WikiDer > Номенклатура неорганической химии ИЮПАК

IUPAC nomenclature of inorganic chemistry
Актуальную версию Красной книги см. Номенклатура неорганической химии ИЮПАК 2005 г..

В химическая номенклатура, то Номенклатура неорганической химии ИЮПАК это систематический метод наименования неорганический химические соединения, как рекомендовано Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК). Он опубликован в Номенклатура неорганической химии (которая неофициально называется Красной книгой).[1] В идеале каждый неорганическое соединение должно иметь имя, из которого однозначно формула можно определить. Также есть Номенклатура органической химии ИЮПАК.

Система

Имена "кофеин" и "3,7-дигидро-1,3,7-триметил-1H-пурин-2,6-дион"оба означают одно и то же химическое вещество. Систематическое название кодирует структуру и состав молекулы кофеина в некоторых деталях и дает недвусмысленную ссылку на это соединение, тогда как название" кофеин "просто называет его. Эти преимущества делают систематическое название намного лучше к общему названию, когда требуется абсолютная ясность и точность.Однако для краткости даже профессиональные химики будут использовать несистематическое название почти всегда, потому что кофеин - это хорошо известное распространенное химическое вещество с уникальной структурой. Аналогично H2O чаще всего называют просто воды на английском языке, хотя другие химические названия действительно существуют.

  1. Одиночный атом анионы названы с - сторона суффикс: например, H− является гидрид.
  2. Соединения с положительным ион (катион): Название соединения - это просто название катиона (обычно такое же, как у элемента), за которым следует анион. Например, NaCl - это хлорид натрия, и CaF2 является фторид кальция.
  3. Катионы, которые поглотили более одного положительный заряд помечены римские цифры в скобках. Например, Cu+ медь (I), Cu2+ медь (II). Более старая, устаревшая нотация - добавить -ous или же -IC к корню латинского названия, чтобы называть ионы с меньшим или большим зарядом. Согласно этому соглашению об именах Cu+ медь и Cu2+ медь. Для наименования комплексов металлов см. Стр. комплекс (химия).
  4. Оксианионы (многоатомные анионы, содержащие кислород) названы с -ite или же -съел, для меньшего или большего количества кислорода соответственно. Например, НЕТ−
    2     нитрит, а НЕТ−
    3     это нитрат. Если возможны четыре оксианиона, префиксы гипо- и за- используются: гипохлорит - ClO−, перхлорат ClO−
    4    .
  5. Префикс би- это устарел способ обозначения наличия единственного водород ion, как в "бикарбонат натрия"(NaHCO3). Современный метод конкретно называет водород атом. Таким образом, NaHCO3 будет произноситься как гидрокарбонат натрия.

Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. Катион всегда называют первым. Ионы могут быть металлами, неметаллами или многоатомными ионами. Следовательно, после названия металла или положительного многоатомного иона следует название неметаллического или отрицательного многоатомного иона. Положительный ион сохраняет свое название элемента, тогда как для одиночного неметаллического аниона окончание меняется на -сайд.

Пример: хлорид натрия, оксид калия, или же карбонат кальция.

Когда металл имеет более одного возможного ионного заряда или степень окисления имя становится двусмысленный. В этих случаях степень окисления (такая же, как и заряд) иона металла представлена ​​римской цифрой в скобках сразу после названия иона металла. Например, во фториде урана (VI) степень окисления из уран равно 6. Другой пример - оксиды железа. FeO - оксид железа (II), а Fe2О3 представляет собой оксид железа (III).

В более старой системе использовались префиксы и суффиксы для обозначения степени окисления согласно следующей схеме:

Состояние окисленияКатионы и кислотыАнионы
Самый низкийгипоозныйгипо- -ит
 -ous-ite
 -IC-съел
 per- -icпер-ате
Наибольшийгипер-пиксверхвысокий

Таким образом, четыре оксикислоты хлор называются хлорноватистая кислота (HOCl),хлористая кислота (HOClO), хлорная кислота (HOClO2) и хлорная кислота (HOClO3), и их соответствующие сопряженные основания находятся гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат ионы. Эта система частично вышла из употребления, но выживает в общие имена из многих химические соединения: в современной литературе мало упоминаний о «хлористом железе» (вместо этого он называется «хлорид железа (III)»), но много таких имен, как «перманганат калия» (вместо «манганат калия (VII)») и «серная кислота».

Традиционное именование

Обозначение простых ионных соединений

Ионное соединение названо по катиону, за которым следует его анион. Видеть многоатомный ион для списка возможных ионов.

Для катионов, которые берут на себя несколько зарядов, заряд записывается с использованием римские цифры в скобках сразу после имени элемента. Например, Cu (NO3)2 является нитрат меди (II), потому что заряд двух нитрат ионы (НЕТ−
3) составляет 2 × −1 = −2, и поскольку чистый заряд ионное соединение должен быть равен нулю, ион Cu имеет заряд 2+. Таким образом, это соединение является нитратом меди (II). В случае катионов со степенью окисления +4 единственным приемлемым форматом римской цифры 4 является IV, а не IIII.

