). «Прощай, S2-». Chem. Comm. 54 (16): 1980–1983. Дои:10.1039 / c8cc00187a. PMID 29404555.
  13. ^ Дроздов, А .; Еремец, М. И .; Троян, И.А. (2014). «Обычная сверхпроводимость при 190 К при высоких давлениях». arXiv:1412.0460 [cond-mat.supr-con].
  14. ^ Картлидж, Эдвин (август 2015). "Рекорд по сверхпроводимости вызывает волну последующей физики". Природа. 524 (7565): 277. Bibcode:2015Натура. 524..277C. Дои:10.1038 / природа.2015.18191. PMID 26289188.
  15. ^ а б c Пуликен, Франсуа; Блан, Клод; Арретц, Эммануэль; Лабат, Айвз; Турнье-Лассерв, Жак; Ladousse, Ален; Нугайред, Жан; Савен, Жерар; Ивальди, Рауль; Николя, Моник; Фиалар, Жан; Миллишер, Рене; Азема, Чарльз; Испаньо, Люсьен; Хеммер, Анри; Перро, Жак (2000). "Сероводород". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Дои:10.1002 / 14356007.a13_467. ISBN 3527306730.
  16. ^ Макферсон, Уильям (1913). Лабораторное руководство. Бостон: Джинн и компания. п. 445.
  17. ^ «Почему моя вода пахнет тухлыми яйцами? Сероводород и серные бактерии в колодезной воде». Министерство здравоохранения Миннесоты. Министерство здравоохранения Миннесоты. Получено 1 декабря 2014.
  18. ^ а б c d е Т., Хэнкок, Джон (2017). Передача сигналов клетки (Четвертое изд.). Оксфорд, Великобритания. ISBN 9780199658480. OCLC 947925636.
  19. ^ а б Хуанг, Калеб Вейхао; Мур, Филип Кейт (2015), «Ферменты, синтезирующие H2S: биохимия и молекулярные аспекты», Химия, биохимия и фармакология сероводорода, Springer International Publishing, 230, стр. 3–25, Дои:10.1007/978-3-319-18144-8_1, ISBN 9783319181431, PMID 26162827
  20. ^ а б c d Кабил, Омер; Банерджи, Рума (10 февраля 2014 г.). "Энзимология биогенеза, распада и передачи сигналов H2S". Антиоксиданты и редокс-сигналы. 20 (5): 770–782. Дои:10.1089 / ars.2013.5339. ЧВК 3910450. PMID 23600844.
  21. ^ а б c Кабил, Омер; Витвицкий, Виктор; Се, Питер; Банерджи, Рума (15 июля 2011 г.). «Количественное значение ферментов транссульфурации для производства H 2 S в тканях мышей». Антиоксиданты и редокс-сигналы. 15 (2): 363–372. Дои:10.1089 / ars.2010.3781. ЧВК 3118817. PMID 21254839.
  22. ^ Сабо, Чаба (март 2018 г.). «Хронология исследований сероводорода (H2S): от экологического токсина к биологическому посреднику». Биохимическая фармакология. 149: 5–19. Дои:10.1016 / j.bcp.2017.09.010. ЧВК 5862769. PMID 28947277.
  23. ^ Сабо, Чаба; Папапетропулос, Андреас (октябрь 2017 г.). "Международный союз фундаментальной и клинической фармакологии. CII: Фармакологическая модуляция уровней H2S: доноры H2S и ингибиторы биосинтеза H2S". Фармакологические обзоры. 69 (4): 497–564. Дои:10.1124 / пр.117.014050. ЧВК 5629631. PMID 28978633.
  24. ^ Ван, Руи (апрель 2012 г.). «Физиологические последствия сероводорода: цветущее исследование». Физиологические обзоры. 92 (2): 791–896. Дои:10.1152 / физрев.00017.2011. PMID 22535897. S2CID 21932297.
  25. ^ Ли, Чжэнь; Polhemus, Дэвид Дж .; Лефер, Дэвид Дж. (17 августа 2018 г.). «Эволюция сероводородных терапевтических средств для лечения сердечно-сосудистых заболеваний». Циркуляционные исследования. 123 (5): 590–600. Дои:10.1161 / CIRCRESAHA.118.311134. PMID 30355137. S2CID 53027283.
