WikiDer > Йодид натрия
| |||
 Сцинтилляторы NaI (Tl) | |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
| |||
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.800  | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NaI | |||
| Молярная масса | 149.894[1] | ||
| Внешность | белое твердое вещество расплывающийся[1] | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 3,67 г см−3[1] | ||
| Температура плавления | 661 ° С (1222 ° F, 934 К) [1] | ||
| Точка кипения | 1304 ° С (2379 ° F, 1577 К) [1] | ||
| 1587 г / л (0 ° С) 1842 г / л (25 ° С) 2278 г / л (50 ° С) 2940 г / л (70 ° С) 3020 г / л (100 ° С)[2][3] | |||
| Растворимость | этанол, ацетон[1] | ||
| Ширина запрещенной зоны | 5,89 эВ[4][5] | ||
| −57×10−6 см3 моль−1[6] | |||
| 1,93 (300 нм) 1,774 (589 нм) 1,71 (10 мкм)[7] | |||
| Структура[8] | |||
| Галит, cF8 | |||
| FM3м, №225 | |||
а = 0,6462 нм | |||
Формула единиц (Z) | 4 | ||
| Восьмигранный | |||
| Термохимия[9] | |||
Теплоемкость (C) | 52,1 Дж моль−1 K−1 | ||
Стандартный моляр энтропия (S | 98,5 Дж моль−1 K−1 | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −287,8 кДж моль−1 | ||
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | −286,1 кДж моль−1 | ||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Раздражает, может нанести вред нерожденному ребенку | ||
| Паспорт безопасности | [1] | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H315, H319, H400 | |||
| P273, P305 + 351 + 338[10] | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Негорючий | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Фторид натрия Натрия хлорид Бромид натрия Астатид натрия | ||
Другой катионы | Литий йодид Йодистый калий Йодид рубидия Йодид цезия Иодид франция | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Йодид натрия (химическая формула NaI) является ионное соединение сформированный из химическая реакция из натрий металл и йод. В стандартных условиях это белый водорастворимый твердый содержит смесь натрия 1: 1 катионы (Na+) и йодид анионы (Я−) в кристаллическая решетка. Он используется в основном как пищевая добавка и в органическая химия. Производится промышленно как соль образуется при взаимодействии кислых иодидов с едкий натр.[11] Это хаотропная соль.
Использует
Пищевая добавка
Йодид натрия, а также йодистый калий, обычно используется для лечения и профилактики дефицит йода. Йодированная поваренная соль содержит 10промилле йодид.[11]
Органический синтез
Йодид натрия используется для преобразования алкилхлориды в алкилйодиды. Этот метод, Реакция Финкельштейна,[13] полагается на неразрешимость хлорид натрия в ацетон чтобы вызвать реакцию:[14]
- R – Cl + NaI → R – I + NaCl
Ядерная медицина
Некоторые радиоактивные йодистые соли натрия, в том числе Na125я и Na131я, имеют радиофармпрепарат использования, например, при лечении рак щитовидной железы и гипертиреоз или как радиоактивная маркировка трассеры в изображениях (см. Изотопы йода> Радиоактивный йод I-123, I-124, I-125, I-131 в медицине и биологии).
Сцинтилляторы NaI (Tl), легированные таллием
Йодид натрия активирован с таллий, NaI (Tl) при воздействии ионизирующего излучения, излучает фотоны (т.е. сцинтиллят) и используется в сцинтилляционные детекторы, традиционно в ядерная медицина, геофизика, ядерная физика, и измерения окружающей среды. NaI (Tl) - наиболее широко используемый сцинтилляционный материал. Кристаллы обычно сочетаются с фотоумножитель трубка, в герметично запечатан сборка, так как йодид натрия гигроскопичный. Точная настройка некоторых параметров (т.е. радиационная стойкость, послесвечение, прозрачность) может быть достигнута путем варьирования условий рост кристаллов. Кристаллы с более высоким уровнем допинг используются в рентгеновский снимок детекторы с высоким спектрометрическим качеством. Йодид натрия можно использовать как монокристаллы и, как поликристаллы для этого. Длина волны максимальной эмиссии 415 нм.[15]
Данные о растворимости
Йодид натрия обладает высокой растворимостью в некоторых органических растворителях, в отличие от хлорида или даже бромида натрия:
| Растворитель | Растворимость NaI (г NaI / кг растворителя при 25 ° C)[16] |
|---|---|
| ЧАС2О | 1842 |
| Жидкий аммиак | 1620 |
| Жидкий диоксид серы | 150 |
| Метанол | 625–830 |
| Муравьиная кислота | 618 |
| Ацетонитрил | 249 |
| Ацетон | 504 |
| Формамид | 570–850 |
| Ацетамид | 323 (41,5 ° С) |
| Диметилформамид | 37–64 |
| Дихлорметан | 0.09[17] |
Стабильность
Йодиды (включая йодид натрия) заметно окисляются атмосферным давлением. кислород (O2) к молекулярному йод (Я2). я2 и я− сложно сформировать трииодид комплекс, имеющий желтый цвет, в отличие от белого цвета йодида натрия. Вода ускоряет процесс окисления, йодид также может производить I2 путем фотоокисления, поэтому для максимальной стабильности йодид натрия следует хранить в темноте, при низкой температуре и низкой влажности.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б c d е ж Хейнс, стр. 4,86
- ^ Зейделл, Атертон (1919). Растворимость неорганических и органических соединений c. 2. Компания D. Van Nostrand. п.655.
