WikiDer > Оксид палладия (II)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Окись палладия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.836  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| PdO | |
| Молярная масса | 122,42 г / моль |
| Внешность | зеленовато-черный порошок |
| Плотность | 8,3 г / см3 |
| Температура плавления | 750 ° C (1380 ° F, 1020 K) разлагается |
| нерастворимый | |
| Растворимость | не растворим в кислота слабо растворим в царская водка |
| Опасности | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфид палладия |
Другой катионы | Оксид никеля (II) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид палладия (II) это неорганическое соединение формулы PdО. Это единственный хорошо охарактеризованный оксид палладий.[1] Его готовят путем обработки металла кислородом. При температуре выше 900 ° C оксид превращается в металлический палладий и газообразный кислород. Не подвергается воздействию кислот.[1]
Структура
Структура PdO тетрагональная (п42/ммс) а = 3.044, c = 5,328 Å. Атомы Pd имеют плоскую квадратную форму, как и ожидалось для d8 ион металла и атомы кислорода приблизительно тетраэдрически.[2] Ближайшее расстояние Pd – Pd составляет 3,044 Å и почти находится в диапазоне, который можно рассматривать как расстояние связывания.
Подготовка
PdO часто получают в виде плохо определенного материала, который может использоваться в качестве катализатора. Оксид палладия получают нагреванием палладия. губчатый металл в кислороде при 350 ° C.
- 2 Pd + O2 → 2 PdO
Оксид получают в виде черного порошка. Оксид также может быть приготовлен специально для каталитического использования путем различного нагрева смеси хлорид палладия (II) и азотнокислый калий,
- 2 PdCl2 + 4 KNO3 → 2 PdO + 4 KCl + 4 NO2 + O2 (возможная реакция)
или продукт растворения палладия в царская водкас последующим добавлением нитрат натрия при 600 ° С.[3][4] Гидратированная форма оксида (который растворяется в кислоте) может быть получена осаждением из раствора, например, гидролизом нитрата палладия или взаимодействием растворимого соединения палладия с сильным основанием. Коричневый гидратированный оксид при нагревании превращается в черный безводный оксид. Его восприимчивость к кислотным воздействиям уменьшается при более низком содержании воды.
Гидратированный оксид (гидроксид), PdO.пЧАС2O можно получить в виде темно-желтого осадка, добавив щелочь к раствору нитрат палладия, Pd (НЕТ3)2.[1]
Приложения
Материалы, называемые оксидом палладия, являются полезными катализаторами для каталитическое гидрирование в органический синтез.[3]
Рекомендации
- ^ а б c Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 1336–37. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Дуайт, П. (1990). «Подготовка и свойства системы CuxPd1-xO (0 <= x <= 0,175)». J. Solid State Chem.. 86: 175.
- ^ а б Дональд Старр и Р. М. Хиксон (1943). «Тетрагидрофуран». Органический синтез.; Коллективный объем, 2, п. 566
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1965, NY. Vol. 2. п. 1583.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |