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In dem Anorganische Chemie ist ein Oxid eine Verbindung zwischen anderen Element und Sauerstoff in denen Sauerstoff als Oxidationsmittel tritt auf und nimmt die Oxidationsstufe −2 an (O2−).
Oxidation
Weil die Elektronegativität Sauerstoff hoch ist, kann Sauerstoff fast jede andere Substanz oxidieren. Eine Ausnahme ist Fluor, das einzige Element, das Sauerstoff oxidieren kann. Somit sind Verbindungen zwischen Fluor und Sauerstoff eher Sauerstofffluoride als Fluoroxide.
Mit fast allen anderen Elementen bildet Sauerstoff Oxide. Ausnahmen sind die leichteren Edelgase, auch mit Edelmetallen, wie Gold Sauerstoff hat Schwierigkeiten, Oxide zu bilden. Sie sind metastabil.
Ein Beispiel für die Oxidbildung ist die Verbrennung (d. h. Oxidation) von Magnesium:
- 2 mg O2 ⇒ 2 MgO
Man unterscheidet Metalloxid und nichtmetallisches Oxid.
Arten von Oxiden
Aufgrund der unterschiedlichen chemischen Eigenschaften werden vier Arten von Oxiden unterschieden:[Quelle?]
- basische Oxide: diese reagieren mit Wasser zu einer Base.
- Säureoxide: diese reagieren mit Wasser zu einer Säure
- Amphotere Oxide: diese reagieren sowohl mit einer Säure als auch mit einer Base
- Gleichgültige Oxide: diese reagieren nicht mit Säuren und Basen.
Zu diesen Oxiden gehören Kohlenmonoxid CO, Stickstoffmonoxid NO, MnO2 Mangan(IV)-oxid.
Oxidhaut
sehen Oxidhaut für den Hauptartikel zu diesem Thema.Die Oxide einiger Metalle (zum Beispiel Aluminium und Kupfer) bilden eine Versiegelungsschicht auf dem Metall, so dass die Oxidationsreaktion (in Abwesenheit von Sauerstoff) stoppt und eine weitere Korrosion verhindert wird.
Übersicht über das OxidMineralien
Siehe auch
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