WikiDer > Хромат натрия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хромат натрия | |
| Другие имена Хромовая кислота (Na2CrO4), динатриевая соль Оксид динатрия хрома Рахромат | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ECHA InfoCard | 100.028.990  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3288 |
| |
| |
| Свойства | |
| Na2CrO4 | |
| Молярная масса | 161,97 г / моль |
| Внешность | желтые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,698 г / см3 |
| Температура плавления | 792 ° С (1458 ° F, 1065 К) (безводный) 20 ° C (декагидрат) |
| 31,8 г / 100 мл (0 ° С) 84,5 г / 100 мл (25 ° С) 126,7 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | слабо растворим в этиловый спирт |
| Растворимость в метанол | 0,344 г / 100 мл (25 ° С) |
| +55.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| орторомбический (гексагональный выше 413 ° C) | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 142,1 Дж / моль К |
Стандартный моляр энтропия (S | 174,5 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -1329 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δжг˚) | -1232 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1370 |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Carc. Кот. 2 Мута. Кот. 2 Repr. Кот. 2 Очень токсичен (Т +) Вредно (Xn) Едкий (C) Опасно для окружающей среды (N) |
| R-фразы (устарело) | R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42 / 43, R48 / 23, R50 / 53 |
| S-фразы (устарело) | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Дихромат натрия Молибдат натрия Вольфрамат натрия |
Другой катионы | Хромат калия Хромат кальция Хромат бария |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хромат натрия это неорганическое соединение с формулой Na2CrO4. Он существует в виде желтого гигроскопичного твердого вещества, которое может образовывать тетра-, гекса- и декагидраты. Это промежуточный продукт при извлечении хрома из руд.
Производство и реактивность
В больших масштабах его получают обжигом хромовых руд на воздухе в присутствии карбоната натрия:
- 2Cr2О3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 СО2
Этот процесс превращает хром в экстрагируемую водой форму, оставляя после себя оксиды железа. Обычно карбонат кальция включен в смесь для улучшения доступа кислорода и сохранения примесей кремния и алюминия в нерастворимой форме. Температура процесса обычно составляет около 1100 ° C.[1] Для лабораторных и небольших приготовлений может использоваться смесь хромитовой руды, гидроксида натрия и нитрата натрия, реагирующая при более низких температурах (даже 350 ° C в соответствующей системе хромата калия).[2] После образования хроматная соль превращается в дихромат натрия, предшественник большинства соединений и материалов хрома.[3] Промышленный путь к оксид хрома (III) включает восстановление хромата натрия с сера.
Кислотно-основное поведение
Он преобразуется в дихромат натрия при обработке кислотами:
- 2 Na2CrO4 + 2HCl → Na2Cr2О7 + 2NaCl + H2О
Дальнейшее подкисление дает триоксид хрома:
- Na2CrO4 + H2ТАК4 → CrO3 + Na2ТАК4 + H2О
Использует
Помимо своей центральной роли в производстве хрома из руд, хромат натрия используется в качестве ингибитора коррозии в нефтяной промышленности.[3] Это также вспомогательный краситель в текстильной промышленности.[3] Это диагностический препарат для определения Красная кровяная клетка объем.[4]
В органической химии хромат натрия используется в качестве окислителя, превращающего первичные спирты в карбоновые кислоты и вторичные спирты в кетоны.[5]
Смотрите также
Безопасность
Как и в случае с другими Cr (VI) соединения, хромат натрия канцерогенный.[6] Состав также разъедающий а воздействие может вызвать серьезное повреждение глаз или слепоту.[7] Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденным детям.
использованная литература
- ^ "Монографии МАИР 49, глава 2" (PDF).
- ^ Чжи Сун, И Чжан, Ши-Ли Чжэн, Ян Чжан (2009). «Новый способ получения хромата калия из хромита и бинарной подплавленной солевой системы КОН-KNO3-H2O». Журнал Айше. 55 (10): 2646–2656. Дои:10.1002 / aic.11871.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
- ^ а б c Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер. «Соединения хрома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a07_067.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
- ^ Bracco Diagnostics Inc. «Хромитоп натрия (Хромат натрия, Cr 51) для инъекций, раствор». DailyMed. Получено 2008-06-20.
- ^ Луи Ф. Физер "Δ4-холестен-3,6-дион "Org. Synth. 1955, 35, 36. Дои:10.15227 / orgsyn.035.0036
- ^ МАИР (2012) [17-24 марта 2009 г.]. Том 100C: мышьяк, металлы, волокна и пыль (PDF). Лион: Международное агентство по изучению рака. ISBN 978-92-832-0135-9. Получено 2020-01-05.
Есть достаточные доказательства у людей из-за канцерогенности соединений хрома (VI). Соединения хрома (VI) вызывают рак легких. Также наблюдалась положительная связь между воздействием соединений хрома (VI) и раком носа и носовых пазух. Есть достаточные доказательства у экспериментальных животных на канцерогенность соединений хрома (VI). Соединения хрома (VI) являются канцерогенный для человека (Группа 1).
- ^ «Паспорт безопасности материалов для бихромата калия». Дж. Т. Бейкер.
дальнейшее чтение
- «Хромат натрия». inchem. Получено 2008-06-20.
- Запись Хромат натрия в базе данных веществ GESTIS Институт охраны труда и здоровья