WikiDer > Хлорит натрия

Sodium chlorite

Хлорит натрия
Na + .svg
Chlorition.png
Катион натрия
Модель, заполняющая пространство хлорит-аниона
Хлорит натрия 450g.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Хлорит натрия
Другие имена
Хлористая кислота, натриевая соль
Textone
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.942 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-836-6
КЕГГ
Номер RTECS
  • VZ4800000
UNII
Номер ООН1496
Характеристики
NaClO2
Молярная масса90,442 г / моль (безводный)
144,487 г / моль (тригидрат)
Внешностьбелое твердое вещество
Запахбез запаха
Плотность2,468 г / см3, твердый
Температура плавлениябезводный разлагается при 180–200 ° C
тригидрат разлагается при 38 ° C
75,8 г / 100 мл (25 ° С)
122 г / 100 мл (60 ° С)
Растворимостьслабо растворим в метанол, этиловый спирт
Кислотность (пKа)10-11
Структура
моноклинический
Термохимия
-307,0 кДж / моль
Фармакология
D03AX11 (ВОЗ)
Опасности
Паспорт безопасностиSDS
Пиктограммы GHSGHS03: ОкисляющийGHS05: КоррозийныйGHS06: ТоксичноGHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHSОпасность
H272, H301, H310, H330, H314, H318, H400
P210, P220, P221, P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338, P310, P361, P363, P370 + 378, P391, P403 + 233, P405, P501
Проглатывание опасностьКатегория 3
Вдыхание опасностьКатегория 2
Глаз опасностьКатегория 1
Кожа опасностьКатегория 1B
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
350 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другой анионы
Натрия хлорид
Гипохлорит натрия
Хлорат натрия
Перхлорат натрия
Другой катионы
Хлорит калия
Хлорит бария
Родственные соединения
Диоксид хлора
Хлорноватистая кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Хлорит натрия (NaClO2) представляет собой химическое соединение, используемое при производстве бумаги и в качестве дезинфицирующее средство.

Использовать

Основное применение хлорита натрия - производство диоксид хлора для отбеливания и снятия изоляции с тканей, целлюлозы и бумаги. Он также используется для дезинфекции городских водоочистных сооружений после перевода на диоксид хлора.[1]:2 Преимущество этого применения по сравнению с более широко используемым хлором состоит в том, что тригалометаны (Такие как хлороформ) не производятся из органических загрязнителей.[1]:25,33 Диоксид хлора произведенный из хлорита натрия одобрен FDA при определенных условиях для дезинфекции вода используется для мытья фруктов, овощей и птицы.[2][требуется полная цитата]

Хлорит натрия, NaClO2, иногда в сочетании с хлорид цинка, также находит применение в качестве компонента в лечебных полосканиях, жидкостях для полоскания рта,[3][4] зубные пасты и гели, спреи для полости рта, как консервант в глазных каплях,[5] и в растворе для очистки контактных линз под торговым наименованием Purite.

Он также используется для дезинфекции воздуховодов, систем HVAC / R и зон содержания животных (стены, полы и другие поверхности).

Химический реагент

В органический синтез, хлорит натрия часто используется в качестве реагента в Пинник окисление для окисления альдегиды к карбоновые кислоты. Реакцию обычно проводят в мононатрий фосфат забуференный раствор в присутствии акцептора хлора (обычно 2-метил-2-бутен).[6]

В 2005 году хлорит натрия использовался в качестве окислителя для превращения алкилфуранов в соответствующие 4-оксо-2-алкеновые кислоты в простом синтезе в одном реакторе.[7]

Подкисленный хлорит натрия

Смешивание раствора хлорита натрия со слабым раствором пищевой кислоты (обычно лимонная кислота), оба стабильные, образуют короткоживущий подкисленный хлорит натрия (ASC), который обладает сильными дезинфицирующими свойствами. После смешивания основного активного ингредиента, хлористая кислота образуется в равновесии с хлорит-анионом. Доля варьируется в зависимости от pH, температуры и других факторов и составляет примерно 5–35%. хлористая кислота с 65–95% хлорит; более кислые растворы приводят к более высокому содержанию хлористой кислоты. Хлористая кислота распадается на диоксид хлора который, в свою очередь, распадается на хлорит-анион и в конечном итоге хлорид-анион. ASC используется для дезинфекции твердых поверхностей, контактирующих с пищевыми продуктами, а также для мытья или полоскания различных продуктов, включая красное мясо, птицу, морепродукты, фрукты и овощи. Поскольку соединения оксо-хлора нестабильны при правильном приготовлении, при правильном обращении на пищевых продуктах не должно быть заметных остатков.[8][9] ASC также используется в качестве погружения для сосков для контроля мастит у молочного скота.[10]

Использование в общественных кризисах

В Центр исследований, разработок и инженерии солдат армии США Натик произвел портативный метод производства диоксида хлора без потребности в энергии, известный как ClO2, газ, охарактеризован как один из лучших биоциды доступны для борьбы с загрязнителями, которые варьируются от доброкачественных микробов и пищевых патогенов до Категории A Биотеррор агенты. Через несколько недель после 9/11 атаки когда сибирская язва был отправлен в письмах государственным служащим, бригады опасных материалов использовали ClO2 для дезактивации здания сената Харта и почтового отделения Брентвуда.[11]

В борьбе с пандемией COVID-19 Агентство по охране окружающей среды США опубликовал список многих дезинфицирующие средства которые соответствуют его критериям для использования в экологических мерах против причинной коронавирус.[12][13] Некоторые из них основаны на хлорите натрия, который активируется в диоксид хлора, хотя в каждом продукте используются разные составы. Многие другие продукты из списка EPA содержат гипохлорит натрия, который похож по названию, но не следует путать с хлоритом натрия, потому что они имеют очень разные механизмы химического действия.

Безопасность

Хлорит натрия, как и многие окислители, должны быть защищены от случайного загрязнения органическими материалами, чтобы избежать образования взрывоопасной смеси. Химикат стабилен в чистом виде и не взрывается при ударе, если не присутствуют органические загрязнители, например, при ударе жирным молотком химического вещества по наковальне.[14] Он также легко воспламеняется от трения в сочетании с Восстановитель как сахарная пудра, сера или красный фосфор.

Токсичность

Хлорит натрия - сильный окислитель и поэтому можно ожидать, что вызовет клинические симптомы похожий на хорошо известный хлорат натрия: метгемоглобинемия, гемолиз, почечная недостаточность.[15] Доза 10-15 грамм хлорат натрия может быть смертельным.[16] Метгемоглобемия были продемонстрированы на крысах и кошках,[17] и недавние исследования EMEA подтвердили, что клиническая симптоматика очень похожа на симптом, вызванный хлорат натрия у крыс, мышей, кроликов и зеленые обезьяны.[18]

В медицинской литературе есть только один случай человека. хлорит отравление.[19] Вроде подтверждает, что токсичность равно хлорат натрия. По аналогии с хлоратом натрия, даже небольшое количество около 1 грамма может вызвать тошнота, рвота и даже опасные для жизни гемолиз в глюкозо-6-фосфатдегидрогеназа неполноценные люди.

EPA установило максимальный уровень загрязнения питьевой воды 1 миллиграмм хлорита на литр (1 мг / л).[20]

Продавцы «Чудо-минеральный раствор», Смесь хлорита натрия и лимонной кислоты, также известная как« MMS », которая рекламируется как панацея были осуждены, оштрафованы или подверглись иным дисциплинарным взысканиям в различных юрисдикциях по всему миру. Продукты MMS назывались по-разному змеиное масло и полное шарлатанство. Соединенные штаты. Управление по контролю за продуктами и лекарствами издал несколько предупреждений против использования MMS.[21][22][23][24][25][26][27][28][29]

Производство

Свободная кислота, хлористая кислота, HClO2, стабильна только при низких концентрациях. Поскольку его нельзя сконцентрировать, это не коммерческий продукт. Однако соответствующая натриевая соль, хлорит натрия, NaClO2 является стабильным и достаточно недорогим, чтобы быть коммерчески доступным. Соответствующие соли тяжелых металлов (Ag+, Hg+, Тл+, Pb2+, а также Cu2+ и NH4+) взрывоопасно разлагаются при нагревании или ударе.

