WikiDer > Нитрид железа

Iron nitride

Нитриды железа неорганические химические соединения утюг и азот.

Химические свойства

У железа пять нитриды наблюдается в условиях окружающей среды, Fe2N, Fe3N4, Fe4N, Fe7N3 и Fe16N2. Они есть кристаллический, металлический твердые тела. Группа 7 и группа 8 переходные металлы образуют нитриды, разлагающиеся при относительно низких температурах - нитрид железа, Fe2N разлагается при потере молекулярного азота при температуре около 400 ° C и образовании нитридов железа с более низким содержанием азота. Они есть нерастворимый в воды. При высоком давлении были предложены стабильность и образование новых богатых азотом нитридов (отношение N / Fe равно или больше единицы).[1] и позже обнаружил. К ним относятся FeN, FeN2 и FeN4 твердые тела, которые становятся термодинамически стабильными от 17,7 ГПа, 72 ГПа и 106 ГПа соответственно.[2][3][4][5][6]

Опасности для здоровья

При нагревании до разложения или при воздействии влажности нитрид железа может выделять токсичные пары аммиак. Считается умеренной взрывоопасностью. Вдыхание пыли или порошка нитрида железа может вызвать раздражение дыхательной системы и, возможно, острое. отравление железом или пневмокониоз.

Приложения для исследований

Коллоидный раствор магнитного нитрида железа наночастицы это способ создать феррожидкости.

Нитриды железа также являются самым прочным природно-магнитным материалом.[7]

использованная литература

  1. ^ Карцев, Алексей (2015). Термодинамические свойства фазы NiAs-FeN из первых принципов. Destech Publicat, Inc., стр. 423–427. arXiv:1807.09900. ISBN 978-1-60595-112-6.
  2. ^ Ланиэль, Доминик; Деваэль, Аньес; Анзеллини, Симона; Гиньо, Николя (2018-02-05). «Исследование нитрида железа FeN в мегабарном режиме». Журнал сплавов и соединений. 733: 53–58. Дои:10.1016 / j.jallcom.2017.10.267. ISSN 0925-8388.
  3. ^ Нива, Кен; Терабе, Тошики; Като, Дайки; Такаяма, Шин; Като, Масахико; Сода, Казуо; Хасэгава, Масаси (16 мая 2017 г.). «Высококоординированные нитриды железа и кобальта, синтезированные при высоких давлениях и высоких температурах». Неорганическая химия. 56 (11): 6410–6418. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.7b00516. ISSN 0020-1669. PMID 28509545.
  4. ^ Кларк, Уильям П .; Стейнберг, Саймон; Dronskowski, Ричард; Маккаммон, Кэтрин; Купенко Илья; Быков, Максим; Дубровинский, Леонид; Аксельруд, Лев Г .; Шварц, Ульрих (18 мая 2017 г.). «Модификация FeN типа NiAs под высоким давлением». Angewandte Chemie International Edition. 56 (25): 7302–7306. Дои:10.1002 / anie.201702440. ISSN 1433-7851. ЧВК 5488211. PMID 28517174.
  5. ^ Ланиэль, Доминик; Деваэль, Аньес; Гарбарино, Гастон (2018-03-05). «Синтез пернитрида железа FeN2 при высоком давлении и высокой температуре». Неорганическая химия. 57 (11): 6245–6251. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.7b03272. ISSN 0020-1669. PMID 29505253.
  6. ^ Быков, М .; Быкова, Е .; Aprilis, G .; Глазырин, К .; Кёмец, Э .; Чувашова, И .; Купенко, И .; McCammon, C .; Мезуар, М. (16.07.2018). «Система Fe-N при высоком давлении обнаруживает соединение с полимерными цепями азота». Nature Communications. 9 (1): 2756. Bibcode:2018НатКо ... 9.2756B. Дои:10.1038 / s41467-018-05143-2. ISSN 2041-1723. ЧВК 6048061. PMID 30013071.
  7. ^ http://phys.org/news188458077.html
Соли и ковалентные производные нитрид ион
NH3
N2ЧАС4
Курицы2)11
Ли3NБыть3N2BNβ-C3N4
g-C3N4
CИксNу
N2NИксОуNF3Ne
Na3NMg3N2AlNSi3N4PN
п3N5
SИксNу
SN
S4N4
NCl3Ar
KCa3N2ScNБанкаVNCrN
Cr2N
MnИксNуFeИксNуПротивNi3NCuNZn3N2GaNGe3N4Так какSeNBr3Kr
Руб.Sr3N2YNZrNNbNβ-Mo2NTcRURhPdNAg3NCdNГостиницаSnSbTeNI3Xe
CSБа3N2 Hf3N4TaNWNReОперационные системыIrPtAuHg3N2TlNPbBiNПоВRn
ПтРа3N2 RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvЦOg
ЛаCeNPrNdВечераСмЕСGdNTbDyХоЭТмYbЛу
AcЧтПаООНNpПуAmСмBkCfEsFMМкрНетLr