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	Magnesiumhydroxid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Magnesiumhydroxid-Pulver
	Allgemeines
Molekularformel	Mg(OH)2
IUPAC-Name	Magnesiumhydroxid
Molmasse	58,31968 G/Maulwurf
LÄCHELN	[OH-].[OH-].[Mg 2]
in Chile	1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q 2;;/p-2
CAS-Nummer	1309-42-8
EG-Nummer	215-170-3
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H315 - H319 - H335
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P261 - P305 P351 P338
LD50 (Ratten)	(Oral) 8500 mg/kg
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2,38 g/cm²
Schmelzpunkt	(zersetzt) 350 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 18°C) 0,009 g/l
schlecht löslich in	Wasser
Brechungsindex	1.559 (589 nm, 20°C)
	Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	sechseckig
	Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−925 kJ/Maulwurf
soÖso	64 J/Maulwurf·k
Gleichgewichtskonstante(n)	pkb = −0,85
	Ernährungseigenschaften
E-Nummer	E528
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Magnesiumhydroxide

Magnesiumhydroxid ist ein starker Base mit der chemischen Formel Mg(OH)₂. Die Substanz erscheint als weiß solide, das sehr schlecht löslich ist in Wasser. Magnesiumhydroxid kommt in der Natur vor, da es Mineral brucite.

Synthese

Magnesiumhydroxid kann durch Verdünnen der Lösung eines leicht löslichen Magnesiumsalzes (wie z Magnesiumchlorid) behandelt werden mit Kalziumhydroxid. Dabei fällt das praktisch unlösliche Magnesiumhydroxid aus:

{Anzeigestil {ce {MgCl2 Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 (v) CaCl2}}}

Es entsteht auch durch a redox Reaktion wenn Magnesium in Salzwasser gegeben wird:

{displaystyle {ce {Mg H2O -> Mg(OH)2 H2}}}

Magnesium ist das Reduktionsmittel und Wasser das Oxidationsmittel. Das Salz im Wasser wird benötigt, um die Elektronen von einem Teilchen zum anderen zu leiten.

Eigenschaften

Magnesiumhydroxid ist sehr schwer löslich in Wasser: es Löslichkeitsprodukt ist 1,5 × 10⁻¹¹. Daher im Gegensatz zum analogen Natriumhydroxid, ist eine schwache und keine starke Basis. Eine Suspension dieses Stoffes in Wasser wird auch als . bezeichnet Magnesiummilch erwähnt. Magnesiumhydroxid zersetzt sich bei 350 °C in Magnesiumoxid und Wasser:

{displaystyle {ce {Mg(OH)2->[Delta T] MgO H2O}}}

Anwendungen

Magnesiumhydroxid wird hauptsächlich als Antazida, eine Substanz, die die Symptome von lindert Magensäure wirkt entgegen. Die Substanz reagiert dann mit Magensäure (Salzsäure), was zu a . führt Neutralisierungsreaktion tritt ein.

Es wird in Nährstoffen verwendet als Säureregulator und wird dann als E528 bezeichnet.

Toxikologie und Sicherheit

Magnesiumhydroxid ist im Allgemeinen nicht gesundheitsschädlich. Bei übermäßigem Gebrauch kann es gefährlich werden. Wenn das Salz mit dem HautDies kann höchstens zu Irritationen führen.

Externe Links

(und) Sicherheitsdatenblatt von Magnesiumhydroxid
(und) Daten von Magnesiumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)

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