Хлорит натрия косвенно получен из хлорат натрия, NaClO3. Сначала хлорат натрия восстанавливается до диоксид хлора, обычно в растворе сильной кислоты с использованием восстановителей, таких как сульфит натрия, диоксид серы, или же соляная кислота. Этот промежуточный продукт затем абсорбируется раствором водного едкий натр где другой восстановитель превращает его в хлорит натрия. Четное пероксид водорода может использоваться в качестве восстанавливающего агента, давая газообразный кислород в качестве побочного продукта, а не другие неорганические соли или материалы, которые могут загрязнить желаемый продукт.[30]

Общие ссылки

  • «Химия элементов», Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу, Pergamon Press, 1984.
  • "Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry", Мартин Грейсон, редактор, John Wiley & Sons, Inc., 1985

Рекомендации

  1. ^ а б Руководство EPA, глава 4: Диоксид хлора (PDF), Агентство по охране окружающей среды США, в архиве (PDF) из оригинала от 11.10.2008, получено 2012-02-27
  2. ^ «Диоксид хлора» (PDF). В архиве (PDF) из оригинала 30.03.2012. Получено 2011-11-02.
  3. ^ Коэн, Джойс (13 мая 2008 г.). «Новые жидкости для полоскания рта могут помочь избавиться от неприятного запаха изо рта». USA Today. В архиве из оригинала от 26.06.2012.
  4. ^ «SmartMouth 2 Step Mouth Rinse». dentist.net. В архиве из оригинала 29 октября 2010 г.. Получено 26 апреля 2018.
  5. ^ Мерцание слез
  6. ^ Бал Б.С., Чайлдерс В.Е., Пинник Х.В. (1981). «Окисление α, β-ненасыщенных альдегидов». Тетраэдр (Абстрактные). 37 (11): 2091–2096. Дои:10.1016 / S0040-4020 (01) 97963-3.
  7. ^ Аннангуди СП, Сан М., Саломон Р.Г. (2005). «Эффективный синтез 4-оксо-2-алкеновых кислот из 2-алкилфуранов». Synlett (Абстрактные). 9 (9): 1468–1470. Дои:10.1055 / с-2005-869833.
  8. ^ Обработка и транспортировка подкисленного хлорита натрия (PDF), Служба аграрного маркетинга (USDA), 21 июля 2008 г., в архиве из оригинала 8 апреля 2013 г., получено 9 декабря, 2012
  9. ^ Рао, Маддури V (2007), Подкисленный хлорит натрия (ACS), химико-техническая оценка (PDF), Продовольственная и сельскохозяйственная организация Объединенных Наций, в архиве (PDF) с оригинала 3 декабря 2012 г., получено 9 декабря, 2012
  10. ^ Hillerton, J.E .; Купер, Дж .; Морелли, Дж. (2007). «Профилактика мастита крупного рогатого скота с помощью дезинфицирующего средства для сосков после доения, содержащего подкисленный хлорит натрия». Журнал молочной науки. 90 (3): 1201–1208. Дои:10.3168 / jds.S0022-0302 (07) 71607-7. PMID 17297095.
  11. ^ Натик играет ключевую роль в борьбе с распространением Эболы В архиве 2015-06-24 на Wayback Machine Дата обращения: 23.01.2016
  12. ^ Агентство по охране окружающей среды США, OCSPP (13 марта 2020 г.). «Список N: дезинфицирующие средства для использования против SARS-CoV-2». Агентство по охране окружающей среды США. Получено 2020-03-28.
  13. ^ «Откуда мы знаем, что дезинфицирующие средства должны убить коронавирус COVID-19». Новости химии и машиностроения. Получено 2020-03-31.
  14. ^ Тейлор, М. К. (1940). «Свойства хлорита натрия и реакции». Промышленная и инженерная химия. 32 (7): 899–903. Дои:10.1021 / ie50367a007.
