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Monomethylamin

Jetzt sofort Amin kann in der Chemie beides Atomgruppe wie ein Staub gemeint sein.

Atomgruppe

Primäres Amin

Sekundäres Amin

Tertiäres Amin

Ein Amin ist a funktionelle Gruppe bestehend aus a Stickstoffatom mit angehängten drei Kohlenstoff- und/oder Wasserstoffatome. Je nach Anzahl der Kohlenstoffatome spricht man von a:

• primäres Amin: am Stickstoffatom ist eins Alkylgruppe gebunden (und zwei Wasserstoffatome).
• sekundäres Amin: An das Stickstoffatom sind zwei Alkylgruppen (und ein Wasserstoffatom) gebunden.
• tertiäres Amin: An das Stickstoffatom sind drei Alkylgruppen gebunden (und kein Wasserstoff).

Dies wird als Alkyl(a)-Alkyl(b)-Alkyl(c)-Amin (tertiäres Amin), analog wird sekundäres Amin notiert als noted Alkyl(a)-Alkyl(b)-Amin und primäres Amin als Alkyl-Amin.

Auch von monovalent ist die Rede (zum Beispiel 1 Aminofunktion) 2-Butylamin), zweiwertig (z. B. 2 Aminofunktionen an 2 verschiedenen Kohlenstoffatomen) Diaminoethan) und dreiwertige Amine (z. B. 3 Aminofunktionen an 3 verschiedenen Kohlenstoffatomen) 1,2,3-Triaminopropan).

Genau wie bei der Alkanole Diamine mit den Aminogruppen am gleichen Kohlenstoffatom sind normalerweise nicht stabil.

Stoff

EIN organischchemische Verbindung mit einer Aminogruppe wird auch Amin erwähnt.

Raumstruktur

Räumliche Strukturdarstellung eines Amins.

Amine haben eine ähnliche Struktur wie Ammoniak, NH₃. Die Umgebung des Stickstoffatoms ist nicht flach, sondern das Stickstoffatom bildet a Dreieckige Pyramide. Dies hat damit zu tun, dass Stickstoff a freies Elektronenpaar die relativ mehr Platz einnimmt als die Wasserstoffe. Dies bewirkt sp³-Hybridisierung auf, was die Pyramidenform erklärt. Das einsame Elektronenpaar am Stickstoff kann in den meisten Fällen kollabieren, das sogenannte Stickstoffinversion.

Eigenschaften

ammoniakartig

Nicht nur die Struktur von Aminen ähnelt Ammoniak. Auch die Eigenschaften von Aminen und Ammoniak sind vergleichbar. Wie Ammoniak, Aminverbindungen Wasserstoffbrücken spenden und annehmen. Sie sind es auch Basic: sie können wie Ammoniak ein zusätzliches H . hinzufügen-Kation und bilden zusammen eine positiv geladene Gruppe. Eine so geladene Gruppe kann nur starke Wasserstoffbrücken spenden, nicht mehr akzeptieren.

Geruch

Amine haben einen starken, unangenehmen Geruch (Ammoniak, fauler Fisch).

Anwendungen

• Als organische Base (umgewandelt in . bei Kontakt mit Carbonsäuren) Amide);
• Triethylamin ist ein weit verbreiteter Grundstoff in der organischen Synthese

Beispiele

Das einfachste Amin ist Methylamin. Das einfachste aromatische Amin ist Anilin. Anilin wird bei der Herstellung von Farbstoffen und Medikamenten verwendet.

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