- ^ Хейнс, стр. 5,171
- ^ Мията, Такео (1969). «Экситонная структура NaI и NaBr». Журнал Физического общества Японии. 27 (1): 266. Bibcode:1969JPSJ ... 27..266M. Дои:10.1143 / JPSJ.27.266.
- ^ Guizzetti, G .; Nosenzo, L .; Регуццони, Э. (1977). «Оптические свойства и электронное строение галогенидов щелочных металлов по термоотражению». Физический обзор B. 15 (12): 5921–5926. Bibcode:1977ПхРвБ..15.5921Г. Дои:10.1103 / PhysRevB.15.5921.
- ^ Хейнс, стр. 4,130
- ^ Хейнс, стр. 10,250
- ^ Дэйви, Уилер П. (1923). «Прецизионные измерения кристаллов галогенидов щелочных металлов». Физический обзор. 21 (2): 143–161. Bibcode:1923ПхРв ... 21..143Д. Дои:10.1103 / PhysRev.21.143.
- ^ Хейнс, стр. 5,36
- ^ «Натрия йодид 383112». Сигма Олдрич.
- ^ а б Лайдей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. A14. Вайнхайм: Вайли-ВЧ. С. 382–390. Дои:10.1002 / 14356007.a14_381. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ^ Сенга, Рёске; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов». Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015НатКо ... 6.7943S. Дои:10.1038 / ncomms8943. ЧВК 4532884. PMID 26228378.
- ^ Финкельштейн, Хэнк (1910). "Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden". Бер. Dtsch. Chem. Ges. (на немецком). 43 (2): 1528–1532. Дои:10.1002 / cber.19100430257.
- ^ Штрейтвизер, Эндрю (1956). «Сольволитические реакции вытеснения на насыщенных атомах углерода». Химические обзоры. 56 (4): 571–752. Дои:10.1021 / cr50010a001.
- ^ «Сцинтилляционные материалы и сборки» (PDF). Кристаллы Saint-Gobain. 2016. Получено 21 июня, 2017.
- ^ Берджесс, Джон (1978). Ионы металлов в растворе. Серия Эллиса Хорвуда по химическим наукам. Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 9780470262931.
- ^ Де Намор, Анджела Ф. Данил; Трабулсси, Рафик; Салазар, Франц Фернандес; Де Акоста, Вильма Диандерас; Де Вискардо, Ибони Фернандес; Португалия, Хайме Муньос (1989). «Передача и распределение свободных энергий 1: 1 электролитов в системе растворителей вода – дихлорметан при 298,15 К». Журнал химического общества, Труды Фарадея 1. 85 (9): 2705–2712. Дои:10.1039 / F19898502705.
Цитированные источники
- Хейнс, Уильям М., изд. (2016). CRC Справочник по химии и физике (97-е изд.). CRC Press. п. 4.49. ISBN 9781498754293.
внешняя ссылка
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Йодид натрия. |
- «ICSC 1009 - йодид натрия (безводный)». Международная карта химической безопасности. 20 апреля 2005 г.. Получено 21 июня, 2017.
- «Паспорт безопасности материала (MSDS) - Данные по безопасности йодида натрия». ScienceLab.com. 21 мая, 2013. Получено 21 июня, 2017.
- «Йодид натрия (пероральный путь, путь инъекции, внутривенный путь)». Drugs.com. 2017. Получено 21 июня, 2017.
- «Паспорт безопасности - йодид натрия» (PDF). Глобальное управление безопасностью. 23 января 2015 г.. Получено 16 октября, 2019.
