WikiDer > Перренат натрия - Википедия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Ренат натрия (VII) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ECHA InfoCard | 100.033.388  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NaReO4 | |
| Молярная масса | 273,1866 г / моль |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 5,39 г / см³ |
| Температура плавления | 414 ° С (777 ° F, 687 К) |
| 103,3 г / 100 мл (0 ° С) 114,0 г / 100 мл (25 ° С)[1] 145,3 г / 100 мл (30 ° С) 173,0 г / 100 мл (50 ° С) | |
| Растворимость | растворим в воды (> 1130 г / л при 25 ° C)[1] |
| Структура | |
| четырехугольный | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Окислитель, раздражение кожи / глаз |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Перренат натрия (также известный как ренат натрия (VII)) - это неорганическое соединение с формулой NaReO4. Это белое твердое вещество, растворимое в воде. Это общий предшественник других рений соединения. Его структура напоминает структуру перхлорат натрия и перманганат натрия.
Подготовка
Его можно приготовить путем лечения гептоксид рения с базой или ионный обмен из калийной соли.[2]
Перренат натрия можно получить из металлического рения с перекисью водорода в присутствии основания.[3]
Реакции
Он реагирует с натрием в этаноле с образованием нонагидридорхенат.[2]
Перренат натрия использовался в качестве предшественника нитридов рения (таких как Re3N, Re2N, Re3N2, ReN2, ReN3, ReN4), которые могут быть использованы в качестве катализаторов синтеза аммиака и гидро-денитрогенизации.[4]
Его можно использовать для приготовления Re2(CO)10.[3]
Рекомендации
- ^ а б Луис Сифуэнтес, Х. М. Касас (февраль 2012 г.). «Кристаллизация перрената натрия из NaReO.4-ЧАС2O – C2ЧАС5Решения OH при 298 K ". Гидрометаллургия. 113-114: 192–194. Дои:10.1016 / j.hydromet.2011.12.022.
- ^ а б А. П. Гинзберг, К. Р. Спринкл (1972). «Нонагидридорфенатные соли». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 13. С. 219–225. Дои:10.1002 / 9780470132449.ch45. ISBN 9780470132449.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
- ^ а б Crocker, Lisa S .; Гулд, Джордж Л .; Хейнки, Д. Майкл (1988). «Улучшенный синтез карбонилрения». Журнал металлоорганической химии. 342 (2): 243–244. Дои:10.1016 / s0022-328x (00) 99461-0.
- ^ Хямяляйнен, Яни; Мизохата, Кеничиро; Мейнандер, Кристоффер; Маттинен, Мийка; Вехкамяки, Марко; Ряйсянен, Юрки; Ритала, Микко; Лескеля, Маркку (27.08.2018). «Тонкие пленки металлического рения и нитрида рения, выращенные методом атомного послойного осаждения». Angewandte Chemie International Edition. 57 (44): 14538–14542. Дои:10.1002 / anie.201806985. ISSN 1433-7851. PMID 30048031.
дальнейшее чтение
- Ahluwalia, J.C .; Коббл, Дж. У. (1 декабря 1964 г.). «Термодинамические свойства высокотемпературных водных растворов. II. Стандартные парциальные молярные теплоемкости перрената натрия и перреновой кислоты от 0 до 100o». Журнал Американского химического общества. 86 (24): 5377–5381. Дои:10.1021 / ja01078a001.
- Dwek, Raymond A .; Luz, Z .; Шпорер М. (1 мая 1970 г.). «Ядерный магнитный резонанс водных растворов перрената натрия». Журнал физической химии. 74 (10): 2232–2233. Дои:10.1021 / j100909a038.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |