WikiDer > Термит

Thermite
Не путать с термит, термат, или Термалит.
Эта статья о легковоспламеняющихся материалах. Для персонажа комиксов см. Термит (комиксы). О взрывном устройстве с таким же названием см. зажигательная граната.

Термитная смесь с оксидом железа (III)

Термит (/ˈθɜːrмаɪт/)[1] это пиротехнический состав из металлический порошок и оксид металла. При воспламенении от тепла термит подвергается экзотермический восстановление-окисление (окислительно-восстановительная) реакция. Большинство разновидностей не взрывоопасны, но могут создавать короткие всплески тепла и высокой температуры на небольшом участке. Его форма действия аналогична другим топливно-окислительным смесям, таким как черный порошок.

Термиты имеют разнообразный состав. Топливо включает алюминий, магний, титан, цинк, кремний, и бор. Алюминий широко распространен из-за его высокого точка кипения и невысокая стоимость. Окислители включают оксид висмута (III), оксид бора (III), оксид кремния (IV), оксид хрома (III), оксид марганца (IV), оксид железа (III), оксид железа (II, III), оксид меди (II), и оксид свинца (II, IV).[2]

Реакция, также называемая Процесс Гольдшмидта, используется для термитная сварка, часто используется для присоединения железнодорожные пути. Термиты также использовались для очистки металлов, обезвреживания боеприпасов и зажигательное оружие. Некоторые термитоподобные смеси используются в качестве пиротехнические инициаторы в фейерверк.

Химические реакции

Термитная реакция с использованием оксида железа (III). Вылетающие наружу искры представляют собой шарики расплавленного железа, сопровождаемые дымом.

В следующем примере элементарный алюминий восстанавливает оксид другого металл, в этом распространенном примере оксид железа, потому что алюминий образует более сильные и стабильные связи с кислородом, чем железо:

Fe2О3 + 2 Al → 2 Fe + Al2О3

Продукция оксид алюминия, элементаль утюг,[3] и большое количество высокая температура. Реагенты обычно порошкообразный и смешанный со связующим, чтобы материал оставался твердым и предотвращал расслоение.

Можно использовать другие оксиды металлов, такие как оксид хрома, для получения данного металла в его элементарной форме. Например, медь Термитная реакция с использованием оксида меди и элементарного алюминия может быть использована для создания электрических соединений в процессе, называемом cadwelding, производящий элементарную медь (может бурно реагировать):

3 CuO + 2 Al → 3 Cu + Al2О3

Термиты с наноразмерными частицами описываются множеством терминов, например метастабильные межмолекулярные композиты, супер-термит,[4] нанотермит,[5] и нанокомпозитные энергетические материалы.[6][7]

История

Термит (термит) реакция была открыта в 1893 г. и запатентованный в 1895 г. химик Ганс Гольдшмидт.[8] Следовательно, реакцию иногда называют «реакцией Гольдшмидта» или «процессом Гольдшмидта». Гольдшмидт изначально был заинтересован в производстве очень чистых металлов, избегая использования углерод в плавка, но вскоре он обнаружил ценность термитов в сварка.[9]

Первым промышленным применением термита была сварка трамвай треки в Эссен в 1899 г.[10]

Типы

На чугунной сковороде происходит термитная реакция

Красный оксид железа (III) (Fe2О3, широко известный как ржавчина) является наиболее распространенным оксидом железа, используемым в термитах.[11][12][13] Магнетит тоже работает.[14] Иногда используются другие оксиды, такие как MnO2 в марганцевом термите, Cr2О3 в термите хрома, кварце в термите кремния или оксиде меди (II) в термите меди, но только для специальных целей.[14] Во всех этих примерах в качестве химически активного металла используется алюминий. Фторполимеры можно использовать в специальных составах, Тефлон при этом магний или алюминий являются относительно распространенным примером. Магний / тефлон / витон Другой пиролант этого типа.[15]

Комбинации сухого льда (замороженного диоксида углерода) и восстановителей, таких как магний, алюминий и бор, протекают по той же химической реакции, что и традиционные термитные смеси, с образованием оксидов металлов и углерода. Несмотря на очень низкую температуру термитной смеси с сухим льдом, такая система способна воспламениться пламенем.[16] Когда ингредиенты тонко разделены, заключены в трубку и вооружены как традиционное взрывчатое вещество, этот криотермит может взорваться, и часть углерода, высвободившегося в результате реакции, появится в виде алмаз.[17]

В принципе, вместо алюминия можно использовать любой химически активный металл. Это делается редко, потому что свойства алюминия почти идеальны для этой реакции:

  • Это, безусловно, самый дешевый из металлов с высокой реакционной способностью. Например, в декабре 2014 года олово стоило 19 829 долларов США за тонну, цинк - 2180 долларов США за тонну, а алюминий - 1 910 долларов США за тонну.[18]
  • Он образует пассивация слой, делающий его более безопасным в обращении, чем со многими другими химически активными металлами.[19]
  • Его относительно низкий температура плавления (660 ° C) означает, что металл легко расплавить, поэтому реакция может протекать в основном в жидкой фазе и, таким образом, протекает довольно быстро.
  • Его высокий точка кипения (2519 ° C) позволяет реакции достигать очень высоких температур, поскольку некоторые процессы имеют тенденцию ограничивать максимальную температуру чуть ниже точки кипения. Такая высокая температура кипения характерна для переходных металлов (например, железо и медь кипят при 2887 ° C и 2582 ° C соответственно), но особенно необычна для высокореактивных металлов (см. Магний и натрий, которые кипят при 1090 ° C и 883 ° C соответственно).
  • Кроме того, низкая плотность оксида алюминия, образующегося в результате реакции, имеет тенденцию заставлять его плавать на образующемся чистом металле. Это особенно важно для уменьшения загрязнения сварного шва.

Хотя реагенты стабильны при комнатной температуре, они горят очень интенсивно. экзотермическая реакция когда они нагреваются до температуры возгорания. Продукты превращаются в жидкости из-за достигнутых высоких температур (до 2500 ° C с оксидом железа (III)), хотя фактическая достигнутая температура зависит от того, как быстро тепло может уйти в окружающую среду. Thermite содержит собственный источник кислорода и не требует внешнего источника воздуха. Следовательно, его нельзя задушить, и он может воспламениться в любой среде при достаточном начальном нагреве. Он хорошо горит во влажном состоянии и не может быть легко потушен водой, хотя достаточно воды, чтобы отвести достаточно тепла, может остановить реакцию.[20] Небольшое количество воды вскипятить до достижения реакции. Даже в этом случае термит используется для подводной сварки.[21]

Термиты характеризуются практически полным отсутствием газообразования при горении, высокой температурой реакции и образованием расплава. шлак. Топливо должно иметь высокую теплоту сгорания и образовывать оксиды с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения. Окислитель должен содержать не менее 25% кислорода, иметь высокую плотность, низкую теплоту образования и давать металл с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения (чтобы высвобождаемая энергия не расходовалась на испарение продуктов реакции). В композицию могут быть добавлены органические связующие для улучшения ее механических свойств, однако они имеют тенденцию давать продукты эндотермического разложения, вызывая некоторую потерю тепла реакции и образование газов.[22]

Температура, достигнутая во время реакции, определяет результат. В идеальном случае реакция дает хорошо разделенный расплав металла и шлака. Для этого температура должна быть достаточно высокой, чтобы расплавить оба продукта реакции, полученный металл и оксид топлива. При слишком низкой температуре образуется смесь спеченного металла и шлака; слишком высокая температура (выше точки кипения любого реагента или продукта) приводит к быстрому образованию газа, диспергированию горящей реакционной смеси, иногда с эффектами, подобными взрыву с низким выходом. В составах, предназначенных для производства металла алюминотермическая реакция, этим эффектам можно противодействовать. Слишком низкая температура реакции (например, при получении кремния из песка) может быть повышена добавлением подходящего окислителя (например, серы в композициях алюминий-сера-песок); слишком высокая температура может быть снижена с помощью подходящей охлаждающей жидкости и / или шлака поток. Флюс, часто используемый в любительских композициях, - это фторид кальция, поскольку он реагирует только минимально, имеет относительно низкую температуру плавления, низкую вязкость расплава при высоких температурах (следовательно, увеличивает текучесть шлака) и образует эвтектику с оксидом алюминия. Однако слишком много флюса разбавляет реагенты до такой степени, что они не могут поддерживать горение. Тип оксида металла также имеет огромное влияние на количество производимой энергии; чем выше оксид, тем больше выделяется энергии. Хороший пример - разница между оксид марганца (IV) и оксид марганца (II), где первый производит слишком высокую температуру, а второй едва поддерживает горение; для достижения хороших результатов следует использовать смесь с правильным соотношением обоих оксидов.[23]

Скорость реакции также можно регулировать в зависимости от размера частиц; более крупные частицы горят медленнее, чем более мелкие. Эффект более выражен, когда частицы требуют нагревания до более высокой температуры, чтобы начать реакцию. Этот эффект доведен до крайности с нанотермиты.

Температура, достигнутая в реакции в адиабатические условия, когда в окружающую среду не теряется тепло, можно оценить с помощью Закон Гесса - путем расчета энергии, производимой самой реакцией (вычитая энтальпию реагентов из энтальпии продуктов) и вычитая энергию, потребляемую при нагревании продуктов (из их удельной теплоемкости, когда материалы изменяют только свою температуру, и их энтальпия плавления и в конце концов энтальпия испарения, когда материалы плавятся или закипают). В реальных условиях реакция теряет тепло в окружающую среду, поэтому достигаемая температура несколько ниже. Скорость теплопередачи конечна, поэтому чем быстрее протекает реакция, тем ближе к адиабатическим условиям она протекает и тем выше достигается температура.[24]

Железный термит

Самый распространенный состав - железный термит. Используемый окислитель обычно либо оксид железа (III) или оксид железа (II, III). Первый производит больше тепла. Последний легче воспламеняется, вероятно, из-за кристаллической структуры оксида. Добавление оксидов меди или марганца может значительно улучшить легкость воспламенения. Плотность приготовленного термита часто составляет всего 0,7 г / см3. Это, в свою очередь, приводит к относительно низкой плотности энергии (около 3 кДж / см3), быстрое горение и разбрызгивание расплавленного чугуна из-за расширения захваченного воздуха. Термит можно прессовать до плотности 4,9 г / см3 (почти 16 кДж / см3) с низкой скоростью горения (около 1 см / с). Прессованный термит имеет более высокую способность плавления, то есть он может расплавить стальную чашу, где термит низкой плотности не выдержит.[25] Железный термит с добавками или без них можно прессовать в режущие устройства, имеющие термостойкий корпус и сопло.[26]Кислородно-сбалансированный железный термит 2Al + Fe2О3 имеет теоретическую максимальную плотность 4,175 г / см3 температура адиабатического горения 3135 K, или 2862 ° C, или 5183 ° F (с включенными фазовыми переходами, ограниченными железом, которое кипит при 3135 K), оксид алюминия (кратковременно) расплавлен, а произведенное железо в основном является жидким с его частью в газообразном состоянии - образуется 78,4 г паров железа на 1 кг термитов. Энергетическая ценность составляет 945,4 кал / г (3 956 Дж / г). Плотность энергии 16 516 Дж / см3.[27]

В исходной смеси, как изобретено, использовался оксид железа в виде окалина. Состав было очень сложно зажечь.[22]

Медный термит

Медный термит можно получить, используя либо оксид меди (I) (Cu2О, красный) или оксид меди (II) (CuO, черный). Скорость горения обычно бывает очень высокой, а температура плавления меди относительно низкая, поэтому в результате реакции образуется значительное количество расплавленной меди за очень короткое время. Реакции термитов меди (II) могут быть настолько быстрыми, что термиты меди можно рассматривать как разновидность флэш-порошок. Может произойти взрыв и выброс медных капель на значительное расстояние.[28]Кислородно-сбалансированная смесь имеет теоретическую максимальную плотность 5,109 г / см3, температура адиабатического пламени 2843 K (включая фазовые переходы) с расплавленным оксидом алюминия и медью как в жидкой, так и в газообразной форме. На 1 кг этого термита образуется 343 г паров меди. Энергетическая ценность 974 кал / г.[27]

Термит меди (I) находит промышленное применение, например, при сварке толстых медных проводников ("cadweldingЭтот вид сварки оценивается также для сращивания кабелей на флоте ВМС США для использования в сильноточных системах, например, в электрических силовых установках.[29]Кислородно-сбалансированная смесь имеет теоретическую максимальную плотность 5,280 г / см.3, температура адиабатического пламени 2843 K (включая фазовые переходы) с расплавленным оксидом алюминия и медью как в жидкой, так и в газообразной форме. На 1 кг этого термита образуется 77,6 г паров меди. Энергетическая ценность 575,5 кал / г.[27]

Терматы

Основная статья: Thermate

Терматный состав - термитный, обогащенный окислителем на основе солей (обычно нитратами, например, нитрат бария, или перекиси). В отличие от термитов, терматы горят с выделением пламени и газов. Присутствие окислителя облегчает воспламенение смеси и улучшает проникновение в цель горящим составом, поскольку выделяющийся газ выбрасывает расплавленный шлак и обеспечивает механическое перемешивание.[22] Этот механизм делает термат более подходящим, чем термит, для зажигательные цели и для аварийного разрушения чувствительного оборудования (например, криптографических устройств), поскольку действие термитов более локализовано.

Зажигание

Реакция термитов с использованием оксида железа (III)

Металлы может гореть при правильных условиях, как и горение обработка древесины или бензина. На самом деле ржавчина - это результат окисление из сталь или гладить очень медленно. Реакция термитов - это процесс, в котором правильная смесь металлических топлив объединяется и воспламеняется. Само зажигание требует очень высоких температур.[нужна цитата]

Для зажигания термитной реакции обычно требуется бенгальский огонь или легко доступную магниевую ленту, но могут потребоваться настойчивые усилия, поскольку воспламенение может быть ненадежным и непредсказуемым. Эти температуры не могут быть достигнуты обычными черный порошок предохранители, нитроцеллюлоза стержни детонаторы, пиротехнические инициаторы, или другие обычные воспламеняющиеся вещества.[14] Даже когда термит достаточно горячий, чтобы светиться ярко-красным светом, он не воспламеняется, так как он должен быть раскаленным добела, чтобы инициировать реакцию.[нужна цитата] Можно запустить реакцию, используя пропановая горелка если все сделано правильно.[30]

Часто полоски магний металл используются как предохранители. Поскольку металлы горят без выделения охлаждающих газов, они потенциально могут гореть при чрезвычайно высоких температурах. Химически активные металлы, такие как магний, могут легко достигать температуры, достаточно высокой для воспламенения термитов. Магниевое зажигание остается популярным среди любителей термитов, главным образом потому, что его легко получить.[14] Однако кусок горящей полосы может упасть в смесь, что приведет к преждевременному возгоранию.

Реакция между перманганат калия и глицерин или этиленгликоль используется как альтернатива магниевому методу. Когда эти два вещества смешиваются, начинается самопроизвольная реакция, при которой температура смеси медленно повышается, пока не образуется пламя. Тепла, выделяемого при окислении глицерина, достаточно для начала термитной реакции.[14]

Помимо магниевого зажигания, некоторые любители также предпочитают использовать бенгальские огни для зажигания термитной смеси.[31] Они достигают необходимой температуры и обеспечивают достаточно времени, прежде чем точка горения достигнет образца.[32] Это может быть опасно, так как утюг искрыподобно магниевым полоскам горят при тысячах градусов и могут воспламенить термит, даже если сам бенгальский огонь не соприкасается с ним. Это особенно опасно для термитного порошка.

Головки спичек горят достаточно сильно, чтобы воспламенить термит. Можно использовать спичечные головки, покрытые алюминиевой фольгой, и достаточно длинный вязкостный предохранитель / электрическую спичку, ведущую к спичечным головкам.

Точно так же мелкодисперсный термит можно воспламенить кремневая зажигалка, поскольку искры горят металл (в данном случае высокореактивный редкоземельные металлы лантан и церий).[33] Поэтому бить зажигалкой рядом с термитом небезопасно.

Гражданское использование

Протекание термитной реакции при железнодорожной сварке. Вскоре после этого жидкий чугун течет в форму вокруг зазора рельса.
Остатки керамических форм для термитной сварки, подобные этим, оставленные железнодорожниками возле трамвайной остановки Årstafältet в Стокгольме, Швеция, иногда можно найти вдоль путей.

Реакции термитов имеют множество применений. Термит не взрывчатое вещество; вместо этого он работает, подвергая очень небольшую площадь воздействию чрезвычайно высоких температур. Сильное тепло, сфокусированное на небольшом пятне, можно использовать для прорезания металла или сварки металлических компонентов вместе как путем плавления металла из компонентов, так и путем впрыскивания расплавленного металла из самой термитной реакции.

Термит можно использовать для ремонта путем сварки вместо толстых стальных профилей, таких как локомотив ось-рамки, где ремонт может производиться без снятия детали с места ее установки.[34]

Thermite может использоваться для быстрой резки или сварки стали, такой как железнодорожные пути, не требуя сложного или тяжелого оборудования.[35][36] Однако в таких сварных соединениях часто присутствуют дефекты, такие как включения шлака и пустоты (отверстия), и для успешного проведения процесса требуется большая осторожность. К численному анализу термитной сварки рельсов подошли аналогично анализу охлаждения отливки. Оба эти анализ методом конечных элементов а экспериментальный анализ сварных швов термитных рельсов показал, что сварной зазор является наиболее важным параметром, влияющим на образование дефектов.[37] Было показано, что увеличение зазора между сварными швами снижает образование усадочных полостей и холодный притир. дефекты сварки, а повышение температуры предварительного нагрева и термитной обработки еще больше снижает эти дефекты. Однако уменьшение этих дефектов способствует возникновению второй формы дефекта: микропористости.[38] Также необходимо позаботиться о том, чтобы рельсы оставались прямыми, не вызывая перекосов, которые могут вызвать износ на высоких скоростях и в линиях большой нагрузки на оси.[39]

Реакция термитов при использовании для очистки руды некоторых металлов, называется термитный процесс, или алюминотермическая реакция. Адаптация реакции, используемая для получения чистого уран, был разработан в рамках Манхэттенский проект в Лаборатория Эймса под руководством Фрэнк Спеддинг. Иногда его называют Процесс Эймса.[40]

Медный термит используется для сварки толстых медных проводов с целью электрических соединений. Он широко используется в электроэнергетике и телекоммуникационной отрасли (экзотермические сварные соединения).