  26. ^ Кимура, Хидео (февраль 2020 г.). «Передача сигналов сероводородом и полисульфидами посредством S-сульфирования белка». Британский журнал фармакологии. 177 (4): 720–733. Дои:10.1111 / bph.14579. ЧВК 7024735. PMID 30657595.
  27. ^ Хазаеи, Ардешир; Казем-Ростами, Масуд; Мусави-Заре, Ахмад; Баят, Мохаммад; Saednia, Shahnaz (август 2012). «Новый синтез тиофенолов из родственных триазенов в мягких условиях в одном горшке». Synlett. 23 (13): 1893–1896. Дои:10.1055 / с-0032-1316557.
  28. ^ Уоллес, Джон Л .; Ван, Руи (май 2015 г.). «Терапия на основе сероводорода: использование уникального, но повсеместного газотрансмиттера». Обзоры природы Drug Discovery. 14 (5): 329–345. Дои:10.1038 / nrd4433. PMID 25849904. S2CID 5361233.
  29. ^ Арияратнам, Приядхаршанан; Лубани, Махмуд; Морис, Алин Х (1 ноября 2013 г.). «Сероводород вазодилатирует легочные артерии человека: возможная роль в легочной гипертензии?». Микрососудистые исследования. 90: 135–137. Дои:10.1016 / j.mvr.2013.09.002. PMID 24035755.
  30. ^ Бажанов, Николай; Ансар, Мария; Иванчук, Теодора; Гарофало, Роберто П .; Казола, Антонелла (октябрь 2017 г.). «Сероводород: новатор в развитии дыхательных путей, патофизиологии респираторных заболеваний и противовирусной защите». Американский журнал респираторной клетки и молекулярной биологии. 57 (4): 403–410. Дои:10.1165 / rcmb.2017-0114TR. ЧВК 5650090. PMID 28481637.
  31. ^ Калверт, Джон В .; Эльстон, Мара; Николсон, Чад К .; Гундевар, Сушил; Джха, Саурабх; Элрод, Джон В .; Рамачандран, Арун; Лефер, Дэвид Дж. (6 июля 2010 г.). «Генетическая и фармакологическая терапия с использованием сероводорода ослабляет сердечную недостаточность, вызванную ишемией, у мышей». Тираж. 122 (1): 11–19. Дои:10.1161 / CIRCULATIONAHA.109.920991. ЧВК 2955293. PMID 20566952. S2CID 17447767.
  32. ^ Стэмплер, Лаура. «Вонючее соединение может защитить от повреждения клеток, результаты исследования». Время. Время. Получено 1 декабря 2014.
  33. ^ Аслами, Н; Шульц, MJ; Джуфферманс, Н.П. (2009). «Возможные применения приостановки анимации, вызванной сероводородом». Современная лекарственная химия. 16 (10): 1295–303. Дои:10.2174/092986709787846631. PMID 19355886.
  34. ^ "Сероводород". Земляные работы. Получено 2020-04-18.
  35. ^ а б c d Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (июль 2006 г.). «Токсикологический профиль для сероводорода» (PDF). п. 154. Получено 2012-06-20.
  36. ^ OnePetro. «Дом - OnePetro». onepetro.org.
  37. ^ "Сероводород" (PDF). Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний. Декабрь 2016 г.
  38. ^ Чан, Йонг-Чул; Таунсенд, Тимоти (2001). «Сульфатное выщелачивание из восстановленного строительного мусора и мелочи после сноса». Достижения в экологических исследованиях. 5 (3): 203–217. Дои:10.1016 / S1093-0191 (00) 00056-3.
  39. ^ Кавинато, К. (2013) [2013]. «Основы анаэробного пищеварения» (PDF).
  40. ^ Покорна, Дана; Забранская, Яна (ноябрь 2015 г.). «Сероокисляющие бактерии в экологической технике». Достижения биотехнологии. 33 (6): 1246–1259. Дои:10.1016 / j.biotechadv.2015.02.007. PMID 25701621.
  41. ^ Лемли, Энн Т .; Шварц, Джон Дж .; Вагенет, Линда П. «Сероводород в хозяйственной питьевой воде» (PDF). Корнелл Университет.
  42. ^ «Сероводород (запах тухлого яйца) в колодцах подземных вод Пенсильвании». Penn State. Государственный колледж Пенсильвании сельскохозяйственных наук. Получено 1 декабря 2014.
  43. ^ McFarland, Mark L .; Провин, Т. «Сероводород в причинах и альтернативах очистки питьевой воды» (PDF). Техасский университет A&M. Получено 1 декабря 2014.
