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Magnesiumoxid
Strukturformel und Molekülmodell
Pulverförmiges Magnesiumoxid
Allgemeines
Molekularformel	MgO
Molmasse	40,31 G/Maulwurf
CAS-Nummer	1309-48-4
EG-Nummer	215-171-9
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	3,65 g/cm²
Schmelzpunkt	3073 °C
Siedepunkt	3873 °C
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfGÖso	−569,43 kJ/Maulwurf
ΔfhuhÖso	−601,7 kJ/Maulwurf
soÖso	26,94 J/Maulwurf·k
CÖUhr	37,15 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Magnesiumoxid tritt auf, wenn es MineralMagnesit und Periklas. Die chemische Formel ist MgO.

Magnesiumoxid ist ein Weiß Pulver, das in Wasser unlöslich ist. wenn Kristall es ist farblos.

Synthese

Magnesiumoxid entsteht beim Verbrennen Magnesium:

${displaystyle {ce{2MgO2 -> 2MgO}}}$

Es kann aus Meerwasser durch Erhitzen einer Magnesiumverbindung gewonnen werden, wie z Magnesiumhydroxid oder Magnesiumcarbonat.

Anwendungen

Magnesiumoxid wird verwendet als Füllstoff im Papier-. Es wird auch bei der Herstellung von Zellulose, wenn Dünger, wenn Zusatzstoff für Futtermittel, zur Wasserreinigung, als Ausgangsstoff für chemische Reaktionen, bei der Reinigung von Zucker, im Gummi und Plastik, und bei der Herstellung von Glas.Es kann auch verwendet werden als Katalysator. Für die Zubereitung von Beschichtungen findet Verwendung als Verdickungsmittel und Dispergiermittel.

Magnesiumoxid reagiert recht leicht mit Säuren und Wasser und bildet dabei Salze und Magnesiumhydroxid. Bei der Aufnahme von Magnesiumoxid über die Nahrung findet dieser Vorgang aufgrund der dort vorhandenen Salzsäure im Magen statt. Die Aufnahme von Magnesiumoxid oder Magnesiumsalzen durch die Haut ist wissenschaftlich nicht belegt.^[Quelle?]

Magnesiumoxid wird in der Medizin unter anderem als Abführmittel^[1] und Sodbrennen.

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