WikiDer > Стандартное состояние

Standard state
Не путать с Стандартные условия по температуре и давлению или же Стандартные условия на уровне моря.

В химия, то стандартное состояние материала (чистый вещество, смесь или решение) является точкой отсчета, используемой для расчета его свойств в различных условиях. Верхний индекс круга используется для обозначения термодинамической величины в стандартном состоянии, например, изменение энтальпия (ΔH °), изменение энтропия (ΔS °), или изменение Свободная энергия Гиббса (ΔG °).[1][2] (См. Обсуждение набора ниже.)

В принципе, выбор стандартного состояния произвольный, хотя Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) рекомендует стандартный набор стандартных состояний для общего использования.[3] ИЮПАК рекомендует использовать стандартное давление п⦵ = 105 Па.[4] Строго говоря, температура не входит в определение стандартного состояния. Например, как обсуждается ниже, стандартное состояние газа обычно выбирается равным единице давления (обычно в барах). идеальный газ, независимо от температуры. Однако большинство таблиц термодинамических величин составляются при определенных температурах, чаще всего 298,15 K (25,00 ° C; 77,00 ° F) или, что несколько реже, 273,15 K (0,00 ° C; 32,00 ° F).[5]

Стандартное состояние не следует путать с стандартная температура и давление (STP) для газов,[6] ни с стандартные решения используется в аналитическая химия.[7] STP обычно используется для расчетов с газами, которые приблизительно равны идеальный газ, а стандартные условия состояния используются для термодинамический расчеты.[5]

Для данного материала или вещества стандартным состоянием является эталонное состояние для свойств термодинамического состояния материала, таких как энтальпия, энтропия, Свободная энергия Гиббса, и для многих других материальных стандартов. В стандартное изменение энтальпии образования для элемента в его стандартном состоянии равен нулю, и это соглашение позволяет рассчитать и свести в таблицу широкий диапазон других термодинамических величин. Стандартное состояние вещества не обязательно должно существовать в природе: например, можно рассчитать значения для пар при 298,15 К и 105 Па, хотя в этих условиях пар не существует (в виде газа). Преимущество этой практики состоит в том, что таблицы термодинамических свойств, составленные таким образом, являются самосогласованными.

Обычные стандартные состояния

Многие стандартные состояния являются нефизическими состояниями, часто называемыми «гипотетическими состояниями». Тем не менее, их термодинамические свойства хорошо определены, обычно путем экстраполяции от некоторых ограничивающих условий, таких как нулевое давление или нулевая концентрация, к заданным условиям (обычно единичной концентрации или давлению) с использованием идеальной экстраполяционной функции, такой как идеальный раствор или идеальный поведение газа, или путем эмпирических измерений.

Газы

Стандартное состояние газа - это гипотетическое состояние, которое он имел бы как чистое вещество, подчиняющееся нормам. уравнение идеального газа при стандартном давлении (105 Па, или 1 бар). Ни один реальный газ не имеет идеально идеального поведения, но это определение стандартного состояния позволяет согласованно вносить поправки на неидеальность для всех различных газов.

Жидкости и твердые вещества

Стандартное состояние для жидкостей и твердых тел - это просто состояние чистого вещества, подвергнутого общему давлению 105 Па. Для большинства элементов точка отсчета ΔЧАСж⦵ = 0 определено для наиболее устойчивого аллотроп элемента, например графит в случае углерода и β-фазы (белое олово) в случае банка. Исключение белый фосфор, наиболее распространенный аллотроп фосфора, который определяется как стандартное состояние, несмотря на то, что это только метастабильный.[8]

Растворенные вещества

Для вещества в растворе (растворенного вещества) стандартное состояние - это гипотетическое состояние, которое оно будет иметь в стандартном состоянии. моляльность или же объемная концентрация но демонстрирует поведение бесконечного разбавления. Причина этого необычного определения заключается в том, что поведение растворенного вещества на пределе бесконечного разбавления описывается уравнениями, которые очень похожи на уравнения для идеальных газов. Следовательно, принятие бесконечного разбавления за стандартное состояние позволяет согласованно вносить поправки на неидеальность для всех различных растворенных веществ. Стандартная государственная моляльность - 1 моль кг.−1, а стандартная концентрация количества составляет 1 моль дм−3.

