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Kupfer(II)-oxid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Kupfer(II)-oxid ■Stichwort2 ■Ö2−
Kupfer(II)-Oxid-Pulver
Allgemeines
Molekularformel	CuO
IUPAC-Name	Kupfer(II)-oxid
Andere Namen	Kupfermonoxid
Molmasse	79,5454 G/Maulwurf
LÄCHELN	O=[Ku]
in Chile	1S/Ku.O
CAS-Nummer	1317-38-0
EG-Nummer	215-269-1
PubChem	14829
Beschreibung	Schießpulver
Ähnlich zu	Kupfer(II)sulfid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H302 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P501
MAC-Wert	0,1 mg/m³
LD50 (Ratten)	(Oral) 470 mg/kg
LD50 (Mäuse)	(intraperitoneal) 273 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	schwarz
Dichte	6,31 g/cm³
Schmelzpunkt	1201 °C
Siedepunkt	2000 °C
Gut löslich in	Säuren
Unlöslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	monoklin
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kupfer(II)-oxid ist ein Oxid von Kupfer, Mit als Bruttoformel CuO. Die Substanz erscheint schwarz Pulver, die unlöslich ist in Wasser und organische Lösungsmittel. Es kommt in der Natur vor, wenn es MineralTenorit.

Synthese

Kupfer(II)-oxid kann hergestellt werden durch brennen aus Kupfer:

${displaystyle {ce{2CuO2 -> 2CuO}}}$

Dies jedoch auch Kupfer(I)oxid gebildet. Um das Oxid rein herzustellen, gibt es andere und bessere Reaktionswege, wie die Zersetzung von Kupfer(II)-nitrat, Kupfer(II)-hydroxid oder Kupfer(II)-carbonat durch Erhitzen:

${Anzeigestil {ce {2Cu(NO3)2 -> 2CuO 4NO2 O2}}}$

${Anzeigestil {ce {Cu(OH)2 -> CuO H2O}}}$

${displaystyle {ce{CuCO3 -> CuOCO2}}}$

Eigenschaften

Kupfer(II)-oxid ist a BasicOxid das ist löslich in Mineralsäuren wenn Salpetersäure, Salzsäure und Schwefelsäure, wobei das entsprechende Kupfer(II)-Salz entsteht:

${displaystyle {ce {CuO2HNO3 -> Cu(NO3)2H2O}}}$

${Anzeigestil {ce{CuO2HCl -> CuCl2H2O}}}$

${displaystyle {ce {CuO H2SO4 -> CuSO4 H2O}}}$

Es reagiert mit konzentriertem Alkalihydroxide (wie Kaliumhydroxid), bei welchem Cuprat-Salze geprägt sein:

${Displaystil {ce {2KOH CuO H2O -> K2[Cu(OH)4]}}}$

Kupfer(II)-oxid kann reduziert mit Met zu elementarem Kupfer werden Wasserstoffgas, Kohlenstoff oder Kohlenmonoxid:

${displaystyle {ce{CuOH2 ->CuH2O}}}$

${displaystyle {ce {2CuO C -> 2Cu CO2}}}$

${displaystyle {ce{CuOCO -> CuCO2}}}$

Erhitzen des Pulvers über 800 °C führt zur Bildung des roten Kupfer(I)oxid:

${Anzeigestil {ce {4CuO -> 2Cu2O O2}}}$

Kristallstruktur

Kupfer(II)-oxid ist a kristallin Verbindung, die a monokline Kristallstruktur Besitz. Es gehört Raumgruppe C2/c. Die Parameter des Einheitszelle Beträge:^[1]

• a = 4,6837(5) EIN
• b = 3,4226(5)
• c = 5.1288(6)
• α = γ = 90°
• β = 99,54(1)°

Das Kupferatom wird koordiniert um 4 Sauerstoffatome in einem quadratischer flächiger Rahmen.^[1]

Die Elementarzelle von Kupfer(II)-oxid	Teil der Kristallstruktur von CuO

Anwendungen

Kupfer(II)-oxid ist wie Pigment gewöhnt an Glas, Keramik, Porzellan und Färben von gefälschten Edelsteinen. Es wird verwendet, um eine Lösung von Kupferammoniumhydroxid die bei der Herstellung von verwendet wird Kunstseide. Die Substanz wird manchmal verwendet als Nahrungsergänzungsmittel für Tiere zur Vorbeugung von Kupfermangel. Darüber hinaus wird es als Schleifmittel zu Optische Instrumente zu Polieren. Kupfer(II)-oxid kann verwendet werden in Batterien wenn Kathode, mit Lithium wenn Anode und Dioxolan und Lithiumperchlorat wenn Elektrolyt.

In dem Halbleiterindustrie hat Kupfer(II)-oxid eine Anwendung als p-Typ-Halbleiter, wegen der kleinen Reifenlücke ab 1.2eV.

Toxikologie und Sicherheit

Kupfer(II)-oxid reizt die Augen, das Haut und der Atemwege. Es kann zu Schäden am Hormonsystem und zentrales Nervensystem. Einnahme der Pulverdose Bewusstseinsverlust, Erbrechenstendenzen und Magenschmerzen Ursache. Inhalation der beim Schmelzen von Kupfer(II)-oxid freigesetzten Dämpfe kann Metallrauchfieber Ursache.

Siehe auch

• Kupfer(I)oxid

Externe Links

• (und) SDB von Kupfer(II)-oxid