WikiDer > Галоалкан - Википедия
В галогеналканы (также известен как галогеноалканы или же алкилгалогениды) являются группой химические соединения происходит от алканы содержащий один или несколько галогены. Они являются подмножеством общего класса галоидоуглероды, хотя различие проводится не часто. Галоалканы широко используются в коммерческих целях и, следовательно, известны под многими химическими и коммерческими названиями. Они используются как антипирены, огнетушители, хладагенты, пропелленты, растворители, и фармацевтические препараты. После широкого использования в торговле многие галоидоуглероды также оказались серьезными загрязняющие вещества и токсины. Например, хлорфторуглероды было показано, что приводит к истощение озонового слоя. Бромистый метил спорный фумигант. Только галогеналканы, содержащие хлор, бром и йод, представляют угрозу для озоновый слой, но фторированные летучие галогеналканы теоретически могут иметь активность как парниковые газы. Метилиодид, встречающееся в природе вещество, однако, не обладает озоноразрушающими свойствами, и Агентство по охране окружающей среды США определило это соединение как вещество, не разрушающее озоновый слой. Для получения дополнительной информации см. Галометан. Галогеналкан или алкилгалогениды представляют собой соединения, которые имеют общую формулу «RX», где R представляет собой алкильную или замещенную алкильную группу, а X представляет собой галоген (F, Cl, Br, I).
Галоалканы известны веками. Хлорэтан был произведен в 15 веке. Систематический синтез таких соединений развивался в 19 веке вместе с развитием органической химии и пониманием структуры алканов. Разработаны методы селективного образования С-галогеновых связей. Особенно универсальные методы включали добавление галогенов к алкенам, гидрогалогенирование алкенов, и превращение спирты до алкилгалогенидов. Эти методы настолько надежны и настолько просты в применении, что галогеналканы стали дешево доступны для использования в промышленной химии, поскольку галогениды можно было бы заменить другими функциональными группами.
В то время как большинство галогеналканов производится человеком, галоалканы неискусственного происхождения действительно встречаются на Земле, в основном за счет ферментативного синтеза бактериями, грибами и особенно морскими макроводорослями (морскими водорослями). Идентифицировано более 1600 галогенированных органических соединений, из которых наиболее распространенными галогеналканами являются бромалканы. Бромированные органические соединения в биологии варьируются от бромистого метила до неалкановых ароматических соединений и ненасыщенных соединений (индолов, терпенов, ацетогенинов и фенолов).[1][2] Галогенированные алканы в наземных растениях встречаются реже, но встречаются, например, в фторацетат вырабатывается как токсин не менее чем 40 видами известных растений. Специфический дегалогеназа Также известны ферменты бактерий, которые удаляют галогены из галогеналканов.
Классы
Со структурной точки зрения галогеналканы можно классифицировать в соответствии со связностью атома углерода, к которому присоединен галоген. В первичных (1 °) галогеналканах углерод который несет атом галогена, присоединен только к одной другой алкильной группе. Примером является хлорэтан (CH
3CH
2Cl). Во вторичных (2 °) галогеналканах углерод, несущий атом галогена, имеет две связи C – C. В третичных (3 °) галогеналканах углерод, несущий атом галогена, имеет три связи C – C.
Галоалканы также можно классифицировать по типу галогена в группе 7, реагирующего на конкретный галогеноалкан. Галоалканы, содержащие углерод, связанный с фтор, хлор, бром, и йод приводит к фторорганический, хлорорганические соединения, броморганический и органический йод соединения соответственно. Также возможны соединения, содержащие более одного вида галогенов. Таким образом классифицируются несколько классов широко используемых галогеналканов. хлорфторуглероды (ХФУ), гидрохлорфторуглероды (ГХФУ) и гидрофторуглероды (ГФУ). Эти сокращения особенно часто встречаются при обсуждении воздействия галогеналканов на окружающую среду.
Характеристики
Галоалканы обычно напоминают исходные алканы тем, что они бесцветны, относительно не имеют запаха и гидрофобны. Температуры плавления и кипения хлор-, бром- и йодалканов выше, чем у аналогичных алканов, в зависимости от атомной массы и количества галогенидов. Это связано с повышенной прочностью межмолекулярные силы-из Лондонская дисперсия к диполь-дипольному взаимодействию из-за повышенной поляризуемости. Таким образом тетраиодметан (CI
4) является твердым телом, тогда как тетрахлорметан (CCl
4) является жидкостью. Однако многие фторалканы идут вразрез с этой тенденцией и имеют более низкие температуры плавления и кипения, чем их нефторированные аналоги из-за пониженной поляризуемости фтора. Например, метан (CH
4) имеет температуру плавления -182,5 ° C, тогда как тетрафторметан (CF
4) имеет температуру плавления -183,6 ° C.
Поскольку они содержат меньше связей C – H, галогеналканы менее горючие, чем алканы, и некоторые из них используются в огнетушителях. Галоалканы лучше растворители чем соответствующие алканы из-за их повышенной полярности. Галоалканы, содержащие галогены, отличные от фтора, более реакционноспособны, чем исходные алканы - именно эта реакционная способность является основой большинства споров. Многие из них алкилирующие агенты, причем первичные галогеналканы и те, которые содержат более тяжелые галогены, являются наиболее активными (фторалканы не действуют как алкилирующие агенты при нормальных условиях). Озоноразрушающая способность ХФУ возникает из-за фотолабильность связи C – Cl.
Естественное явление
По оценкам, в океаны выбрасывается 1-2 миллиона тонн бромметан ежегодно.[3]
Номенклатура
ИЮПАК
Формальное название галогеналканов должно следовать Номенклатура ИЮПАК, в котором галоген префикс к алкану. Например, этан с бром становится бромэтан, метан с четырьмя хлор группы становится тетрахлорметан. Однако многие из этих соединений уже имеют устоявшееся тривиальное название, которое подтверждается номенклатурой IUPAC, например хлороформ (трихлорметан) и метиленхлорид (дихлорметан). Но в настоящее время используется номенклатура IUPAC. Для однозначности в этой статье используется систематическая схема именования.
Производство
Галоалканы можно производить практически из всех органических прекурсоров. С точки зрения промышленности наиболее важными из них являются алканы и алкены.
Из алканов
Реакция взаимодействия алканов и галогенов свободнорадикальное галогенирование. В этой реакции атом водорода удаляется из алкана, затем заменяется атомом галогена путем реакции с двухатомной молекулой галогена. В реактивный промежуточный продукт в этой реакции свободный радикал и реакция называется радикальная цепная реакция.
Свободнорадикальное галогенирование обычно дает смесь соединений, моно- или мультигалогенированных в различных положениях. Можно предсказать результаты реакции галогенирования на основе энергии диссоциации связи и относительная стабильность радикальных промежуточных соединений. Еще один фактор, который следует учитывать, - это вероятность реакции на каждом атоме углерода со статистической точки зрения.
Из-за разных дипольные моменты смеси продуктов, их можно разделить дистилляция.
Из алкенов и алкинов
В гидрогалогенирование, алкен реагирует с сухим галогенидом водорода (HX) как хлористый водород (HCl) или же бромистый водород (HBr) с образованием моногалогеналкана. Двойная связь алкена заменяется двумя новыми связями, одна с галогеном, а другая с атомом водорода галогеноводородной кислоты. Правило марковникова утверждает, что водород присоединен к тому углероду, который имеет большее количество водорода. Это электрофильная добавка реакция. Вода должна отсутствовать, иначе будет побочный продукт из галогидрин. Реакцию обязательно проводят в сухом инертном растворителе, таком как CCl
4 или непосредственно в газовой фазе. Реакция алкинов аналогична, продукт представляет собой геминальный дигалогенид; в очередной раз соблюдается правило Марковникова.
Алкены также реагируют с галогенами (X2) с образованием галогеналканов с двумя соседними атомами галогена в реакция присоединения галогена. Аналогично реагируют и алкины, образуя тетрагалогеновые соединения. Иногда это называют «обесцвечиванием» галогена, поскольку реагент X2 окрашен и продукт обычно не имеет цвета и запаха.
Из спиртов
Алкоголь подвергается реакции нуклеофильного замещения галогеновой кислотой с образованием галогеналканов. Третичный алканол реагирует с соляная кислота непосредственно для производства третичного холоралкана (алкилхлорида), но если первичный или вторичный спирт используется активатор, такой как хлорид цинка необходим. Эта реакция используется в Тест Лукаса.
Самая популярная конверсия происходит при взаимодействии спирта с тионилхлорид (SOCl
2) в "Галогенирование Дарценса", который является одним из наиболее удобных лабораторных методов, поскольку побочные продукты являются газообразными. Оба пентахлорид фосфора (PCl
5) и трихлорид фосфора (PCl
3) также превращают гидроксильную группу в хлорид.
Спирты также можно превратить в бромалканы с использованием бромистоводородная кислота или же трибромид фосфора (PBr3). Каталитическое количество PBr
3 может быть использован для трансформации с использованием фосфора и брома; PBr
3 сформирован на месте.
Йодоалканы могут быть получены аналогичным образом с использованием красного фосфор и йод (эквивалентно трииодид фосфора). В Реакция Аппеля также полезен для получения галогенидов алкилов. Реагент - тетрагалогенметан и трифенилфосфин; побочные продукты галоформ и оксид трифенилфосфина.
Из карбоновых кислот
Два метода синтеза галогеналканов из карбоновые кислоты являются Реакция Хунсдикера и Кочи реакция.
Биосинтез
Многие хлор и бромалканы образуются естественным путем. Основные пути включают ферменты хлоропероксидаза и бромпероксидаза.
По методу Райдона
Спирт при нагревании с галогеном в присутствии трифенилфосфата дает галогеналканы.
Реакции
Галоалканы реагируют по отношению к нуклеофилы. Они есть полярный молекулы: углерод, к которому присоединен галоген, слегка электроположительный где галоген немного электроотрицательный. Это приводит к электронодефицитный (электрофильный) углерод, который неизбежно привлекает нуклеофилы.
Замена
Реакции замещения включают замену галогена другой молекулой - таким образом, оставляя насыщенные углеводороды, а также галогенированный продукт. Галоалканы ведут себя как R+ синтон, и легко реагируют с нуклеофилами.
Гидролиз, реакция, в которой воды разрывает связь, является хорошим примером нуклеофильной природы галогеналканов. Полярная связь привлекает гидроксид ион, ОН− (NaOH(водн.) являясь обычным источником этого иона). Это О− представляет собой нуклеофил с явно отрицательным зарядом, поскольку у него есть избыточные электроны, он отдает их углероду, что приводит к ковалентный связь между двумя. Таким образом, C – X разбивается на гетеролитическое деление образуя галогенид-ион, X−. Как видно, ОН теперь присоединен к алкильной группе, создавая алкоголь. (Гидролиз бромэтана, например, дает этиловый спирт). Реакция с аммиаком дает первичные амины.
Хлор- и бромалканы легко замещаются йодидом в Реакция Финкельштейна. Полученные йодалканы легко подвергаются дальнейшей реакции. Йодид натрия используется таким образом как катализатор.
Галоалканы реагируют с ионными нуклеофилами (например, цианид, тиоцианат, азид); галоген заменен соответствующей группой. Это очень полезное синтетическое вещество: хлоралканы часто доступны недорого. Например, после реакций замещения цианоалканы могут быть гидролизованы до карбоновых кислот или восстановлены до первичных аминов с использованием литийалюминийгидрид. Азоалканы могут быть восстановлены до первичных аминов Редукция Штаудингера или же литийалюминийгидрид. Амины также могут быть получены из алкилгалогенидов в алкилирование аминов, то Габриэль синтез и Реакция Делепина, подвергаясь нуклеофильному замещению на фталимид калия или же гексамин соответственно с последующим гидролизом.
При наличии основания галогеналканы алкилировать спирты, амины и тиолы для получения эфиры, N-замещенные амины и тиоэфиры соответственно. Их заменяют Реактивы Гриньяра с получением солей магния и расширенного алкильного соединения.
Механизм
Когда стадия, определяющая скорость реакции нуклеофильного замещения, является мономолекулярной, она известна как SN1 реакция. В этом случае самым медленным (таким образом, определяющим скорость этапом) является гетеролиз связи углерод-галоген с образованием карбокатиона и галогенид-аниона. Нуклеофил (донор электронов) атакует карбокатион с образованием продукта.
SN1 реакции связаны с рацемизация соединения, поскольку тригональный плоский карбокатион может быть атакован с любой стороны. Они являются предпочтительным механизмом для третичных галогеналканов из-за стабилизации положительного заряда карбокатиона тремя электронодонорными алкильными группами. Они также предпочтительны, если заместители пространственно объемны, затрудняя SN2 механизм.
Устранение
Вместо того, чтобы создавать молекулу с галогеном, замещенным чем-то другим, можно полностью Устранить как галоген, так и ближайший водород, образуя таким образом алкен к дегидрогалогенирование. Например, с бромэтан и гидроксид натрия (NaOH) в этиловый спирт, гидроксид-ион HO− отрывает атом водорода. Бромид ион затем теряется, что приводит к этен, H2O и NaBr. Таким образом, галогеналканы можно превратить в алкены. Аналогичным образом дигалогеналканы можно превратить в алкины.
В родственных реакциях 1,2-дибромосоединения дебромируются цинк пыль для получения алкенов и близнец дигалогениды могут реагировать с сильными основаниями, давая карбены.
Другой
Галогеналканы вступают в радикальные реакции с элементарным магнием с образованием алкилмагниевых соединений: Реактивы Гриньяра. Галоалканы также реагируют с литий металл, чтобы дать литийорганические соединения. И реактивы Гриньяра, и литийорганические соединения ведут себя как R− синтон. Щелочные металлы, такие как натрий и литий способны вызывать соединение галогеналканов в Реакция Вюрца, давая симметричные алканы. Галоалканы, особенно йодоалканы, также подвергаются окислительная добавка реакции дать металлоорганические соединения.
Приложения
Хлорированные или фторированные алкены подвергаются полимеризации. Важный галогенированные полимеры включают поливинил хлорид (ПВХ) и политетрафторэтен (ПТФЭ или тефлон). При производстве этих материалов выделяется значительное количество отходов.
- Алкилфториды
- По оценкам, пятая часть фармацевтических препаратов содержит фтор, в том числе некоторые из самых популярных препаратов. Большинство этих соединений являются алкилфторидами.[4] Примеры включают 5-фторурацил, флунитразепам (Рогипнол), флуоксетин (Прозак), пароксетин (Паксил), ципрофлоксацин (Ципро), мефлохин и флуконазол. Фторзамещенный эфиры находятся летучие анестетики, в том числе коммерческие продукты метоксифлуран, энфлуран, изофлуран, севофлуран и десфлуран.
- Алкилхлориды
- Некоторые хлорированные углеводороды с низкой молекулярной массой, такие как хлороформ, дихлорметан, дихлорэтен, и трихлорэтан полезные растворители. Ежегодно производится несколько миллионов тонн хлорированного метана. Хлорметан является предшественником хлорсиланы и силиконы. Хлордифторметан (CHClF2) используется для изготовления тефлона.[5]
- Алкилбромиды
- Широкомасштабные применения алкилбромидов используют их токсичность, что также ограничивает их полезность. Бромистый метил также является эффективным фумигантом, но его производство и использование противоречивы.
- Алкилйодиды
- Широкомасштабное применение алкилйодидов не известно. Метилиодид является популярным метилирующим агентом в органический синтез.
- Хлорфторуглероды
- Хлорфторуглероды использовались почти повсеместно как хладагенты и пропелленты из-за их относительно низкой токсичности и высокой теплота испарения. Начиная с 1980-х годов, поскольку их вклад в истощение озонового слоя стало известно, их использование все более ограничивалось, и теперь они в значительной степени заменены ГФУ.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Батлер, Элисон; Каттер-Факлин, Джейен М. (2004). «Роль ванадийбромопероксидазы в биосинтезе галогенированных морских природных продуктов». Отчеты о натуральных продуктах. 21 (1): 180–188. Дои:10.1039 / b302337k. PMID 15039842.
- ^ Винтер Дж. М., Мур Б. С. (2009). «Изучение химии и биологии ванадий-зависимых галопероксидаз (Обзор ванадий-зависимых бромопероксидаз в природе)». J Biol Chem. 284 (28): 18577–81. Дои:10.1074 / jbc.R109.001602. ЧВК 2707250. PMID 19363038.
- ^ Гордон В. Гриббл (1998). «Природные галогенорганические соединения». Соотв. Chem. Res. 31 (3): 141–152. Дои:10.1021 / ar9701777.
- ^ Энн М. Тайер "Fabulous Fluorine" Новости химии и техники, 5 июня 2006 г., том 84, стр. 15-24. http://pubs.acs.org/cen/coverstory/84/8423cover1.html
- ^ Россберг, Манфред; Лендл, Вильгельм; Пфляйдерер, Герхард; Тёгель, Адольф; Дреер, Эберхард-Людвиг; Лангер, Эрнст; Рассартс, Хайнц; Кляйншмидт, Питер; Штрак (2006). «Хлорированные углеводороды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a06_233.pub2.
внешняя ссылка
СМИ, связанные с Галоалканы в Wikimedia Commons
