WikiDer > Октаэдрическая молекулярная геометрия

Октаэдрическая молекулярная геометрия
Примеры	SF6, Пн (CO)6
Группа точек	Очас
Координационный номер	6
Угол крепления	90°
μ (полярность)	0

В химия, октаэдрическая молекулярная геометрия описывает форму соединений с шестью атомами или группами атомов или лиганды симметрично расположен вокруг центрального атома, определяя вершины октаэдр. Октаэдр имеет восемь граней, поэтому префикс окта. Октаэдр - один из Платоновы тела, хотя октаэдрические молекулы обычно имеют атом в центре и отсутствуют связи между атомами лиганда. Совершенный октаэдр принадлежит к точечная группа О_час. Примеры октаэдрических соединений: гексафторид серы SF₆ и гексакарбонил молибдена Пн (CO)₆. Термин «октаэдрический» используется химиками несколько вольно, акцентируя внимание на геометрии связей с центральным атомом и не учитывая различия между самими лигандами. Например, [Co (NH₃)₆]³⁺, который не является октаэдрическим в математическом смысле из-за ориентации связей N-H, называется октаэдрическим.^[1]

Концепция октаэдрической координационной геометрии была разработана Альфред Вернер чтобы объяснить стехиометрию и изомерию в координационные соединения. Его проницательность позволила химикам рационализировать количество изомеров координационных соединений. Октаэдрические комплексы переходных металлов, содержащие амины и простые анионы, часто называют Комплексы Вернера.

Структура гексафторид серы, пример молекулы с октаэдрической координационной геометрией.

Изомерия в октаэдрических комплексах

Когда два или более типа лигандов (L^а, L^б, ...) координированы с октаэдрическим металлическим центром (M), комплекс может существовать в виде изомеров. Система наименования этих изомеров зависит от количества и расположения различных лигандов.

СНГ и транс

Для ML^а
₄L^б
₂, существует два изомера. Эти изомеры ML^а
₄L^б
₂ находятся СНГ, если L^б лиганды взаимно смежны, и транс, если L^б группы расположены на 180 ° друг к другу. Именно анализ таких комплексов привел Альфред Вернер к получившему Нобелевскую премию 1913 г. постулированию октаэдрических комплексов.

Лицевые и меридиональные изомеры

Для ML^а
₃L^б
₃, возможны два изомера - a лица изомер (фак), в котором каждый набор из трех идентичных лигандов занимает одну грань октаэдра, окружающего атом металла, так что любые два из этих трех лигандов являются взаимно цис-образными, и меридиональный изомер (мер), в котором каждый набор из трех идентичных лигандов занимает плоскость, проходящую через атом металла.

Хиральность

Более сложные комплексы с несколькими разными типами лигандов или с двузубый лиганды также могут быть хиральный, с парами изомеров, которые не являются перекрывающимися зеркальными изображениями или энантиомеры друг друга.

Другой

Для ML^а
₂L^б
₂L^c
₂, всего возможно шесть изомеров.^[2]

1. Один изомер, в котором все три пары идентичных лигандов являются транс
2. Три различных изомера, в которых одна пара идентичных лигандов (L^а или же L^б или же L^c) является транс в то время как другие два СНГ.
3. Два энантиомерных хиральных изомера, в которых все три пары идентичных лигандов являются СНГ.

Число возможных изомеров может достигать 30 для октаэдрического комплекса с шестью различными лигандами (напротив, для тетраэдрического комплекса с четырьмя разными лигандами возможны только два стереоизомера). В следующей таблице перечислены все возможные комбинации монодентатных лигандов:

Таким образом, все 15 диастереомеров ML^аL^бL^cL^dL^еL^ж хиральны, тогда как для ML^а
₂L^бL^cL^dL^е, шесть диастереомеров являются хиральными, а три - нет (те, у которых L^а находятся транс). Видно, что октаэдрическая координация позволяет намного больше сложность чем тетраэдр, который доминирует органическая химия. Тетраэдр ML^аL^бL^cL^d существует как одна энатиомерная пара. Для образования двух диастереомеров в органическом соединении необходимы по крайней мере два углеродных центра.

Отклонения от идеальной симметрии

Эффект Яна – Теллера

Этот термин также может относиться к октаэдру, на который влияет Эффект Яна – Теллера, что является обычным явлением в координационная химия. Это снижает симметрию молекулы от O_час к D_4ч и известен как тетрагональное искажение.

Искаженная октаэдрическая геометрия

Некоторые молекулы, такие как XeF₆ или же ЕСЛИ⁻
₆, есть одинокая пара, которая искажает симметрия молекулы из O_час в C_3в.^[3][4] Конкретная геометрия известна как односторонний октаэдр, поскольку он образован из октаэдра путем размещения неподеленной пары над центром одной треугольной грани октаэдра в качестве «колпачка» (и смещения положений остальных шести атомов для ее размещения).^[5] Оба они представляют собой отклонение от геометрии, предсказанной VSEPR, которая для AX₆E₁ предсказывает пятиугольная пирамидальная форма.

