WikiDer > Basisches Oxid

EIN basisches Oxid ist ein anorganische Verbindung Der eine mit Wasser antwortet auf a Hydroxid-Base. Die wichtigsten Beispiele sind einige Metalloxide, wie Calciumoxid:

${displaystyle mathrm {CaO H_{2}O longrightarrow Ca(OH)_{2}} }$

Die Ursache für dieses Phänomen liegt darin, dass Kalzium mit Sauerstoff ein kovalente Bindung mit starkem ionischer Charakter Formen. Formal kann die Reaktion wie folgt verstanden werden:

${displaystyle mathrm {O^{2-} H_{2}O longrightarrow 2 OH^{-}} }$

Magnesiumoxid (MgO) tut genau das gleiche. Berylliumoxid (BeO) ist eine Ausnahme, da Beryllium ein sehr kleines Element ist. Immerhin ist diese Verbindung amphoter.

Biene Übergangsmetalle im Allgemeinen ist jedoch das Oxid umso säurebildender, je höher der Oxidationszustand des Metalls ist. Ein Beispiel dafür ist Chrom: in der Oxidationsstufe III (Chrom(III)-oxid) das Oxid ist basisch:

${displaystyle mathrm {Cr_{2}O_{3} 3 H_{2}O longrightarrow 2 Cr(OH)_{3}} }$

In Oxidationsstufe VI (Chrom(VI)oxid), jedoch ist das Oxid sauer:

${displaystyle mathrm {CrO_{3} H_{2}O longrightarrow H_{2}CrO_{4}} }$

Siehe auch

• Säureoxid
• Amphoteres Oxid