  44. ^ «Почему моя вода пахнет тухлыми яйцами?». Министерство здравоохранения Миннесоты. Получено 20 января 2020.
  45. ^ Государственный университет Айовы, Департамент химии MSDS. «Паспорт безопасности материала на основе сероводорода» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2009-03-27. Получено 2009-03-14.
  46. ^ а б c d е Lindenmann, J .; Маци, В .; Neuboeck, N .; Ratzenhofer-Komenda, B .; Майер, А; Смолле-Юеттнер, Ф. М. (декабрь 2010 г.). «Тяжелое отравление сероводородом, лечение 4-диметиламинофенолом и гипербарическим кислородом». Дайвинг и гипербарическая медицина. 40 (4): 213–217. PMID 23111938. Получено 2013-06-07.
  47. ^ Ramasamy, S .; Singh, S .; Taniere, P .; Langman, M. J. S .; Эгго, М. К. (август 2006 г.). «Сульфидные детоксифицирующие ферменты в толстой кишке человека уменьшаются при раке и усиливаются при дифференцировке». Американский журнал физиологии желудочно-кишечного тракта и физиологии печени. 291 (2): G288 – G296. Дои:10.1152 / ajpgi.00324.2005. PMID 16500920. S2CID 15443357.
  48. ^ Герасимон, Грегг; Беннет, Стивен; Массер, Джеффри; Ринард, Джон (январь 2007 г.). «Острое отравление сероводородом у молочного фермера». Клиническая токсикология. 45 (4): 420–423. Дои:10.1080/15563650601118010. PMID 17486486. S2CID 10952243.
  49. ^ Belley, R .; Bernard, N .; Côté, M; Paquet, F .; Пойтрас, Дж. (Июль 2005 г.). «Гипербарическая оксигенотерапия в лечении двух случаев отравления сероводородом жидкого навоза». CJEM. 7 (4): 257–261. Дои:10.1017 / с 1481803500014408. PMID 17355683.
  50. ^ Hsu, P; Ли, H-W; Лин, И-Т (1987). «Острое отравление сероводородом лечится гипербарическим кислородом». Журнал гипербарической медицины. 2 (4): 215–221.
  51. ^ Льюис, Р.Дж. (1996). Опасные свойства промышленных материалов Sax. 1–3 (9-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд.
  52. ^ Хемминки, К .; Ниеми, М. Л. (1982). «Общественное исследование самопроизвольных абортов: связь с профессией и загрязнением воздуха диоксидом серы, сероводородом и сероуглеродом». Int. Arch. Ок. Environ. Здоровье. 51 (1): 55–63. Дои:10.1007 / bf00378410. PMID 7152702. S2CID 2768183.
  53. ^ «Феномен химического самоубийства». Firerescue1.com. 2011-02-07. Получено 2013-12-19.
  54. ^ Расширение государственного университета Айовы (май 2004 г.). "Наука обоняния. Часть 1: Восприятие запаха и физиологическая реакция" (PDF). PM 1963a. Получено 2012-06-20.
  55. ^ USEPA; Профиль воздействия сероводорода на здоровье и окружающую среду, стр.118-8 (1980) ECAO-CIN-026A
  56. ^ Zenz, C .; Дикерсон, О. Б.; Хорват, Э. (1994). Медицина труда (3-е изд.). Сент-Луис, Миссури. п. 886.
  57. ^ Фоулкс, Чарльз Ховард (2001) [Впервые опубликовано Blackwood & Sons, 1934]. "Газ!" Рассказ о спецподразделении. Издано Naval & Military P. p. 105. ISBN 978-1-84342-088-0.
  58. ^ Swindle, Ховард (июнь 1975 г.). «Смертельный запах успеха». Texas Monthly. С. 64–68, 96–97. Получено 14 декабря, 2010.
  59. ^ "Департамент общественного здравоохранения округа Лос-Анджелес" (PDF). Округ Лос-Анджелес: Департамент общественного здравоохранения. Архивировано из оригинал (PDF) на 2017-02-18. Получено 2017-06-11.
  60. ^ Бесерра, Гектор; Пирсон, Дэвид (2005-09-03). «Газ убил трех членов экипажа на корабле». Лос-Анджелес Таймс.
  61. ^ Фергюсон, Дэн (16 сентября 2011 г.). "Подробности трагедии на грибной ферме Лэнгли наконец раскрыты". Abbotsford News. Получено 13 апреля, 2020.
  62. ^ Теодор, Терри (8 мая 2012 г.). «Десятки людей могли погибнуть из-за халатности владельца в инциденте на грибной ферме в Британской Колумбии: следователь». Канадская пресса. Глобус и почта. Получено 13 апреля, 2020.
  63. ^ «Не дышать: на Siam Square One обнаружен опасный токсичный газ». Кокосы Бангкок. Coconuts Media. 2014-10-21. Получено 20 ноября 2014.
  64. ^ «Российская столица Москва окутана ядовитым газом». Новости BBC. Британская радиовещательная корпорация. 2014-11-10. Получено 1 декабря 2014.
  65. ^ «Источники: мама, дочь, найденная мертвой в Порше, вероятно, умерла от угарного газа». WFTV. 7 июня 2016. Источники сообщили, что у обоих была красная кожа и симптомы, похожие на сыпь, и у них была рвота.
  66. ^ Сэлинджер, Тобиас (4 октября 2016 г.). «Женщина, девочка умерла от вдыхания сероводорода, - говорят коронеры». New York Daily News. Получено 28 апреля 2017.
  67. ^ Лотан, Гал Циперман (4 октября 2016 г.). «Вдыхание сероводорода убило мать, малышку нашли на магистрали Флориды в июне». Орландо Сентинел. Получено 28 апреля 2017.
  68. ^ Килинг, Боб. «Судмедэксперт подтвердил предполагаемую причину смерти в тайне Тернпайк». Архивировано из оригинал на 2016-10-05. Получено 2016-10-04.
  69. ^ Белл, Лиза (19 марта 2017 г.). «Скрытые автомобильные опасности, о которых следует знать». ClickOrlando.com. Продюсировал Донован Мири. WKMG-TV. Получено 28 апреля 2017. У Porsche Cayennes, как и у некоторых других автомобилей, есть батареи в салоне.
  70. ^ «Один за другим в люк спустились трое коммунальных работников. Один за другим они погибли». www.washingtonpost.com.
  71. ^ Херрин, Бекки (16 января 2017 г.). «Детективы, расследующие смерть трех мужчин». floridakeyssheriff.blogspot.com. Округ Монро Офис шерифа. Получено 28 апреля 2017.
  72. ^ Гудхью, Дэвид (17 января 2017 г.). «Пожарный, который пытался спасти троих мужчин в люке, борется за свою жизнь». Майами Геральд. Получено 28 апреля 2017.
  73. ^ «Пожарный Ки-Ларго делает первые шаги после того, как его чуть не убили». WSVN. 18 января 2017.
  74. ^ «Пожарный, который пережил попытку спасения Ки-Ларго, в результате которой погибли 3 человека, покидает больницу». Часовой Солнца. Ассошиэйтед Пресс. 26 января 2017.
  75. ^ Рабин, Чарльз; Гудхью, Дэвид (16 января 2017 г.). «Рабочие ЖКХ« Три Ключа »погибают в канаве для сточных вод». Майами Геральд. Получено 28 апреля 2017.
  76. ^ «Опасная японская техника« самоубийства с использованием моющих средств »проникает в США». Wired.com. 13 марта 2009 г.
  77. ^ Намики, Норико (23 мая 2008 г.). "Ужасный поворот в серии самоубийств в Японии". ABC News.
  78. ^ http://info.publicintelligence.net/LARTTAChydrogensulfide.pdf[требуется полная цитата]
  79. ^ http://info.publicintelligence.net/MAchemicalsuicide.pdf[требуется полная цитата]
  80. ^ http://info.publicintelligence.net/illinoisH2Ssuicide.pdf[требуется полная цитата]
  81. ^ http://info.publicintelligence.net/NYhydrogensulfide.pdf[требуется полная цитата]
  82. ^ http://info.publicintelligence.net/KCTEWhydrogensulfide.pdf[требуется полная цитата]
  83. ^ dhmh.maryland.gov В архиве 3 января 2012 г. Wayback Machine
  84. ^ Сковилл, декан (апрель 2011 г.). «Химические самоубийства». Журнал ПОЛИЦИЯ. Получено 2013-12-19.
