WikiDer > Гексахлорид урана
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид урана (VI) | |
| Другие имена Гексахлорид урана Перуранхлорид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Свойства | |
| UCl6 | |
| Молярная масса | 450,745 г / моль |
| Внешность | темно-зеленое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 3600 кг / м3 |
| Температура плавления | 177 ° С (351 ° F, 450 К) |
| Точка кипения | 75 ° С (167 ° F, 348 К) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гексахлорид урана (UCl6) является неорганический химическое соединение из уран в +6 степень окисления.[1][2] UCl6 галогенид металла, состоящий из уран и хлор. Это мультилюминесцентное темно-зеленое кристаллическое твердое вещество с давлением пара 1-3 мм рт. Ст. При 373,15 К.[3] UCl6 стабильна в вакуум, сухой воздух, азот и гелий в комнатная температура. Растворим в четыреххлористый углерод (CCl4). По сравнению с другими галогенидами урана, о UCl известно немного.6.
Структура и связь
Гексахлорид урана имеет восьмигранный геометрия, с точечная группа Очас. это решетка (размеры: 10,95 ± 0,02 Å x 6,03 ± 0,01 Å) гексагональной формы с тремя молекулами на ячейку; средняя теоретическая длина связи U-Cl составляет 2,472 Å (экспериментальная длина U-Cl, найденная дифракция рентгеновских лучей составляет 2,42 Å),[4] а расстояние между двумя соседними атомами хлора составляет 3,65 Å.
Химические свойства
Гексахлорид урана очень гигроскопичный соединение и легко разлагается при воздействии обычных атмосферных условий.[5] поэтому с ним следует обращаться либо в вакуумном аппарате, либо в сухом ящике.
Термическое разложение
UCl6 стабилен до температур от 120 ° C до 150 ° C. В разложение UCl6 приводит к твердофазному переходу из одной кристаллической формы UCl6 в другую более стабильную форму.[6] Однако разложение из газообразный UCl6 производит UCl5. В энергия активации для этой реакции составляет около 40 ккал на моль.
- 2 UCl6 (г) → 2 UCl5 (s) + Cl2 (г)
Растворимость
UCl6 не очень растворимый соединение. Растворяется в CCl4 дать коричневый раствор. Он слабо растворим в изобутилбромиде и фторуглероде (C7F16).[7]
| Растворители | Температура (° C) | Граммы UCl6/ 100г раствора |
|---|---|---|
| CCl4 | −18 | 2.64 |
| CCl4 | 0 | 4.9 |
| CCl4 | 20 | 7.8 |
| 6.6% Cl2 : 93.4% CCl4 | −20 | 2.4 |
| 12.5% Cl2 : 87.5% CCl4 | −20 | 2.23 |
| 12.5% Cl2 : 87.5% CCl4 | 0 | 3.98 |
| Жидкость Cl2 | −33 | 2.20 |
| CH3Cl | −24 | 1.16 |
| Бензол | 80 | Нерастворимый |
| Фреон 113 | 45 | 1.83 |
Реакция с фтороводородом
Когда UCl6 реагирует с очищенной безводной жидкостью фтороводород (HF) при комнатной температуре производит UF5.[8]
- 2 UCl6+ 10 ВЧ → 2 мкФ5 + 10 HCl + Cl2
Синтез
Гексахлорид урана можно синтезировать по реакции триоксид урана (UO3) смесью жидких CCl4 и горячий хлор (Cl2). Выход может быть увеличен, если реакцию проводят в присутствии UCl5.[9] UO3 конвертируется в UCl5, который, в свою очередь, реагирует с избытком Cl2 образовать UCl6. Требуется значительное количество тепла для реакция иметь место; диапазон температур от 65 ° C до 170 ° C в зависимости от количества реагент (идеальная температура 100 ° C - 125 ° C). Реакцию проводят в закрытом газонепроницаемом сосуде (например, в бардачок), которые могут выдерживать возрастающее давление.
Шаг 1: 2 UO3 + 5 кл2 → 2 UCl5 + 3 O2
Шаг 2: 2 UCl5 + Cl2 → 2 UCl6
Общая реакция: 2 UO3 + 6 Cl2 → 2 UCl6 + 3 O2
Этот гексагалогенид металла также может быть синтезирован продувкой Cl2 газ над сублимированным UCl4 при 350 ° С.[10]
Шаг 1: 2 UCl4 + Cl2 → 2 UCl5
Шаг 2: 2 UCl5 + Cl2 → 2 UCl6
Общая реакция: UCl4 + Cl2 → UCl6
использованная литература
- ^ Захариасен, В. Х. (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. V. Кристаллическая структура гексахлорида урана». Acta Crystallographica. 1 (6): 285–287. Дои:10.1107 / S0365110X48000788.
- ^ Taylor, J.C .; Уилсон, П. В. (1974). «Нейтронные и рентгеноструктурные исследования структуры гексахлорида урана». Acta Crystallographica Раздел B. 30 (6): 1481. Дои:10.1107 / S0567740874005115.
- ^ Van Dyke, R.E .; Эверс, Э. К. (1955). «Получение гексахлорида урана». Патенты Google: 2.
- ^ Batista, E. R .; Martin, R.L .; Хэй, П. Дж. (2004). «Плотностно-функциональные исследования свойств и термодинамики УФ.п и UClп (n = 1, ..., 6) ". J. Chem. Phys. 121 (22): 11104–11. Дои:10.1063/1.1811607. PMID 15634063.
- ^ Липкин, Д .; Вессман, С. (1955). «Процесс и оборудование для защиты гексахлорида урана от разрушения и загрязнения». Патенты Google: 2.
- ^ Katz, J.J .; Рабинович, Э. (1951). Химия урана. Анн-Арбор: Книжная компания McGraw-Hill.
- ^ Кац, Дж. Дж .; Рабинович, Э. (1951). Химия урана. Анн-Арбор: Книжная компания McGraw-Hill.
- ^ Кац, Дж. Дж .; Рабинович, Э. (1951). Химия урана. Анн-Арбор: Книжная компания McGraw-Hill.
- ^ Van Dyke, R.E .; Эверс, Э. К. (1955). «Получение гексахлорида урана». Патенты Google: 2.
- ^ Thornton, G .; Эдельштейн, Н .; Rösch, N .; Woodwark, D.R .; Эдджелл, Р. (1979). «Электронная структура UCl6: Фотоэлектронные спектры и рассеянная волна Xα Расчеты ». J. Chem. Phys. 70 (11): 6. Bibcode:1979ЖЧФ..70.5218Т. Дои:10.1063/1.437313.