В римские цифры на самом деле показать степень окисления, но в простых ионных соединениях (т.е. не металлические комплексы) это всегда будет равно ионному заряду на металле. Для простого обзора см. [1], подробнее см. выбранные страницы из правил ИЮПАК для наименования неорганических соединений.

Список общих имен ионов

Одноатомные анионы:

Cl−
 хлористый
S2−
 сульфид
п3−
 фосфид

Многоатомные ионы:

NH+
4 аммоний
ЧАС
3О+
 гидроксоний
НЕТ−
3 нитрат
НЕТ−
2 нитрит
ClO−
 гипохлорит
ClO−
2 хлорит
ClO−
3 хлорат
ClO−
4 перхлорат
ТАК2−
3 сульфит
ТАК2−
4 сульфат
HSO−
3 сероводород (или же бисульфит)
HCO−
3 гидрокарбонат (или же бикарбонат)
CO2−
3 карбонат
PO3−
4 фосфат
HPO2−
4 гидрофосфат
ЧАС
2PO−
4 дигидрофосфат
CrO2−
4 хромат
Cr
2О2−
7 дихромат
BO3−
3 борат
AsO3−
4 арсенат
C
2О2−
4 оксалат
CN−
 цианид
SCN−
 тиоцианат
MnO−
4 перманганат

Название гидратов

Увлажняет представляют собой ионные соединения, впитавшие воду. Они называются ионными соединениями, за которыми следует числовой префикс и -гидрат. Используемые числовые префиксы перечислены ниже (см. Числовой множитель ИЮПАК):

  1. мононуклеоз-
  2. ди-
  3. три-
  4. тетра-
  5. пента-
  6. гекса-
  7. гепта-
  8. окта
  9. нона-
  10. дека-

Например, CuSO4· 5H2О представляет собой «пентагидрат сульфата меди (II)».

Название молекулярных соединений

Неорганические молекулярные соединения названы с префиксом (см. Список выше) перед каждым элементом. Чем больше электроотрицательный элемент пишется последним и с - сторона суффикс. Например, H2O (вода) можно назвать монооксид дигидрогена. Органические молекулы не подчиняются этому правилу. Кроме того, префикс мононуклеоз- не используется с первым элементом; например, SO2 является диоксид серы, а не «двуокись серы». Иногда префиксы укорачиваются, когда конечная гласная префикса «конфликтует» с начальной гласной в составе. Это облегчает произношение имени; например, CO представляет собой «монооксид углерода» (в отличие от «монооксида»).

Общие исключения

Существует ряд исключений и особых случаев, нарушающих вышеуказанные правила. Иногда в начальном атоме опускают префикс: I2О5 известен как пятиокись йода, но его следует называть пятиокись дийода. N2О3 называется полуторный оксид азота (полуторный означает1 1⁄2).

Основной оксид фосфора называется пятиокись фосфора. Это действительно должно быть пятиокись дифосфора, но предполагается наличие двух атомов фосфора (P2О5), поскольку они необходимы для уравновешивания степеней окисления пяти атомов кислорода. Однако люди годами знали, что настоящая форма молекулы - P4О10, а не P2О5, но обычно он не называется декаоксид тетрафосфора.

При написании формул, аммиак NH3 даже несмотря на то, что азот более электроотрицателен (в соответствии с соглашением, используемым IUPAC, как подробно описано в таблице VI красной книги). Так же, метан записывается как CH4 хотя углерод более электроотрицателен (Система холмов).

Номенклатура неорганической химии

Передняя обложка издания 2005 г. Красная книга

Номенклатура неорганической химии, обычно называемый химиками Красная книга, представляет собой сборник рекомендаций по номенклатуре ИЮПАК, публикуемых ИЮПАК с нерегулярными интервалами. Последнее полное издание вышло в 2005 г.[2] как в бумажной, так и в электронной версии.

Опубликованные издания
Год выпускаЗаголовокИздательISBN
2005Рекомендации 2005 г. (Красная книга)RSC Publishing0-85404-438-8
2001Рекомендации 2000 г. (Красная книга II)
(добавка)		RSC Publishing0-85404-487-6
1990Рекомендации 1990 г. (Красная книга I)Блэквелл0-632-02494-1
1971Окончательные правила 1970[2]Баттерворт0-408-70168-4
1959Правила 1957 годаБаттерворт
1940/19411940 ПравилаНаучные журналы

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Номенклатура неорганической химии Рекомендации ИЮПАК 2005 г. - Полный текст (PDF)
    Версия 2004 года с отдельными главами в формате pdf: Предварительные рекомендации ИЮПАК по номенклатуре неорганической химии (2004 г.) В архиве 2008-02-19 в Wayback Machine
  2. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC–ИЮПАК. ISBN 0-85404-438-8. Электронная версия.

внешняя ссылка