WikiDer > Тиофенол - Википедия
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Бензентиол[1] | |||
Другие имена
| |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.003.306  | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| C6ЧАС6S | |||
| Молярная масса | 110.17 г · моль−1 | ||
| Внешность | Бесцветная жидкость | ||
| Запах | Неприятный, острый | ||
| Плотность | 1,0766 г / мл | ||
| Температура плавления | -15 ° С (5 ° F, 258 К) | ||
| Точка кипения | 169 ° С (336 ° F, 442 К) | ||
| 0.08%[2] | |||
| Растворимость | Большинство органических растворителей; водная основа | ||
| Давление газа | 1 мм рт. Ст. (18 ° C)[2] | ||
| Кислотность (пKа) | |||
| -70.8·10−6 см3/ моль | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Токсичный | ||
| R-фразы (устарело) | R10 R24 / 25 R26 R41 | ||
| S-фразы (устарело) | S23 S26 S28 S36 / 37/39 S45 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | 56 ° С; 132 ° F; 329 К[2] | ||
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | никто[2] | ||
REL (Рекомендуемые) | C 0,1 частей на миллион (0,5 мг / м3) [15 минут][2] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | N.D.[2] | ||
| Родственные соединения | |||
Связанный тиолы | 1,2-Benzenedithiol Бензолметантиол | ||
Родственные соединения | Фенол Бензолезеленол Дифенил дисульфид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тиофенол является сероорганическое соединение с формулой C6ЧАС5SH, иногда сокращенно PhSH. Эта бесцветная жидкость с неприятным запахом - самая простая ароматный тиол. В химические структуры тиофенола и его производные аналогичны фенолы кроме кислород атом в гидроксильная группа (-ОН), связанный с ароматическим кольцом, заменяется на сера атом. Префикс тио- подразумевает серосодержащее соединение, и когда используется перед названием корневого слова для соединения, которое обычно содержит атом кислорода, в случае «тиол» атом кислорода спирта заменяется атомом серы.
Тиофенолы также описывают класс соединений, формально производных самого тиофенола. У всех есть сульфгидрильная группа (-SH) ковалентно связанный к ароматическому кольцу. Сероорганический лиганд в медицине тиомерсал это тиофенол.
Синтез
Существует несколько методов синтеза тиофенола и родственных ему соединений, хотя сам тиофенол обычно закупается для лабораторных операций. бензолсульфонилхлорид с цинк.[5] и действие элементарной серы на галогенид фенилмагния или же фениллитий с последующим подкислением.
Через Перегруппировка Ньюмана – Кварта, фенолы (1) можно превратить в тиофенолы (5) путем преобразования в О-арилдиалкилтиокарбаматы (3) с последующим нагреванием для получения изомерного S-арильное производное (4).[6]
в Лейкарт тиофенольная реакция, исходным материалом является анилин сквозь соль диазония (ArN2X) и ксантогенат (ArS (C = S) ИЛИ).[7][8] В качестве альтернативы, сульфид натрия и триазен может реагировать в органических растворах и давать тиофенолы.[9]
Тиофенол можно производить из хлорбензол и сероводород над оксидом алюминия при температуре от 700 до 1300 ° F (от 371 до 704 ° C). В дисульфид является основным побочным продуктом.[10] Реакционная среда является агрессивной и требует керамической или аналогичной футеровки реактора. Арил йодиды и сера в определенных условиях может также производить тиофенолы.[11]
Приложения
Тиофенолы используются в производстве фармацевтические препараты в том числе сульфаниламиды. Противогрибковые средства бутоконазол мертиолат производные тиофенолов.[9]
Свойства и реакции
Кислотность
Тиофенол заметно больше кислотность чем фенол, как показывают их пKа значения (6,62 для тиофенола и 9,95 для фенола). Аналогичная картина наблюдается для ЧАС2S против H2О, и все тиолы по сравнению с соответствующими спирты. Лечение PhSH сильной базой, такой как едкий натр (NaOH) или натрий металл образует соль тиофенолят натрия (PhSNa).
Алкилирование
Тиофенолят обладает высокой нуклеофильностью, что означает высокую скорость алкилирования.[12] Таким образом, лечение C6ЧАС5SH с метилиодид в присутствии основания дает метилфенилсульфид, C6ЧАС5SCH3, а тиоэфир часто упоминается как тиоанизол. Такие реакции довольно необратимы. C6ЧАС5SH также присоединяется к α, β-ненасыщенным карбонилам через Майкл дополнение.
Окисление
Тиофенолы, особенно в присутствии основания, легко окисляются до дифенилдисульфид:
- 4 С6ЧАС5SH + O2 → 2 С6ЧАС5S-SC6ЧАС5 + 2 часа2О
Дисульфид можно восстановить до тиола, используя борогидрид натрия с последующим подкислением. Эта окислительно-восстановительная реакция также используется при использовании C6ЧАС5SH как источник атомов H.
Хлорирование
Фенилсульфенилхлорид, жидкость кроваво-красного цвета (т.кип. 41–42 ° C, 1,5 мм рт. Ст.), Может быть получен реакцией тиофенола с хлор (Cl2).[13]
Координация с металлами
Катионы металлов образуют тиофеноляты, некоторые из которых являются полимерными. Один из примеров - "C6ЧАС5SCu, "полученный обработкой хлорид меди (I) с тиофенолом.[14]
Безопасность
Соединенные штаты Национальный институт охраны труда и здоровья создал рекомендуемый предел воздействия при потолке 0,1 частей на миллион (0,5 мг м−3) и выдержки не более 15 минут.[15]
Рекомендации
- ^ «Переднее дело». Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 (Синяя книга). Кембридж: Королевское химическое общество. 2014. С. P001 – P004. Дои:10.1039 / 9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ а б c d е ж Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0050". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Кокс, Брайан Г. Кислоты и основания: влияние растворителей на кислотно-щелочную силу. 1-е изд. Оксфорд, Великобритания: Oxford UP, 2013.
- ^ Bordwell, Frederick G .; Хьюз, Дэвид Л. (1982). «Тиоловые кислоты и реакционная способность тиолат-иона по отношению к бутилхлориду в растворе диметилсульфоксида. Вопрос кривизны в графиках Бренстеда». Журнал органической химии. 47 (17): 3224–3232. Дои:10.1021 / jo00138a005.
- ^ Adams, R .; К. С. Марвел, К. С. «Тиофенол». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 1, п. 504.
- ^ Мелвин С. Ньюман и Фредерик В. Хетцель (1971). «Тиофенолы из фенолов: 2-нафталинтиол». Органический синтез. 51: 139. Дои:10.15227 / orgsyn.051.0139.
- ^ Leuckart, J. prakt. Chem., [2] 41, 189 (1890).
- ^ Tarbell, D. S .; Фукусима, Д. К. (1947). "м-Тиокрезол ». Органический синтез. 27: 81. Дои:10.15227 / orgsyn.027.0081.; Коллективный объем, 3, п. 809
- ^ а б Казем-Ростами, Масуд; Хазаеи, Ардешир; Мусави-Заре, Ахмад; Баят, Мохаммад; Saednia, Shahnaz (2012). «Одноварочный синтез тиофенолов». Synlett. 23 (13): 1893–1896. Дои:10.1055 / с-0032-1316557.
- ^ Патент США 2,490,257, Дункан Дж. Кроули и Элвин Л. Косак, "Моно- и полиалкил-моно- и полиядерные меркаптаны", выпущенный 1949-12-06, переданный Socony-Vacuum Oil Co.
- ^ Jiang, Y .; Qin, Y .; Xie, S .; Чжан, X .; Dong, J .; Ма, Д., А (2009). «Общий и эффективный подход к арилтиолам: катализируемое CuI связывание арилйодидов с серой и последующее восстановление». Органические буквы. 22 (1): 52–56. Дои:10.1021 / acs.orglett.9b03866. PMID 31833778.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
- ^ Кампопиано, О. (2004). «Тиофенол». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. Дои:10.1002 / 047084289X. ISBN 9780471936237..
- ^ Barrett, A.G.M .; Dhanak, D .; Graboski, G.G .; Тейлор, С. Дж. (1993). «(Фенилтио) нитрометан». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 8, п. 550
- ^ Познер, Г. Х .; Уиттен, К. Э. «Вторичные и третичные алкилкетоны из хлоридов карбоновых кислот и фенилтио (алкил) купрат лития. Реагенты: терт-Бутилфенилкетон ". Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 6, п. 248
- ^ CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности
внешняя ссылка
- Тиофенол, Сеть токсикологических данных