Адсорбаты

Для молекул, адсорбированных на поверхности, были предложены различные соглашения, основанные на гипотетических стандартных состояниях. Для адсорбции, которая происходит на определенных участках (адсорбция Ленгмюра), наиболее распространенным стандартным состоянием является относительное покрытие θ ° = 0,5, поскольку этот выбор приводит к отмене члена конфигурационной энтропии, а также согласуется с пренебрежением включением стандартного состояния ( что является распространенной ошибкой).[9] Преимущество использования θ ° = 0,5 состоит в том, что конфигурационный член отменяется, и энтропия, извлеченная из термодинамического анализа, таким образом, отражает внутримолекулярные изменения между объемной фазой (такой как газ или жидкость) и адсорбированным состоянием. Может быть полезным табулирование значений на основе как стандартного состояния на основе относительного покрытия, так и в дополнительном столбце стандартного состояния на основе абсолютного покрытия. Для 2D-состояний газа сложность дискретных состояний не возникает, и было предложено базовое стандартное состояние с абсолютной плотностью, аналогичное для 3D-газовой фазы.[9]

Верстка

Во времена развития в девятнадцатом веке надстрочный индекс Кеды символ (⦵) был принят для обозначения ненулевого характера стандартного состояния.[10] ИЮПАК рекомендует в 3-м издании Величины, единицы и символы в физической химии символ, который выглядит как знак градуса (°) вместо знака на плимсолле. В той же публикации знак на кедах создается путем комбинирования горизонтального штриха со знаком градуса.[11] В литературе используется ряд похожих символов: строчная буква O со штрихом (о),[12] надстрочный ноль (0)[13] либо круг с горизонтальной полосой, либо там, где полоса выходит за границы круга (U +29B5 ⦵ КРУГ С ГОРИЗОНТАЛЬНОЙ ПАНЕЛЬЮ) или заключен в круг, делящий круг пополам (U + 2296 ⊖ ОБЪЕДИНЕННЫЙ МИНУС).[14][15] По сравнению с символом плимсолла, используемым на судах, горизонтальная полоса должна выходить за пределы круга; следует проявлять осторожность, чтобы не путать символ с греческой буквой тета (прописные Θ или ϴ, строчные θ).

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Инструментарий, Инжиниринг (2017). «Стандартное состояние и энтальпия образования, свободная энергия Гиббса образования, энтропия и теплоемкость». Engineering ToolBox - ресурсы, инструменты и основная информация для проектирования и разработки технических приложений!. www.EngineeringToolBox.com. Получено 2019-12-27.
  2. ^ Хельменстин, доктор философии, Энн Мари (8 марта 2019 г.). «Что такое стандартные государственные условия? - Стандартные температура и давление». Наука, Технология, Математика> Наука. thinkco.com. Получено 2019-12-27.
  3. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "стандартное состояние". Дои:10.1351 / goldbook.S05925
  4. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "стандартное давление". Дои:10.1351 / goldbook.S05921
  5. ^ а б Хельменстин, доктор философии, Энн Мари (6 июля 2019 г.). «Стандартные условия по сравнению с стандартным состоянием». Наука, Технология, Математика> Наука. thinkco.com. Получено 2020-09-06.
  6. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "стандартные условия для газов". Дои:10.1351 / goldbook.S05910
  7. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "стандартное решение". Дои:10.1351 / goldbook.S05924
  8. ^ Хаускрофт К.Э. и Шарп А.Г., Неорганическая химия (2-е изд., Pearson Prentice-Hall 2005) с.392.
  9. ^ а б Савара, Адитья (2013). «Стандартные состояния адсорбции на твердых поверхностях: двумерные газы, поверхностные жидкости и ленгмюровские адсорбаты». J. Phys. Chem. C. 117: 15710–15715. Дои:10.1021 / jp404398z.
  10. ^ Пригожин И. и Дефай Р. (1954) Химическая термодинамика, п. xxiv
  11. ^ Э. Р. Коэн, Т. Цвитас, J.G. Фрей, Б. Хольмстрём, К. Кучицу, Р. Марквардт, И. Миллс, Ф. Павезе, М. Квак, Дж. Стоун, Х.Л. Штраус, М. Таками и А.Дж. Тор, «Величины, единицы и символы в физической химии», Зеленая книга ИЮПАК, 3-е издание, 2-е издание, Издательство ИЮПАК и RSC, Кембридж (2008), стр. 60
  12. ^ ИЮПАК (1993) Величины, единицы и символы в физической химии (также известен как Зеленая книга) (2-е изд.), С. 51
  13. ^ Нараянан, К. В. (2001) Учебник термодинамики химической инженерии (8-е издание, 2006 г.), с. 63
  14. ^ «Разные математические символы-Б» (PDF). Юникод. 2013. Получено 2013-12-19.
  15. ^ Миллс, И. М. (1989) "Выбор названий и символов для величин в химии". Журнал химического образования (том 66, номер 11, ноябрь 1989 г., стр. 887–889) [Обратите внимание, что Миллс (который участвовал в создании редакции Величины, единицы и символы в физической химии) относится к символу ⊖ (Unicode 2296 «минус в кружке», как показано на https://www.unicode.org/charts/PDF/U2980.pdf) как символ кедов, хотя в печатной продукции на нем отсутствует расширяющаяся полоса. Миллс также говорит, что ноль в верхнем индексе является равноценной альтернативой для обозначения «стандартного состояния», хотя в той же статье используется символ степени (°)]