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Säuren und Basen
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pH Säure-Base-Reaktion Säure-Base-Titration Säurekonstante Puffer Wasserhaushalt Hammett-Säure-Funktion
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stark · Schwach · Lewis-Säure · Anorganische Säure · Organische Säure · super sauer · Oxosäure · Halogen-Sauerstoff-Säure
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stark · Schwach · Lewis-Basis · Bio-Basis
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EIN Base oder gelogen - ebenfalls Alkali genannt – ist ein Stoff, der mit a . reagiert Acid. Das Ausmaß, in dem ein im Wasser aufgelöst Substanz ist basisch wird durch das pHWert: 7 ist neutral, höhere Werte sind basisch, Werte unter 7 sind sauer.

Messung

Traditionell verwenden die Menschen Lackmuspapier um zu testen, ob eine Substanz basisch ist: eine Base in Lösung färbt das Papier blau. Ein modernerer und genauerer Weg ist mit a pH-meter.

Definitionen

Basen können auf drei Arten definiert werden:

1. nach Arrhenius
2. nach Brønsted und Lowry
3. nach Lewis

Nach Arrhenius

Eine Basis nach Arrhenius (ein Arrhenius-Basis) ist ein Molekül, das in Wasser (H₂O) führt zur Bildung von a Hydroxid-Ion (OH⁻). Das Molekül kann auch selbst ein Hydroxid-Ion enthalten, muss es aber nicht. Zwei Beispiele für Arrhenius-Basen sind Natriumhydroxid (NaOH) und Ammoniak (NH₃):

${displaystyle {ce {NaOH -> Na^OH^-}}}$

${displaystyle {ce {NH3 H2O -> NH4^OH^-}}}$

Nach Brønsted und Lowry

Eine Basis nach Johannes Nicolaus Bronsted und Thomas Lowry ist ein Molekül oder ein negativ geladenes Ion, das Wasserstoffionen (H) und wird als Brønsted-Basis bezeichnet. Diese beiden Chemiker kamen rein 1923 gleichzeitig, aber unabhängig voneinander mit dieser Definition. Oft wird jedoch nur der Name Brønsted erwähnt. Jede Arrhenius-Basis ist auch eine Brønsted-Basis, aber nicht umgekehrt. Laut Arrhenius muss das Molekül in Wasser gelöst sein. Nach der Definition von Brønsted und Lowry ist dies jedoch nicht notwendig.

Laut Lewis

Eine Basis nach Lewis ist ein Molekül jetzt sofort freies Elektronenpaar (:) und wird a Lewis-Basis erwähnt. Das Elektronenpaar kann sein Acid geteilt, zum Beispiel bei der Reaktion zwischen Bortrifluorid und Ammoniak:

BF₃ (Säure):NH₃ (Basis) → F₃B: NH₃

Alle Brønsted-Basen sind auch Lewis-Basen, aber das Gegenteil ist nicht immer der Fall.

Beispiele für Basen

• Natriumhydroxid (NaOH) (eine Lösung von Natriumhydroxid in Wasser ist Ätznatron erwähnt)
• Kaliumhydroxid (KOH) (eine Lösung von Kaliumhydroxid in Wasser ist Kalilauge erwähnt)
• Bariumhydroxid (Ba(OH)₂) (eine Lösung von Bariumhydroxid in Wasser wird Barytwasser erwähnt)
• Kalziumhydroxid (Ca(OH)₂) (eine Lösung von Calciumhydroxid in Wasser ist Kalkwasser erwähnt)
• Ammoniak (NH₃)
• Natriumcarbonat Nach dem₂CO₃
• Harnstoff
• Guanidinium
• Oxide, wie z Kupfer(II)-oxid
• Hexamethylentetramin oder Hexamin
• Sonstiges Bio Amine .

Siehe auch

• Säurezahl

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