  15. ^ Токсикологические чрезвычайные ситуации Голдфрэнка, McGraw-Hill Professional; 8-е издание (28 марта 2006 г.), ISBN 978-0-07-143763-9
  16. ^ «Хлораты». PoisonCentre.be (На французском). Архивировано из оригинал на 2012-12-11. Получено 2012-12-11.
  17. ^ Клиническая токсикология коммерческих продуктов. Роберт Э. Госселин, Роджер П. Смит, Гарольд С. Ходж, Джиннет Брэддок. Уитгевер: Уильямс и Уилкинс; 5-е издание (сентябрь 1984 г.) ISBN 978-0-683-03632-9
  18. ^ «Хлорит натрия - Сводный отчет» (PDF). Европейское агентство по оценке лекарственных средств - Отдел оценки ветеринарных препаратов. Архивировано из оригинал (PDF) на 2007-07-10. Получено 2007-07-10.
  19. ^ Lin, JL; Лим, PS (1993). «Острое отравление хлоритом натрия, связанное с почечной недостаточностью». Ren Fail. 15: 645–8. Дои:10.3109/08860229309069417. PMID 8290712.
  20. ^ «ATSDR: ToxFAQ для диоксида хлора и хлорита». В архиве из оригинала от 02.07.2012.
  21. ^ «Продавец« чудо-минерального раствора »осужден за сбыт токсичных химикатов в качестве чудодейственного средства». Министерство юстиции США. В архиве из оригинала 11 мая 2016 г.. Получено 11 мая, 2016.
  22. ^ «Гарантия добровольного соблюдения - Керри Ривера» (PDF). NBC Чикаго. В архиве (PDF) из оригинала 4 апреля 2016 г.. Получено 24 сентября 2016.
  23. ^ Комиссия Австралии по конкуренции и защите прав потребителей против Линн Рита Вассалло и Аарона Дэвида Смита (FCA 954, 20 августа 2009 г.). Текст
  24. ^ Пулккинен, Леви (3 августа 2009 г.). «Сексуальные истории, фиктивные лекарства приводят к действиям со стороны State AG». SeattlePI.com. Персонал seattlepi.com. OCLC 3734418. В архиве из оригинала 2 ноября 2013 г.. Получено 12 февраля, 2012.
  25. ^ «Вашингтонский генеральный прокурор возмещает деньги потребителям, которых зацепили австралийские веб-сайты шарлатанской медицины» (Пресс-релиз). Офис генерального прокурора штата Вашингтон. 8 марта 2010 г. В архиве с оригинала 7 декабря 2011 г.. Получено 12 февраля, 2012.
  26. ^ «Австралийские сетевые мошенники ужалились после улова на 1,2 миллиона долларов». ITnews для австралийского бизнеса. Хеймаркет Медиа. 26 августа 2009 г. В архиве из оригинала 20 сентября 2011 г.. Получено 12 февраля, 2012.
  27. ^ "Женщине сказали прекратить продавать чудодейственное лекарство от рака'". ABC News. Австралия. 23 апреля 2009 г. В архиве с оригинала 14 июня 2013 г.. Получено 12 февраля, 2012.
  28. ^ «Незарегистрированный поставщик медицинских услуг приказал прекратить вводить в заблуждение больных раком» (Пресс-релиз). Министр туризма и добросовестной торговли достопочтенный Питер Лолор. 23 апреля 2009 г. В архиве из оригинала 3 апреля 2011 г.. Получено 12 февраля, 2012.
  29. ^ Крот, Бет (14.08.2019). «Люди все еще пьют отбеливатель - их рвет и какает». Ars Technica. Получено 2019-08-15.
  30. ^ Цянь, Ю; Чен, Юнь; Цзян, Яньбинь; Чжан, Лицзюань (2007). «Чистый процесс производства хлорита натрия из хлората натрия». Журнал чистого производства. 15 (10): 920–926. Дои:10.1016 / j.jclepro.2004.07.008.

внешняя ссылка