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Symbol für Oxidation in GHS-Kennzeichnung.

Symbol für Oxidation im veralteten WMS-Kennzeichnung.

EIN Oxidationsmittel oder Elektronenakzeptor ist ein chemische Substanz was in einer chemischen Reaktion ist Elektronen aufnehmen kann. Der Stoff, der die Elektronen abgibt, heißt Reduzierstück. Der Name Oxidationsmittel ist von dem von genommen Sauerstoff, siehe auch: Oxid.

Eine Reaktion, bei der das Phänomen Oxidation auftritt heißt a redox Reaktion. Ein Beispiel für eine gängige Redoxreaktion ist eine Verbrennungsreaktion (Reaktion mit Sauerstoffgas).

Ein Beispiel für ein Oxidationsmittel ist unten gezeigt halbe Reaktion von a Eisen(III)-Ion:

${displaystyle mathrm {Fe^{3} e^{-} longrightarrow Fe^{2}} }$

In obigem die Ermäßigung ist Fe³ das Oxidationsmittel, weil es ein Elektron aufnimmt.

Es gibt einen großen Unterschied in der Stärke von Oxidationsmitteln. so wird Chlorgas (Cl₂) kann leicht Elektronen aufnehmen und ist daher ein starkes Oxidationsmittel. Es Natriumion (Nach dem) ist dagegen sehr stabil, es braucht viel Energie, um das Natriumion in das Metall Natrium, Na . umzuwandeln ist daher ein schwaches Oxidationsmittel. Ein sehr starkes Oxidationsmittel ist Fluorgas (F₂) und ein sehr schwaches Oxidationsmittel ist es Lithium-Ionen (Li). Die Stärke eines Oxidationsmittels lässt sich aus der Tabelle der Standardelektrodenpotentiale.