Военное использование

Термит ручные гранаты и заряды обычно используются вооруженными силами как вматчасть роль и в частичном разрушении оборудования; последнее является обычным явлением, когда нет времени для более безопасных или более тщательных методов.[41][42] Например, термит можно использовать для аварийного разрушения криптографический оборудование, когда существует опасность захвата его войсками противника. Поскольку стандартный железо-термит трудно воспламеняется, горит практически без пламени и имеет небольшой радиус действия, стандартный термит редко используется сам по себе в качестве зажигательного состава. В общем, увеличение объема газообразного продукты реакции смеси термитов увеличивает скорость теплопередачи (и, следовательно, повреждение) этой конкретной смеси термитов.[43] Обычно его используют с другими ингредиентами, которые усиливают его зажигательный эффект. Thermate-TH3 представляет собой смесь термитных и пиротехнических добавок, которые превосходят стандартный термит в зажигательных целях.[44] Его состав по весу обычно составляет около 68,7% термит, 29,0%. нитрат бария, 2.0% сера, и 0,3% связующее (такие как PBAN).[44] Добавление нитрата бария к термиту увеличивает его тепловой эффект, дает более крупное пламя и значительно снижает температуру воспламенения.[44] Хотя основная цель Thermate-TH3 в вооруженных силах - зажигательное оружие против материальных средств, его также можно использовать для сварки металлических компонентов.

Классическое военное использование термитов - отключение артиллерия штук, и он использовался для этой цели со времен Второй мировой войны, например, в Pointe du Hoc, Нормандия.[45] Термит может навсегда вывести из строя артиллерийские орудия без использования зарядов взрывчатого вещества, и поэтому термит может использоваться, когда для операции необходима тишина. Это можно сделать, вставив одну или несколько вооруженных термитных гранат в казенная часть а затем быстро закрывая его; это сваривает затвор и делает невозможным заряжание оружия.[46] В качестве альтернативы, термитная граната, выпущенная внутри ствола пистолета, забивает ствол, делая оружие опасным для стрельбы. Thermite также может сваривать механизм поворота и подъема оружия, что делает невозможным правильное прицеливание.[нужна цитата]

Во время Второй мировой войны как Германия, так и союзники зажигательные бомбы использовались термитные смеси.[47][48] Зажигательные бомбы обычно состояли из десятков тонких наполненных термитом канистр (бомбы) воспламеняется магниевым запалом. Зажигательные бомбы нанесли огромный ущерб многим городам из-за пожаров, вызванных термитом. Особенно уязвимы города, которые в основном состояли из деревянных построек. Эти зажигательные бомбы использовались в основном во время ночные воздушные налеты. Бомбардировочные прицелы нельзя было использовать ночью, что создавало необходимость в использовании боеприпасов, которые могли бы уничтожать цели без необходимости точного размещения.

Опасности

Жестокие эффекты термитов

Использование термитов опасно из-за чрезвычайно высоких температур и чрезвычайных сложностей в подавлении реакции, когда она начнется. Небольшие потоки расплавленного железа, выделяющегося в результате реакции, могут перемещаться на значительные расстояния и могут плавиться через металлические контейнеры, воспламеняя их содержимое. Кроме того, легковоспламеняющиеся металлы с относительно низкими температурами кипения, такие как цинк (с температурой кипения 907 ° C, что примерно на 1370 ° C ниже температуры, при которой горит термит), потенциально могут сильно распылять перегретый кипящий металл в воздухе, если он находится рядом с термитом. реакция.[нужна цитата]

Если по какой-либо причине термит загрязнен органическими веществами, гидратированными оксидами и другими соединениями, способными выделять газы при нагревании или реакции с компонентами термитов, продукты реакции могут распыляться. Более того, если термитная смесь содержит достаточно пустых пространств с воздухом и горит достаточно быстро, перегретый воздух также может вызвать разбрызгивание смеси. По этой причине предпочтительно использовать относительно сырые порошки, чтобы скорость реакции была умеренной и горячие газы могли выходить из зоны реакции.

Предварительный нагрев термита перед воспламенением может быть легко осуществлен случайно, например, путем заливки новой кучи термитов на горячую, недавно воспламенившуюся кучу термитов. шлак. При воспламенении предварительно нагретый термит может загореться почти мгновенно, выделяя световую и тепловую энергию с гораздо большей скоростью, чем обычно, и вызывая ожоги и повреждение глаз на достаточно безопасном расстоянии.[нужна цитата]

Реакция термитов может происходить случайно в промышленных помещениях, где рабочие используют абразивные материалы. шлифовальные и отрезные круги с участием черные металлы. Использование алюминия в этой ситуации приводит к образованию смеси оксидов, которая может сильно взорваться.[49]

Смешивание воды с термитом или заливка воды на горящий термит может вызвать паровой взрыв, разбрызгивая горячие фрагменты во все стороны.[50]

Основные ингредиенты Thermite также были использованы из-за их индивидуальных качеств, в частности отражательной способности и теплоизоляции, в лакокрасочном покрытии или допинг для немецкого дирижабль Гинденбург, возможно, способствуя его огненному разрушению. Это была теория, выдвинутая бывшим НАСА ученый Эддисон Бейн, и позже испытано в небольших масштабах научным реалити-шоу Разрушители легенд с полуубедительными результатами (было доказано, что это не вина одной только термитной реакции, но вместо этого предполагалось, что это комбинация этого и горения водород газ, наполнивший тело Гинденбург).[51] В Разрушители легенд Программа также проверила достоверность видео, найденного в Интернете, на котором некоторое количество термитов в металлическом ведре загорелось, когда оно находилось на нескольких глыбах льда, что вызвало внезапный взрыв. Они смогли подтвердить результаты, обнаружив огромные глыбы льда на расстоянии 50 м от места взрыва. Соведущий Джейми Хайнеман предположил, что это произошло из-за термитной смеси аэрозольный, возможно, в облаке пара, заставляя его гореть еще быстрее. Хайнеман также выразил скептицизм по поводу другой теории, объясняющей это явление: реакция каким-то образом разделила водород и кислород во льду, а затем воспламенила их. В этом объяснении утверждается, что взрыв произошел из-за реакции высокотемпературного расплавленного алюминия с водой. Алюминий бурно реагирует с водой или паром при высоких температурах, выделяя водород и окисляясь в процессе. Скорость этой реакции и возгорание образующегося водорода могут легко объяснить проверенную взрывную способность.[52] Этот процесс сродни взрывной реакции, вызванной падением металлического калий в воду.

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ Уэллс, Джон С. (1990). Словарь произношения longman. Харлоу, Англия: Лонгман. п. 715. ISBN 978-0-582-05383-0. запись "термит"
  2. ^ Косанке, К; Kosanke, B.J; Фон Мальтиц, я; Стурман, Б; Симидзу, Т; Wilson, M.A; Кубота, Н; Дженнингс-Уайт, К; Чепмен, Д. (декабрь 2004 г.). Пиротехническая химия - Google Книги. ISBN 978-1-889526-15-7. Получено 15 сентября 2009.
  3. ^ «Демо-лаборатория: термитная реакция». Ilpi.com. Получено 11 октября 2011.
  4. ^ «Недорогое производство наноструктурированных супертермитов». Navysbir.com. Получено 12 октября 2011.
  5. ^ Фоли, Тимоти; Пачеко, Адам; Малчи, Джонатан; Йеттер, Ричард; Хига, Кельвин (2007). «Разработка нанотермитных композитов с регулируемыми порогами зажигания электростатического разряда». Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника. 32 (6): 431. Дои:10.1002 / преп.200700273.
  6. ^ «Кинетика и термодинамика реакций нанотермитных порохов». Ci.confex.com. Получено 15 сентября 2009.
  7. ^ Apperson, S .; Shende, R. V .; Subramanian, S .; Tappmeyer, D .; Gangopadhyay, S .; Chen, Z .; Gangopadhyay, K .; Redner, P .; и другие. (2007). «Генерация быстро распространяющегося горения и ударных волн с помощью композитов оксид меди / нанотермит алюминия» (PDF). Письма по прикладной физике. 91 (24): 243109. Bibcode:2007АпФЛ..91x3109А. Дои:10.1063/1.2787972. HDL:10355/8197.
  8. ^ Гольдшмидт, Х. (13 марта 1895 г.) "Verfahren zur Herstellung von Metallen oder Metalloiden oder Legierungen derselben" (Процесс производства металлов или металлоидов или их сплавов), Патент Deutsche Reichs No. 96317.
  9. ^ Гольдшмидт, Ганс; Вотен, Клод (30 июня 1898 г.). «Алюминий как нагреватель и восстановитель» (PDF). Журнал Общества химической промышленности. 6 (17): 543–545. Архивировано из оригинал (PDF) 15 июля 2011 г.. Получено 12 октября 2011.
  10. ^ «Гольдшмидт-Термит-Групп». Goldschmidt-thermit.com. Архивировано из оригинал 5 апреля 2012 г.. Получено 12 октября 2011.
  11. ^ «Термитные бомбы, используемые для поджога». Журнал Милуоки. 1 декабря 1939 г.. Получено 13 октября 2011. (мертвая ссылка 25 апреля 2020 г.)
  12. ^ "Что это означает: термитная бомбардировка". The Florence Times. 31 августа 1940 г.. Получено 12 октября 2011.
  13. ^ «Водород не мог вызвать пламенный конец Гинденбурга». Нью-Йорк Таймс. 6 мая 1997. Получено 12 октября 2011.
  14. ^ а б c d е «Термит». Удивительный Rust.com. 7 февраля 2001 г. Архивировано с оригинал 7 июля 2011 г.. Получено 12 октября 2011.
  15. ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2002). «Металл-фторуглерод-пиролант: III. Разработка и применение магния / тефлона / витона (MTV)». Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника. 27 (5): 262–266. Дои:10.1002 / 1521-4087 (200211) 27: 5 <262 :: AID-PREP262> 3.0.CO; 2-8.
  16. ^ Королевское химическое общество. «Сжигание магния в сухом льду» - через YouTube.
  17. ^ Суонсон, Дарен (21 декабря 2007 г.). «Метод создания бриллиантов». www.EnviroDiamond.com. Дарен Суонсон.
  18. ^ «Товарные цены». IndexMundi. Получено 12 февраля 2015.
  19. ^ Granier, J. J .; Plantier, K. B .; Пантойя, М. Л. (2004). "Роль Ала2О3 пассивирующая оболочка, окружающая частицы нано-Al при синтезе NiAl с помощью горения ». Журнал материаловедения. 39 (21): 6421. Bibcode:2004JMatS..39.6421G. Дои:10.1023 / B: JMSC.0000044879.63364.b3. S2CID 137141668.
  20. ^ Wohletz, Кеннет (2002). «Взаимодействие воды и магмы: некоторые теории и эксперименты по образованию пеперита». Журнал вулканологии и геотермальных исследований. 114 (1–2): 19–35. Bibcode:2002JVGR..114 ... 19 Вт. Дои:10.1016 / S0377-0273 (01) 00280-3.
  21. ^ Сара Лайалл (27 октября 2006 г.). «Камеры ловят стремительных британцев и много горя». Нью-Йорк Таймс. Получено 12 октября 2011.
  22. ^ а б c К. Косанке; Б. Дж. Косанке; И. фон Мальтиц; Б. Стурман; Т. Симидзу; М. А. Уилсон; Н. Кубота; К. Дженнингс-Уайт; Д. Чепмен (декабрь 2004 г.). Пиротехническая химия. Журнал пиротехники. С. 126–. ISBN 978-1-889526-15-7. Получено 9 января 2012.
  23. ^ «Марганцевый термит на основе оксида марганца (II)». Развитие вашего присутствия в сети. 10 июля 2008 г.. Получено 7 декабря 2011.
  24. ^ Гупта, Чиранджиб Кумар (2006). Химическая металлургия: принципы и практика. Джон Вили и сыновья. С. 387–. ISBN 978-3-527-60525-5.
  25. ^ Эльшенави, Укротитель; Солиман, Салах; Хавасс, Ахмед (октябрь 2017 г.). «Термитная смесь высокой плотности для обезвреживания кумулятивных боеприпасов». Оборонные технологии. 13 (5): 376–379. Дои:10.1016 / j.dt.2017.03.005.
  26. ^ https://empi-inc.com/tec-torch/[требуется полная цитата]
  27. ^ а б c https://www.osti.gov/servlets/purl/372665
  28. ^ «Термит». PyroGuide. 3 марта 2011 г.. Получено 6 декабря 2011.
  29. ^ "HTS> Новости". Hts.asminternational.org. 1 августа 2011 г.. Получено 6 декабря 2011.
  30. ^ "Экспериментальная ракетная площадка Ричарда Накки". Nakka-rocketry.net. Получено 12 октября 2011.
  31. ^ «Мир сегодня - угроза безопасности Virgin Blue». Abc.net.au. 23 сентября 2004 г.. Получено 12 октября 2011.
  32. ^ Грей, Теодор (19 августа 2004 г.). «Изготовление стали из пляжного песка | Популярная наука». Popsci.com. Получено 12 октября 2011.
  33. ^ "Паспорт безопасности материала зажигалок Flints Ferro Cerrium" (PDF). shurlite.com. 21 сентября 2010 г.. Получено 22 января 2012.
  34. ^ Джеффус, Ларри (2012). Принципы и применение сварки (7-е изд.). Клифтон-Парк, штат Нью-Йорк: обучение Delmar Cengage. п. 744. ISBN 978-1111039172.
  35. ^ "Papers Past - Star - 15 ноября 1906 г. - НОВЫЙ ПРОЦЕСС СВАРКИ". Paperspast.natlib.govt.nz. 15 ноября 1906 г.. Получено 12 октября 2011.
  36. ^ "Сколько способов сваривать металл?". Евгений Регистр-Страж. 8 декабря 1987 г.. Получено 12 октября 2011.
  37. ^ Чен, Y; Лоуренс, FV; Barkan, C P L; Данциг, Дж. А. (24 октября 2006 г.). «Моделирование теплопередачи при термитной сварке рельсов». Труды Института инженеров-механиков, часть F: Journal of Rail and Rapid Transit. 220 (3): 207–217. CiteSeerX 10.1.1.540.9423. Дои:10.1243 / 09544097F01505. S2CID 17438646.
  38. ^ Чен, Y; Лоуренс, FV; Barkan, C P L; Данциг, Дж. А. (14 декабря 2006 г.). «Образование сварных дефектов в рельсовых термитных швах». Труды Института инженеров-механиков, часть F: Journal of Rail and Rapid Transit. 220 (4): 373–384. CiteSeerX 10.1.1.501.2867. Дои:10.1243 / 0954409JRRT44. S2CID 16624977.
  39. ^ «Укрепление путевой структуры для высоких нагрузок на ось: усиление путевой инфраструктуры - еще один метод решения проблемы постоянно увеличивающейся грузоподъемности вагонов (НИОКР TTCI)».. Деловые новости Голиафа. 1 сентября 2002 г.. Получено 12 октября 2011.
  40. ^ Патент США 2830894, Спеддинг, Франк Х .; Вильгельм, Харли А. и Келлер, Уэйн Х., «Производство урана», выпущенный в 1958 г., назначенный Комиссия по атомной энергии США 
  41. ^ «Гранаты и пиротехнические сигналы. Полевой устав № 23-30» (PDF). Департамент армии. 27 декабря 1988 года. Архивировано 19 января 2012 года.CS1 maint: неподходящий URL (ссылка на сайт)
  42. ^ Пайк, Джон (27 декабря 1988 г.). «Ручная зажигательная граната АН-М14 ТН3». Globalsecurity.org. Получено 12 октября 2011.
  43. ^ Коллинз, Эрик С .; Pantoya, Michelle L .; Дэниелс, Майкл А .; Prentice, Daniel J .; Штеффлер, Эрик Д .; D’Arche, Стивен П. (15 марта 2012 г.). "Анализ теплового потока реагирующего термитного распылителя, падающего на подложку". Энергия и топливо. 26 (3): 1621–1628. Дои:10.1021 / ef201954d.
  44. ^ а б c Патент США 5698812, Песня, Евгений, "Термитное разрушающее устройство", выпущен в 1997 г., закреплен за Министр армии США 
  45. ^ «ВТОРЖЕНИЕ, ГЛАВА 9 ОРУЖИЕ ПУАНТ-ДЮ-ХОК». Pqasb.pqarchiver.com. 29 мая 1994. Получено 12 октября 2011.
  46. ^ Бойл, Хэл (26 ноября 1941). "Капрал рассказывает об убийстве заключенных Янка". Ellensburg Daily Record. Получено 12 октября 2011.
  47. ^ Нодерер, ЭР (30 августа 1940 г.). "Архив: Чикаго Трибьюн". Pqasb.pqarchiver.com. Получено 12 октября 2011.
  48. ^ «Жестокие бои в Ливии». Индийский экспресс. 25 ноября 1941 г.. Получено 12 октября 2011.
  49. ^ «Огненный шар из алюминия и шлифовальной пыли». Hanford.gov. 21 сентября 2001 г. Архивировано с оригинал 25 ноября 2007 г.. Получено 15 сентября 2009.
  50. ^ «Сделать термит из оксида железа и алюминия». www.skylighter.com. Получено 27 января 2017.
  51. ^ Шварц, Джон (21 ноября 2006 г.). "Лучшее научное шоу по телевидению?". Nytimes.com. Получено 11 октября 2011.
  52. ^ "Взрывы расплавленного металла" (PDF). Modern Media Communications Ltd. Получено 15 марта 2012.

дальнейшее чтение

  • Л. Л. Ван, З. А. Мунир и Ю. М. Максимов (1993). «Термитные реакции: их использование в синтезе и обработке материалов». Журнал материаловедения. 28 (14): 3693–3708. Bibcode:1993JMatS..28.3693W. Дои:10.1007 / BF00353167. S2CID 96981164.
  • М. Бекерт (2002). «Ганс Гольдшмидт и алюминотермия». Schweissen und Schneiden. 54 (9): 522–526.

внешние ссылки