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Sulfaat

Es Sulfat Anion, SO

{displaystyle _{4}^{2-}}

Die Struktur und Bindung der Sulfationen

Sulfat ist in der Anorganische Chemie das Säurerückstand von Schwefelsäure und der Salze davon. Es wird manchmal auch als bezeichnet Vitriol.

Struktur und Eigenschaften

Das Sulfation ist a mehratomig Oxo-Anion von Schwefel Mit als Bruttoformel SO ${displaystyle _{4}^{2-}}$ und ein Molmasse ab 96.06 G/Maulwurf. Das Ion besteht aus einem zentralen Schwefelatom, umgeben von vier Sauerstoffatomen in a tetraedrische Geometrie. Das Sulfation hat eine zweiwertige negative Ladung. Es ist der konjugieren base von dem Hydrogensulfation (auch bekannt unter seinen veralteten Namen Hydrosulfat und Bisulfat), mit der Formel HSO₄⁻, die wiederum eine konjugierte Basis von ist Schwefelsäure (H₂SO₄).

Sulfatverbindungen entstehen, wenn Kationen kombiniere mit dem Anion SO₄²⁻-Ion. Normalerweise ergibt diese Kombination a Salz-, obwohl Sulfat auch a kovalente Bindung kann mit den meisten umgehen nichtmetallisch. EIN Sulfatester ist beispielsweise eine kovalente Verbindung einer Sulfatgruppe mit einer organischen Einheit. Ein Beispiel dafür ist Dimethylsulfat. Solche Verbindungen werden durch die Reaktion von Schwefelsäure mit einem geeigneten Alkohol, wie zum Beispiel Methanol:

{displaystyle mathrm {2 CH_{3}OH H_{2}SO_{4}longrightarrow (CH_{3})_{2}SO_{4} 2 H_{2}O} }

Anwendungen

Sulfate sind sowohl in der chemischen Industrie als auch in biologischen Systemen wichtig:

Das Blei-Säure-Batterie verwendet Schwefelsäure (H₂SO₄).
Etwas anaerob Mikroorganismen, wie die in der Tiefsee in der Nähe Wärmequellen, verwenden Sulfate in ihren Stoffwechsel.
Kupfersulfat (CuSO₄) ist ein Standard Algenvernichter oder (in wasserfrei Zustand) als Indikator für Wasser.
Magnesiumsulfat (MgSO₄) wird in Heilbädern verwendet.
Besetzung, das Natürliche Mineral aus hydratisiertem Calciumsulfat (CaSO₄ 2 H₂O), wird für die Herstellung verwendet Pflaster.
Das Sulfat-Ion wird verwendet als Gegenion für einige kationisch Medikamente.