WikiDer > Литий бромид

Lithium bromide
Литий бромид
NaCl polyhedra.png
__ Ли+     __ Br
Имена
Название ИЮПАК
Литий бромид
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.582 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-439-8
Номер RTECS
  • OJ5755000
UNII
Характеристики
LiBr
Молярная масса86,845 г / моль[1]
Внешностьбелый гигроскопичный твердый[1]
Плотность3,464 г / см3[1]
Температура плавления 550 ° С (1022 ° F, 823 К)[1]
Точка кипения 1300 ° С (2370 ° F, 1570 К)[1]
143 г / 100 мл (0 ° С)
166,7 г / 100 мл (20 ° С)
266 г / 100 мл (100 ° С)[2]
Растворимостьрастворим в метанол, этиловый спирт,[1] эфир,[1] ацетон
слабо растворим в пиридин
−34.3·10−6 см3/ моль[3]
1,7843 (589 нм)[4]
Структура[5]
Кубический, Символ Пирсона cF8, №225
FM3м
а = 0,5496 нм
Термохимия[6]
74,3 Дж / моль К
-351,2 кДж / моль
-342,0 кДж / моль
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H317, H319[7]
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
1800 мг / кг (перорально, крыса)[8]
Родственные соединения
Другой анионы
Литий фторид
Лития хлорид
Литий йодид
Другой катионы
Бромид натрия
Бромид калия
Бромид рубидия
Бромид цезия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Литий бромид (LiBr) это химическое соединение из литий и бром. Его крайний гигроскопичный характер делает LiBr полезным в качестве осушитель в некоторых системах кондиционирования воздуха.[9]

Продукция и свойства

Растворимость LiBr в воде как функция температуры
Фазовая диаграмма LiBr

LiBr получают путем обработки водной суспензии карбоната лития бромистоводородная кислота или реагируя гидроксид лития с бромом.[9] Соль образует несколько кристаллических гидраты, в отличие от бромидов других щелочных металлов.[10] Безводная соль образует кубические кристаллы похож на поваренную соль (хлорид натрия).

Гидроксид лития и бромистоводородная кислота (водный раствор бромистого водорода) осаждают бромид лития в присутствии воды.

LiOH + HBr → LiBr + H2О

Использует

50–60% водный раствор бромида лития используется в системах кондиционирования воздуха в качестве осушитель. Он также используется в качестве соли при абсорбционном охлаждении вместе с водой (см. абсорбционный холодильник). Твердый LiBr - полезный реагент в органический синтез. Входит в окисление и гидроформилирование катализаторы; он также используется для депротонирования и дегидратации органических соединений, содержащих кислотные протоны, и для очистки стероиды и простагландины.[9]

Медицинские приложения

Бромид лития использовался в качестве успокаивающее, начиная с начала 1900-х годов, но он попал в немилость в 1940-х, когда некоторые пациенты с сердечными заболеваниями умерли после использования его в качестве заменителя соли.[11] Нравиться карбонат лития и хлорид лития, он использовался для лечения биполярное расстройство.

Опасности

Литиевые соли психоактивны и в некоторой степени агрессивны. Когда бромид лития растворяется в воде, быстро выделяется тепло, поскольку он имеет отрицательный энтальпия раствора.

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж грамм Хейнс, стр. 4,70
  2. ^ Хейнс, стр. 5,169
  3. ^ Хейнс, стр. 4,128
  4. ^ Хейнс, стр. 10,249
  5. ^ Seifert, H.-J .; Дау, Э. (1972). «Убер die Systeme Alkalimetallbromid / Mangan (II) -bromid». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 391 (3): 302–312. Дои:10.1002 / zaac.19723910311.
  6. ^ Хейнс, стр. 5,25
  7. ^ Литий бромид. Сигма Олдрич
  8. ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 7550-35-8 - AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M - Литий бромид - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации». chem.sis.nlm.nih.gov. Получено 3 апреля 2018.
  9. ^ а б c Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и литиевые соединения» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана Wiley-VCH: Вайнхайм. Дои:10.1002 / 14356007.a15_393.pub2
  10. ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
  11. ^ «Биполярное расстройство: лечение и уход». webmd.com. Получено 3 апреля 2018.

Цитированные источники

внешняя ссылка