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EIN Salz- ist ein chemische Verbindung zwischen positiv und negativ Ionen, beziehungsweise Kationen und Anionen.^[1] Diese Ionen sind durch elektrostatisch Anziehung zueinander gebunden sein. Ein Salz ist fest Aggregatzustand ein kristallinStaub in denen das Positive und das Negative Ionen in einem Kristallgitter angeordnet sind.

In der Alltagssprache wird der Name Salz verwendet für Tisch salz (Natriumchlorid: NaCl).

Arten von Salzen

Es gibt in der Chemie unterscheiden zwei Arten von Salzen:

• Organische Salze: das negativ geladene Ion (auch genannt SäurerückstandIon) kann aus a . gebildet werden organische Säure, wie Salze von Carbonsäuren (Carboxylatsalze) oder Phenolate. Ebenfalls Cyclopentadien kann als Säure wirken (normalerweise in Koordinationsverbindungen). Die Gruppe der organischen Salze umfasst: Acetate, Acryl, Ascorbate, Barbiturate, Benzoate, Citrate, Formate, Fumarate, Malonate, Naphthenate, Oxalate, Palmitate, Picolinate, Stearate, Tartrate und Xanthate
• Anorganische Salze: das negativ geladene Ion kann aus fast allen Spezies gebildet werden Halogene, Metall, nichtmetallisch, einschließlich Kohlenstoff. Zu dieser Gruppe gehören unter anderem: Aluminate, Antimonate, Antimonide, Arsenate, Arsenide, Arsenite, Borate, Bromate, Bromide, Karbonate, Chlorate, Chloride, Chromate und Dichromate, Cyanate, Zyanide, ferrate, Fluoride, Phosphate, Phosphide, Phosphite, Germanate, Jodat, Jodide, Manganate, Molybdate, niobat, Nitrate, Nitride, Nitrite, Permanganate, selenates, Selenite, Sulfate, Sulfide, Sulfite, technets, Thiocyanate, vanadaten und Wolfram. Eine große Anzahl dieser negativ geladenen Ionen kommt in Mineralien

Zubereitung von Salzen

Ein Salz kann auf verschiedene Arten zubereitet werden:

• Durch ein Reaktion von a Metall jetzt sofort Acid. Ein Beispiel ist Eisen das reagiert mit verdünntem Salzsäure bis um Eisen(II)-chlorid (aufgrund der geringen Reaktivität von Eisen, Wasserstoffgas gebildet):

${displaystyle mathrm {Fe 2 HCl longrightarrow FeCl_{2} H_{2}} }$

• Durch die Reaktion eines Metalls und eines Nichtmetalls wie Eisen Chlorgas antwortet auf Eisen(III)-chlorid:

${displaystyle mathrm {2 Fe 3 Cl_{2} longrightarrow 2 FeCl_{3}} }$

• Aufgrund der Reaktion eines Metalls und a nichtmetallisches Oxid, wie die Bildung von Natriumsulfat von Schwefeltrioxid und Natriumoxid:

${displaystyle mathrm {Na_{2}O SO_{3} longrightarrow Na_{2}SO_{4}} }$

• Durch Metathesereaktionen, wo ein schwer lösliches Salz Präzipitat (im Fall unten Silberbromid):

${displaystyle mathrm {NaBr AgNO_{3} longrightarrow AgBrdownarrow NaNO_{3}} }$

Molekulare, ionische und kristalline Struktur von Salzen

Ein Kristall Kupfer(II)sulfat

Als Festkörper ist die Verbindung zwischen Metall und Nichtmetall manchmal ja und manchmal nicht molekular. Bei kleinen Ionen (wie Chlorid oder Antimonid) gibt es keine eindeutigen Paare im Festkörper, sondern die Atome sind als Ionen (wie Natriumchlorid) gestapelt. Größere (komplexere) Ionen wie Sulfat oder Vanadat haben a molekulare Struktur, die geladen wird. Diese Ionen setzen sich auch in einem bestimmten Well ab Kristallgitter anordnen, aber hier besteht tatsächlich eine molekulare Bindung zwischen dem Nichtmetall (Schwefel) oder Metall (Vanadium) und die anderen nichtmetallischen (Sauerstoff). Diese sehr starke Kristallstruktur hat drei Hauptstruktureffekte:

1. Viele Salze entladen nur auf in Polar-Lösungsmittel (wie Wasser), weil sie dissoziieren
2. Die meisten Salze sind mit Zimmertemperaturfeste Stoffe und viel salz schmelzen passend zu (sehr) hoch Temperaturen oder analysieren für die Schmelztemperatur wurde erreicht. Eine Ausnahme hiervon sind die ionische Flüssigkeiten, die bei niedrigeren Temperaturen flüssig sind
3. Bei manchen Salzen baut sich das Kristallgitter leicht ab: ein Salz ist dann gut löslich. Aber es gibt Salze, bei denen dies sehr aufwendig ist und bei denen die Bindung zwischen den Ionen ist schwerer abbaubar: das Salz ist dann mäßig, schlecht oder sehr schlecht löslich. Es gibt keine wirkliche Unlöslichkeit, denn es gibt immer einen kleinen Bruchteil der Verknüpfung ist dissoziiert. Die Größe dieser Fraktion berechnet sich aus dem Löslichkeitsproduktk_so

Metalle in Salzen wirken normalerweise als Kationen, wie beispielsweise Natrium in Natriumchlorid. Es gibt aber auch viele Komplexsalze wobei entweder das Anion oder das Kation aus mehr als einem besteht Element existiert. Es ist ein gutes Beispiel Sulfat-ion, das von . kommt Schwefelsäure. Magnesiumsulfat dissoziiert in wässriger Lösung in seine konstituierenden Ionen:

${displaystyle mathrm {MgSO_{4} longrightarrow Mg^{2 } SO_{4}^{2-}} }$

obwohl Schwefel in Salzen als Na₂S als Sulfidion S²⁻ auftreten kann, kommt es im Sulfat-Ion am höchsten vor Oxidationszustand (VI) Säurebildung auf. In diesen hohen Oxidationsstufen existieren Atome im Allgemeinen nur umgeben von beispielsweise Sauerstoff in einem komplexen Ion.

Es gibt auch Metalle, die in ihrer höchsten Oxidationsstufe säurebildende Oxide bilden. Ein gutes Beispiel ist Mangan, das in seinem VII-Zustand Permanganate bildet, wie z Kaliumpermanganat (KMnO₄). In diesem Fall befindet sich also ein Metallatom im Anion:

${displaystyle mathrm {KMnO_{4} longrightarrow K^{ } MnO_{4}^{-}} }$

Es gibt Kationen, die vollständig aus Nichtmetallen bestehen, wie z Guadinium-, Ammonium- (NH₄) wenn es urat-ion ​​​​((NH₃)₂CO² ).

Elektrische Leitung

Der Gehalt an Ionen in einer wässrigen Lösung kann gemessen werden durch den elektrische Leitfähigkeit. Denn reines Wasser, eine molekulare Substanz, nein elektrischer Strom Leitfähigkeit, das Wasser trägt nicht zur Leitfähigkeit bei. Die positiven und negativen Ionen in der Lösung bilden eine Elektronenbrücke, und die Anzahl der Ionen in der Lösung (de Konzentration) ist ein Maß für die Leitfähigkeit. Salze selbst leiten nur im flüssigen Aggregatzustand, denn die Ionen können sich dann frei bewegen, ist dies nicht der Fall (im festen Aggregatzustand) findet keine elektrische Leitung statt.

Siehe auch

• Löslichkeit von Salzen in Wasser
• Löslichkeitstabelle