WikiDer > Крафт температура
Крафт температура определяется как температура, при которой растворимость из поверхностно-активное вещество равно поверхностно-активному веществу критическая концентрация мицелл (CMC) при той же температуре. Назван в честь немецкого химика. Фридрих Краффт. Ниже температуры Краффта максимальная растворимость поверхностно-активного вещества будет ниже критической концентрации мицелл, что означает, что мицеллы не образуются. Температура Краффта - это точка фазового перехода, ниже которой поверхностно-активное вещество остается в кристаллической форме даже в водном растворе. Визуально эффект движения ниже точки Краффта аналогичен эффекту движения выше точки Крафта. температура помутнения, при этом раствор становится мутным или непрозрачным из-за того, что молекулы поверхностно-активного вещества подвергаются флокуляция.
Поверхностно-активные вещества в таком кристаллическом состоянии будут солюбилизироваться и образовывать мицеллы только в том случае, если другое поверхностно-активное вещество помогает ему преодолеть силы, которые удерживают его в кристаллизации, или если температура увеличивается, вызывая тем самым увеличение энтропии и побуждая кристаллическую структуру разрушаться.
Структурные эффекты
Поверхностно-активные вещества обычно состоят из углеводородной цепи и полярной головной группы.
Увеличение длины углеводородной цепи увеличивает температуру Крафта, потому что это улучшает Ван дер Ваальс силы.
Более того, поскольку точка Краффта связана с переходом твердое тело-жидкость, более плотно упакованные полярные головки в кристаллах поверхностно-активного вещества повышают температуру Краффта.[1]
Рекомендации
- ^ Х.А. Ван Дорен, Углеводные поверхностно-активные вещества на заказ? Систематические исследования взаимосвязей структура-свойства N-ацил-N-алкил-1-амино-1-дезокси-D-глюцитолов, углеводов как органического сырья III, Wiley-VCH Verlag GmbH, 2007, стр. 255-272.
внешняя ссылка
 | Этот химия-связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |