WikiDer > Триэтилфосфит
 | |
3.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Триэтилфосфит | |
| Другие имена Триэтоксифосфин | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.004.139  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C6ЧАС15О3п | |
| Молярная масса | 166.157 г · моль−1 |
| Внешность | бесцветная жидкость |
| Плотность | 0,969 г / мл |
| Температура плавления | -70 ° С (-94 ° F, 203 К) |
| Точка кипения | 156 ° C (313 ° F, 429 K) (от 57 до 58 ° C при 16 мм) |
| органические растворители | |
| -104.8·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| Главный опасности | токсичный |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Триэтилфосфит является фосфорорганическое соединение с формула P (OCH2CH3)3, часто сокращенно P (OEt)3. Это бесцветная жидкость с неприятным запахом. Он используется как лиганд в металлоорганическая химия и как реагент в органический синтез
В молекуле есть пирамидальный фосфорный (III) центр, связанный с тремя этоксидными группами. Его 31п ЯМР Спектр показывает сигнал около +139 ppm по сравнению со стандартом фосфорной кислоты.
Триэтилфосфит получают путем обработки трихлорид фосфора с этиловый спирт в присутствии основания, обычно третичного амина:[1]
- PCl3 + 3 EtOH + 3 R3N → P (OEt)3 + 3 р3NH + Cl−
В отсутствие основания реакция дает диэтилфосфит ((EtO) 2P (O) H). Из многих родственных соединений, которые могут быть получены аналогичным образом, примером является триизопропилфосфит (точка кипения 43,5 ° C / 1,0 мм; CAS # 116-17-6).
Как лиганд
В координационная химия и гомогенный катализ, триэтилфосфит находит применение в качестве мягкий лиганд. Его комплексы обычно липофильны и содержат металлы с низкой степенью окисления. Примеры включают бесцветные комплексы FeH2(Поэт)3)4 и Ni (P (OEt)3)4 (т.пл.187 ° C).[2]
Рекомендации
- ^ Ford-Moore, A.H .; Перри, Б. Дж. (1951). «Триэтилфосфит». Орг. Синтезатор. 31: 111. Дои:10.15227 / orgsyn.031.0111.
- ^ Иттель, Стивен Д. (1990). «Комплексы никеля (0)». Неорганические синтезы. 28: 98–104. Дои:10.1002 / 9780470132593.ch26. ISBN 978-0-470-13259-3.