WikiDer > Acetat

Zur textilen Kunstfaser siehe: Celluloseacetat

Acetat-Anion.

Acetatester.

Acetat ist der triviale name dafür Anion oder Ester von Essigsäure. Der Begriff Acetat wird daher in den Gebrauchsnamen von verwendet Salze und Ester die sich von der Ethanoatgruppe ableiten. Der systematische Name sowohl für das Acetation als auch für die Acetatgruppe hat die Formel CH₃GURREN-.

Das Acetatanion hat die Formel CH₃GURREN⁻; es kann als der Säurerest der schwachen Säure angesehen werden Essigsäure (CH₃COOH). Essigsäureverbindungen sind eine wichtige Gruppe organischer Stoffe, die auch in der Biochemie eine wichtige Rolle spielen.

Benennung

In dem analytische Chemie wird oft zu Ac. für Acetat⁻ geschrieben, wird Essigsäure dann zu HAc.

Als Funktionsgruppe innerhalb der organische Chemie die Acetatgruppe wird als AcO geschrieben, Essigsäure wird dann üblicherweise als HOAc dargestellt. Die Abkürzung Ac wird dann für die Acetylgruppe benutzt.

Anwendungen und Funktionen

Normalerweise mit Essigsäure oder sind Anhydrid sehr leicht eine Esterverbindung mit fast allen vorstellbaren primären, sekundären und tertiären Verbindungen bilden Alkanol. Die Ester haben im Allgemeinen einen fruchtigen, angenehmen Geruch.

Salze der Essigsäure, wie z Natriumacetat, sind im Labor weit verbreitet als Puffer. Dies liegt daran, dass das Ethanoat-Ion als Säurerest einer schwachen Säure eine schwache Base ist. Sie werden auch häufig in organischen Synthesen verwendet.

Elektronische Struktur

Das Acetation ist ein gutes Beispiel für die Unzulänglichkeiten des Lewis-Theorie des chemische Bindung. Die Lewis-Struktur lässt vermuten, dass zwei C-O-Bindungen ungleicher Länge vorliegen. Die Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung sollte kürzer sein als die C-O-Einfachbindung. Dies ist (messbar) nicht der Fall und ein Artefakt der Tatsache, dass die Theorie Elektronen immer noch vollständig als Teilchen sieht. Man nimmt an, dass diese Partikel entweder an einem einzelnen Atom oder als Bindungspaar zwischen zwei Atomen lokalisiert sind.

Eine bessere Beschreibung, die jedoch anspricht Wellencharakter der Elektronen gibt an, dass das zweite Elektronenpaar der Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung tatsächlich von den drei Atomen geteilt wird. Ein Elektronenpaar des Sauerstoffatoms wird in Wirklichkeit von beiden Sauerstoffatomen nichtbindend geteilt. Dies spiegelt sich in der Erzeugung der Resonanzstrukturen wider:

Dies kann auch formal in einer Struktur zusammengefasst werden wie:

Eine solche Beschreibung mit Molekülorbitalen führt zu a Bindungsordnung von 1,5 für beide Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindungen.

Siehe die Kategorie Acetate von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.