WikiDer > Сернистая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сернистая кислота | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.066  |
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ЧАС2ТАК3 | |
| Молярная масса | 82,07 г / моль |
| Кислотность (пKа) | 1.857, 7.172 |
| Основание конъюгата | Бисульфит |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0074 |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  C (C) |
| R-фразы (устарело) | R20, R34 |
| S-фразы (устарело) | (S1 / 2), S9, S26, S36 / 37/39, S45 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Диоксид серы Серная кислота |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сернистая кислота (также Серная (IV) кислота) это химическое соединение с формула ЧАС2ТАК3. Нет никаких доказательств того, что сернистая кислота существует в растворе, но молекула была обнаружена в газовой фазе.[1] Однако сопряженные основания этой неуловимой кислоты являются обычными анионами, бисульфит (или гидросульфит) и сульфит. Сернистая кислота является промежуточным звеном в образовании кислотный дождь из диоксида серы.[2]
Рамановские спектры решений диоксид серы в воде показывать только сигналы из-за SO2 молекула и бисульфит-ион, HSO−
3.[3] Интенсивность сигналов соответствует следующему равновесие:
- ТАК2 + H2O ⇌ HSO−
3 + H+ Kа = 1.54×10−2; пKа = 1.81.
- ТАК2 + H2O ⇌ HSO−
17О ЯМР-спектроскопия предоставлены доказательства того, что растворы сернистой кислоты и протонированных сульфитов содержат смесь изомеров, которая находится в равновесии:[4]
- [H – OSO2]− ⇌ [H – SO3]−
При попытке сконцентрировать раствор испарением с получением безводной серной кислоты, он разложится (обратная реакция образования). При охлаждении клатрат ТАК2·5 3⁄4ЧАС2O будет кристаллизоваться, который снова разлагается при 7 ° C. Таким образом, сернистая кислота H2ТАК3 нельзя изолировать.
Использует
Водные растворы диоксида серы, которые иногда называют серной кислотой, используются в качестве восстановители и как дезинфицирующие средства, а также растворы бисульфит и сульфит соли. Они есть окисленный к серная кислота или же сульфат приняв другой кислород атом.[5]
Смотрите также
- Бисульфит
- Угольная кислота
- Целлюлоза (бумага)
- Производство сульфитной бумажной массы
- Сульфит
- Серная кислота
Рекомендации
- ^ Д. Зюльцле; М. Верховен; Дж. К. Терлоу; Х. Шварц (1988). «Производство и характеристика серной кислоты (H2ТАК3) и его радикального катиона как стабильных частиц в газовой фазе ». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 27 (11): 1533–4. Дои:10.1002 / anie.198815331.
- ^ МакКуорри; Рок (1987). Общая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: W.H. Фримен и компания. п. 243. ISBN 0-7167-1806-5.
- ^ Веселый, Уильям Л. (1991), Современная неорганическая химия (2-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
- ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание. Пирсон. п. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Л. Колдиц, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.