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Kupfer(II)sulfat
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Kupfer(II)sulfat ■Stichwort2 ■so ■Ö
Wasserfreies Kupfer(II)sulfat (weiß), auf das Wasser getropft wurde, bildet das Pentahydrat (blau)
Allgemeines
Molekularformel	CuSO4
IUPAC-Name	Kupfer(II)sulfat
Andere Namen	Kupfersulfat, Kupfervitriol, Blaualaun, Blauvitriol
Molmasse	159,609 G/Maulwurf
LÄCHELN	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu 2]
in Chile	1/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q2;/p-2/fCu.O4S/qm;-2
CAS-Nummer	7758-99-8
EG-Nummer	231-847-6
PubChem	24462
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H302 - H315 - H319 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P305 P351 P338 - P501
EG-Indexnummer	029-004-00-0
UN-Nummer	3077
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 9
MAC-Wert	0,1[1]
LD50 (Ratten)	(Oral) 960[2] mg/kg
LD50 (Kaninchen)	(intravenös) 10 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	(bei 15,5°C) 2.286[1] g/cm³
Siedepunkt	250[3] °C
Löslichkeit im Wasser	317[1] g/l
Gut löslich in	Wasser
Mäßig löslich in	Methanol, Glycerin
schlecht löslich in	Ethanol
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	triklinik[3]
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kupfer(II)sulfat ist der Kupfersalz von Schwefelsäure. das Pure wasserfrei Staub tritt als weiß auf kristallinPulver. Kupfer(II)sulfat bildet jedoch leicht Blau Kristalle von dem Pentahydrat: CuSO₄ 5 Stunden₂Ö.

Wasserfreies Kupfer(II)sulfat kommt in der Natur in Form von MineralBlausäure. Das Pentahydrat kommt als Mineral vor Chalkanthit.

Synthese

Die industrielle Vorbereitung erfolgt durch die Wirkung von Schwefelsäure auf Kupfer(II)-oxid oder Kupfer(II)sulfid.^[4]

Im Labor erfolgt die Aufbereitung meist durch Behandeln Kupfer(II)-hydroxid mit Schwefelsäure:

${Anzeigestil {ce {Cu(OH)2 H2SO4 -> CuSO4 2H2O}}}$

Eigenschaften

Das Löslichkeit von Kupfer(II)-sulfat steigt stark mit dem Temperatur. Beim Abkühlen a gesättigte Lösung Schritte sofort Kristallisation im. Kupfer(II)sulfat entsteht meist in Lösung als Pentahydrat. Bei Erwärmung über 200°C wird das weiße wasserfrei Produkt.

Anwendungen

Kupfer(II)sulfat wird in der Gartenbau, es ist ein Dünger, der in sehr geringen Mengen vorhanden sein muss. Ein traditionelles Pestizid gegen Mehltau ist Bordeaux-Brei, eine Lösung von 2 Gewichtsteilen Kupfer(II)sulfat, 1 Teil Kreide in 100 Teilen Wasser.

In dem Rinderhaltung Wird Kupfer(II)-sulfat in Fußbädern zur Behandlung von Infektionen, wie z Morbus Mortellaro, an den Hufen des Rindfleisch kämpfen. Manchmal geschieht dies in Kombination mit formalin.

In dem Medizin wird es verwendet als Desinfektionsmittel, wenn adstringierend und wenn Brechmittel. Es kann auch als dienen Gegenmittel bei Vergiftung mit Phosphor. Es wird auch zur Konservierung verwendet Holz.

Kupfer(II)sulfat wird in einer Reihe klassischer analytischer Reaktionen verwendet, wie z Biuret-Reaktion und in der Fehlendes Reagenz.

Wasserfreies Kupfer(II)sulfat wird verwendet, um Spuren von Wasser in einigen Flüssigkeiten, weil das Salz nach Kontakt mit Wasser die charakteristische blaue Farbe annimmt. Dieser Farbeffekt wird durch das Cu . verursacht² -Ion hydratisiert kann werden. In der wasserfreien, weißen Form ist es von Sulfationen umgeben. In der hydratisierten Form befinden sich zwischen dem Kupferion und den Sulfationen eine Reihe von Wassermolekülen. Der Koordinationsunterschied führt zu einer Änderung der Energiezustände der dElektronen des Kupferions und damit auf andere optische Eigenschaften.

Das Kristallwasser des Kupfer(II)sulfats kann ersetzt werden durch Ammoniak. Dann ein Komplex Ion ([Cu(NH₃)₄]² , das Tetrammin-Kupfer(II)-Ion), das ein intensiv blau-lila zeigt Farbe. Dieser Amminkomplex ist Tetrammin-Kupfer(II)-sulfat erwähnt.

Kupfer(II)sulfat wird im Kupfer-Kupfersulfat verwendetReferenzelektrode.

Außerdem wird es verwendet, um Radierung.

Externe Links

• (und) SDB von Kupfer(II)sulfat