  85. ^ Бартон, Ларри Л .; Фардо, Мари-Лор; Фок, Гай Д. (2014). «Сероводород: токсичный газ, производимый диссимиляционным сульфатом и восстановлением серы и потребляемый микробиологическим окислением». Металлическая биогеохимия газообразных соединений окружающей среды. Ионы металлов в науках о жизни. 14. С. 237–277. Дои:10.1007/978-94-017-9269-1_10. ISBN 978-94-017-9268-4. PMID 25416397.
  86. ^ Jørgensen, B. B .; Нельсон, Д. К. (2004). «Окисление сульфидов в морских отложениях: геохимия встречается с микробиологией». In Amend, J. P .; Эдвардс, К. Дж .; Lyons, T. W. (ред.). Биогеохимия серы - прошлое и настоящее. Геологическое общество Америки. С. 36–81.
  87. ^ Wächtershäuser, G (декабрь 1988 г.). «До ферментов и шаблонов: теория поверхностного метаболизма». Микробиологические обзоры. 52 (4): 452–484. Дои:10.1128 / MMBR.52.4.452-484.1988. ЧВК 373159. PMID 3070320.
  88. ^ а б Тоблер, М; Riesch, R .; García de León, F.J .; Schlupp, I .; Плат, М. (2008). "Две эндемичные и исчезающие рыбы, Poecilia sulphuraria (Альварес, 1948) и Гамбусия эвристома Miller, 1975 (Poeciliidae, Teleostei) как единственные выжившие в небольшом сульфидном ареале ». Журнал биологии рыб. 72 (3): 523–533. Дои:10.1111 / j.1095-8649.2007.01716.x. S2CID 27303725.
  89. ^ Бернардино, Анджело Ф .; Левин, Лиза А .; Тербер, Эндрю Р .; Смит, Крейг Р. (2012). «Сравнительный состав, разнообразие и трофическая экология макрофауны донных отложений в устьях, выходах и органических водопадах». PLOS ONE. 7 (4): e33515. Bibcode:2012PLoSO ... 733515B. Дои:10.1371 / journal.pone.0033515. ЧВК 3319539. PMID 22496753.
  90. ^ «Гидротермальные источники». Морское общество Австралии. Получено 28 декабря 2014.
  91. ^ Паласиос, Маура; Ариас-Родригес, Ленин; Плат, Мартин; Эйферт, Констанце; Лерп, Ханнес; Ламбой, Антон; Фолькер, Гэри; Тоблер, Майкл (2013). «Повторное открытие давно описанного вида выявляет дополнительную сложность в моделях видообразования рыб Poeciliid в сульфидных источниках». PLOS ONE. 8 (8): e71069. Bibcode:2013PLoSO ... 871069P. Дои:10.1371 / journal.pone.0071069. ЧВК 3745397. PMID 23976979.
  92. ^ Кумаресан, Дипак; Вишер, Даниэла; Стивенсон, Джейсон; Хиллебранд-Войкулеску, Александра; Мюррелл, Дж. Колин (16 марта 2014 г.). "Микробиология пещеры Movile - хемолитоавтотрофная экосистема". Журнал геомикробиологии. 31 (3): 186–193. Дои:10.1080/01490451.2013.839764. S2CID 84472119.
  93. ^ Деспуа, Д. (1997). "Радиолинии наблюдения молекулярных и изотопных видов в комете C / 1995 O1 (Хейла-Боппа)". Земля, Луна и планеты. 79 (1/3): 103–124. Bibcode:1997EM&P ... 79..103D. Дои:10.1023 / А: 1006229131864. S2CID 118540103.
  94. ^ Ирвин, Патрик Г. Дж .; Толедо, Даниэль; Гарланд, Райан; Тинби, Николас А .; Fletcher, Leigh N .; Ортон, Гленн А .; Безар, Бруно (май 2018 г.). «Обнаружение сероводорода над облаками в атмосфере Урана». Природа Астрономия. 2 (5): 420–427. Bibcode:2018НатАс ... 2..420I. Дои:10.1038 / s41550-018-0432-1. HDL:2381/42547. S2CID 102775371.
  95. ^ Лиссауэр, Джек Дж .; де Патер, Имке (2019). Фундаментальные планетарные науки: физика, химия и обитаемость. Нью-Йорк, Нью-Йорк, США: Издательство Кембриджского университета. С. 149–152. ISBN 9781108411981.[страница нужна]
  96. ^ а б "Удар из глубины". Scientific American. Октябрь 2006 г.

Дополнительные ресурсы

внешние ссылки