WikiDer > Vanderwaals-Radius
Zwei benachbarte Atome ohne chemische Bindung unterziehen, sich gegenseitig anziehen aufgrund der Van-der-Waals-Kräfte wie auch immer. Diese Kräfte erzeugen eine Anziehung zwischen den beiden Atomen, die umso stärker wird, je näher sie sich nähern. Nähern sie sich jedoch zu nahe, stellt sich durch die zunehmende Überlappung der negativ geladenen Elektronen der Atome eine abstoßende Kraft ein. Als Kompromiss wird ein gewisser Abstand zwischen den Atomen geschaffen, aus denen die vanderwaals entfernung, oder Van-der-Waalse-Distanz, wird genannt.
Vergleicht man die Van-der-Waals-Abstände verschiedener Atompaare, erhält man für jede Atomart a Van-der-Waals-Radius extrapoliert; Addieren der Van-der-Waals-Radien zweier Atome ergibt den Van-der-Waals-Abstand. Für zwei identische Atome beträgt der Van-der-Waals-Abstand das Doppelte des Van-der-Waals-Radius.