WikiDer > Иминиум

Iminium
Общая структура катиона иминия

An иминий катион в органическая химия это функциональная группа с общей структурой [R1р2C = NR3р4]+.[1] Они распространены в синтетической химии и биологии.

Структура

Катионы имининия принимают алкен-подобные геометрии. Центральное звено C = N почти компланарно со всеми четырьмя заместителями. Расстояния C = N, длина которых составляет около 129 пикометров, короче одинарных связей C-N. Наблюдаются цис / транс-изомеры.

Структура катиона в соли [Me2N = C (H) толил]+OTf− иллюстрируя почти планарность функциональной группы иминия.[2]

Формирование

Катионы иминия получают протонирование и алкилирование из имины:

RN = CR '2 + H+ → [RNH = CR '2]+
RN = CR '2 + R "+ → [RR "N = CR '2]+

Они также образуются при конденсации вторичных аминов с кетонами или альдегидами:

O = CR '2 + R2NH + H+ [Р2N = CR '2]+ + H2О

Эта быстрая обратимая реакция является одним из этапов «иминиевого катализа».[3]

Известны более экзотические пути получения катионов иминия, например от реакции раскрытия кольца из пиридин.[4]

Вхождение

Производные иминия широко распространены в биологии. Пиридоксальфосфат реагирует с аминокислотами с образованием производных иминия. Многие соли иминия встречаются в синтетической органической химии.

"Соль Эшенмозера"является хорошо известным примером соли иминия.[5]

Реакции

Соли иминия гидролизуются с образованием соответствующего кетона или альдегида:[6]

[RR "N = CR '2]+ + H2O → [RR "NH2]+ + O = CR '2

Катионы иминия легко восстанавливаются до аминов, например от цианоборгидрид натрия. Они являются промежуточными звеньями в восстановительное аминирование кетонов и альдегидов.

Названные реакции с участием видов иминия

Иминилия ионы

Иминилия ионы имеют общую структуру R2C = N+. Они образуют подкласс ионы нитрения.[8]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "соединения иминия". Дои:10.1351 / goldbook.I02958
  2. ^ Гвидо М. Бёттгер Роланд Фрёлих Эрнст-Ульрих Вюртвайн. «Электрофильная реакционная способность 2-азаллениум и 2-азааллилиевый ион». Европейский журнал органической химии. 2000: 1589–1593. Дои:10.1002 / (SICI) 1099-0690 (200004) 2000: 8 <1589 :: AID-EJOC1589> 3.0.CO; 2-T.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт).
  3. ^ Эрккиля, Анниина; Маджандер, Инкери; Пихко, Петри М. (2007). «Иминиум-катализ». Chem. Rev. 107: 5416–5470. Дои:10.1021 / cr068388p.
  4. ^ Хафнер = Клаус; Мейнхардт, Клаус-Петер (1984). «Азулен». 62: 134. Дои:10.15227 / orgsyn.062.0134. Цитировать журнал требует | журнал = (Помогите)
  5. ^ Э. Ф. Клейнман (2004). «Иодид и хлорид диметилметиленаммония». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 047084289X.rd346.
  6. ^ К. Шмит, Дж. Б. Фалмань, Дж. Эскудеро, Х. Ванлиерде, Л. Гхоз (1990). «Общий синтез циклобутанонов из олефинов и третичных амидов: 3-гексилциклобутанон». Орг. Синтезатор. 69: 199. Дои:10.15227 / orgsyn.069.0199.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)
  7. ^ Grieco, P.A .; Ларсен, С. Д. (1990). «Реакции Дильса – Альдера на основе иминиума: N-бензил-2-азанорборен» (PDF). Органический синтез. 68: 206. Дои:10.15227 / orgsyn.068.0206.
  8. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "ионы иминилия". Дои:10.1351 / goldbook.I02964