WikiDer > Тетраоксиген

Tetraoxygen

В тетракислород молекула (О4), также называется оксозон, был впервые предсказан в 1924 г. Гилберт Н. Льюис, который предложил это как объяснение провала жидкий кислород подчиняться Закон Кюри.[1] Компьютерное моделирование, хотя и не совсем точное, показывает, что, хотя стабильных O4 молекул в жидком кислороде, O2 молекулы имеют тенденцию ассоциироваться в пары с антипараллельными спины, образуя переходный O4 единицы.[2] В 1999 году исследователи считали, что твердый кислород существовала в своей ε-фазе (при давлениях выше 10 ГПа) как O4.[3] Однако в 2006 году это показали Рентгеновская кристаллография что эта конюшня фаза известный как ε кислород или красный кислород на самом деле О
8.[4] Тем не менее, положительно заряженный тетракислород был обнаружен как недолговечный химические вещества в масс-спектрометрии эксперименты.[5]

Полосы поглощения O4 молекула например на 360, 477 и 577 нм часто используются для аэрозольные инверсии в атмосферной оптике абсорбционная спектроскопия. Из-за известного распределения O2 а значит, и O4, O4 наклонные столбцы плотности могут использоваться для получения профилей аэрозолей, которые затем могут быть снова использованы в модели переноса излучения моделировать световые пути.[6]

Свободная молекула

Теоретические расчеты предсказали существование метастабильный О4 молекулы двух разных форм: "сморщенный" квадрат в виде циклобутан или S4,[7] и «вертушка» с тремя атомами кислорода, окружающими центральный, в тригональной плоской формации, подобной трифторид бора.[8][9] Ранее отмечалось, что "вертушка" O4 молекула должна быть естественным продолжением изоэлектронного ряда BO3−
3, CO2−
3, Нет−
3,[10] и аналогично ТАК3; Это наблюдение послужило основой для упомянутых теоретических расчетов.

Теоретические структуры метастабильных O4.
Tetraoxygen-D2d-3D-balls.png
Tetraoxygen-D3h-3D-balls.png
D2d структура
D3ч структура

В 2001 году команда Римский университет Ла Сапиенца провел масс-спектрометрия нейтрализации-реионизации эксперимент по исследованию структуры свободного O4 молекулы.[5] Их результаты не согласуются ни с одной из двух предложенных молекулярных структур, но они согласуются с сложный между двумя O2 молекулы, одна в основное состояние а другой в конкретном возбужденное состояние.

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ Льюис, Гилберт Н. (1924). "Магнетизм кислорода и молекулы O4". Журнал Американского химического общества. 46 (9): 2027–2032. Дои:10.1021 / ja01674a008.
  2. ^ Ода, Тацуки; Альфредо Паскарелло (2004). «Неколлинеарный магнетизм в жидком кислороде: исследование молекулярной динамики из первых принципов». Физический обзор B. 70 (134402): 1–19. Bibcode:2004ПхРвБ..70м4402О. Дои:10.1103 / PhysRevB.70.134402. HDL:2297/3462.
  3. ^ Горелли, Федерико А .; Лоренцо Уливи; Марио Санторо; Роберто Бини (1999). "Ε-фаза твердого кислорода: свидетельство O4 Решетка молекул ». Письма с физическими проверками. 83 (20): 4093–4096. Bibcode:1999ПхРвЛ..83.4093Г. Дои:10.1103 / PhysRevLett.83.4093.
  4. ^ Ларс Ф. Лундегор, Гуннар Век, Малкольм И. МакМахон, Серж Дегренье и Поль Лубейр (2006). «Наблюдение молекулярной решетки O8 в фазе твердого кислорода». Природа. 443 (7108): 201–204. Bibcode:2006Натура 443..201л. Дои:10.1038 / природа05174. PMID 16971946.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
  5. ^ а б Какаче, Фульвио; Джулия де Петрис; Анна Трояни (2001). «Экспериментальное обнаружение тетраоксигена». Angewandte Chemie International Edition. 40 (21): 4062–4065. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20011105) 40:21 <4062 :: AID-ANIE4062> 3.0.CO; 2-X. PMID 12404493.
  6. ^ Фрисс, У., Монкс, П. С., Ремедиос, Дж. Дж., Вагнер, Т., Платт, У. (2005). «Измерения MAX-DOAS O4: новый метод получения информации об атмосферных аэрозолях - определение свойств аэрозолей». Журнал геофизических исследований. 109 (D22): н / д. Bibcode:2004JGRD..10922205W. CiteSeerX 10.1.1.659.6946. Дои:10.1029 / 2004jd004904.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
  7. ^ Эрнандес-Ламонеда, Р.; А. Рамирес-Солис (2000). «Реакционная способность и электронные состояния O4 по траекториям минимальной энергии ». Журнал химической физики. 113 (10): 4139–4145. Bibcode:2000ЖЧФ.113.4139Н. Дои:10.1063/1.1288370.
  8. ^ Røeggen, I .; Э. Вислофф Нильссен (1989). «Предсказание метастабильной D3ч форма тетракислорода ». Письма по химической физике. 157 (5): 409–414. Bibcode:1989CPL ... 157..409R. Дои:10.1016/0009-2614(89)87272-0.
  9. ^ Хотокка, М. (1989). "Неэмпирическое исследование тенденций склеивания в серии BO33−, CO32−, НЕТ3− и O4(D3ч)". Письма по химической физике. 157 (5): 415–418. Bibcode:1989CPL ... 157..415H. Дои:10.1016/0009-2614(89)87273-2.
  10. ^ Jubert, A.H .; Э. Л. Варетти (1986). "О возможном существовании O4 молекула с D3ч симметрия ». Anales de Química (Испания)82:227-230.