Биоктаэдрические структуры

Пары октаэдров могут быть объединены таким образом, чтобы сохранить октаэдрическую координационную геометрию, путем замены концевых лигандов на мостиковые лиганды. Распространены два мотива слияния октаэдров: разделение ребер и разделение граней. Совместное использование краев и граней биоктаэдры имеют формулы [M₂L₈(мк-л)]₂ И м₂L₆(мк-л)₃, соответственно. Полимерные версии одного и того же образца связывания дают стехиометрию [ML₂(мк-л)₂]_∞ и [M (μ-L)₃]_∞, соответственно.

Совместное использование ребра или грани октаэдра дает структуру, называемую биоктаэдром. Многие металлические пентыгалогенид и пентаалкоксид соединения существуют в растворе и твердом теле с биоктаэдрическими структурами. Одним из примеров является пентахлорид ниобия. Тетрагалогениды металлов часто существуют в виде полимеры с октаэдрами с общими ребрами. Тетрахлорид циркония это пример.^[6] Соединения с октаэдрическими цепями с разделенными гранями включают MoBr₃, Руб.₃, и TlBr₃.

Тригональная призматическая геометрия

Для соединений формулы MX₆, главной альтернативой октаэдрической геометрии является тригонально-призматическая геометрия, которая имеет симметрия D_3ч. В этой геометрии шесть лигандов также эквивалентны. Есть также искаженные тригональные призмы, где C_3в симметрия; ярким примером является W (CH₃)₆. Взаимопревращение Δ- и Λ-комплексы, которые обычно протекают медленно, предполагается, что они протекают через тригонально-призматический промежуточный продукт, процесс, называемый "Байлар твист". Альтернативный путь для рацемизация этих же комплексов является Рэй-Датт твист.

Расщепление энергии d-орбиталей в октаэдрических комплексах

Для свободного иона, например газообразный Ni²⁺ или Пн⁰, энергия d-орбитали равны по энергии; то есть они «выродившиеся». В октаэдрическом комплексе это вырождение снимается. Энергия d_z² и г_{Икс²−у²}, так называемый e_грамм набор, которые направлены непосредственно на дестабилизированные лиганды. С другой стороны, энергия d_xz, d_ху, и d_yz орбитали, так называемые t_{2 г} комплект, стабилизированы. Этикетки t_{2 г} и е_грамм Ссылаться на неприводимые представления, которые описывают свойства симметрии этих орбиталей. Энергетическая щель, разделяющая эти два набора, является основой теория кристаллического поля и более полный теория поля лигандов. Потеря вырожденности при образовании октаэдрического комплекса из свободного иона называется расщепление кристаллического поля или же расщепление поля лиганда. Энергетическая щель обозначена Δ_о, который варьируется в зависимости от количества и природы лигандов. Если симметрия комплекса ниже октаэдрической, e_грамм и т_{2 г} уровни можно разделить дальше. Например, t_{2 г} и е_грамм устанавливает разделение на транс-ML^а
₄L^б
₂.

Для этих доноров электронов сила лиганда имеет следующий порядок:

слабый: йод < бром < фтор < ацетат < оксалат < воды < пиридин < цианид :сильный

Так называемые «лиганды слабого поля» дают начало небольшим Δ_о и впитывать свет дольше длины волн.

Реакции

Учитывая, что существует практически бесчисленное множество октаэдрических комплексов, неудивительно, что было описано большое разнообразие реакций. Эти реакции можно классифицировать следующим образом:

• Реакции замещения лиганда (через различные механизмы)
• Реакции присоединения лиганда, в том числе протонирование
• Редокс реакции (где электроны приобретаются или теряются)
• Перестройки, при которых относительная стереохимия лиганда изменяется в пределах сфера координации.

Многие реакции октаэдрических комплексов переходных металлов происходят в воде. Когда анионный лиганд заменяет скоординированную молекулу воды, реакция называется нация. Обратная реакция, когда вода заменяет анионный лиганд, называется Аквация. Например, [CoCl (NH₃)₅]²⁺ медленно поливает, чтобы дать [Co (NH₃)₅(ЧАС₂O)]³⁺ в воде, особенно в присутствии кислоты или основания. Добавление концентрированной HCl превращает комплекс AQUO обратно в хлорид посредством процесса анионирования.

Смотрите также

• Октаэдрические кластеры
• Метод AX
• Молекулярная геометрия

Рекомендации

внешняя ссылка

• Chem | Химия, структуры и трехмерные молекулы^{[постоянная мертвая ссылка]}
• Центр молекулярной структуры Университета Индианы
• Примеры точечной групповой симметрии