WikiDer > Бисульфит натрия

Sodium bisulfite
Бисульфит натрия
Бисульфит натрия.png
Шарообразная модель бисульфитного аниона (слева) и катиона натрия (справа)
Имена
Название ИЮПАК
Гидросульфит натрия
Другие имена
E222, бисульфит натрия
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.680 Отредактируйте это в Викиданных
Номер EE222 (консерванты)
Номер RTECS
  • VZ2000000
UNII
Характеристики
NaHSO3
Молярная масса104.061 г / моль
ВнешностьБелое твердое вещество
ЗапахЛегкий сернистый запах
Плотность1.48 г / см3
Температура плавления 150 ° С (302 ° F, 423 К)
Точка кипения 315 ° С (599 ° F, 588 К)
42 г / 100мл
1.526
Опасности
Вредный (Xn)
R-фразы (устарело)R22 R31
S-фразы (устарело)(S2), S25, S46
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
никто[1]
REL (Рекомендуемые)
TWA 5 мг / м3[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
N.D.[1]
Родственные соединения
Другой анионы
Сульфит натрия
Метабисульфит натрия
Другой катионы
Бисульфит калия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Бисульфит натрия (или же бисульфит натрия, гидросульфит натрия) это химический смесь с примерным химическая формула NaHSO3. Бисульфит натрия на самом деле не является настоящим соединением,[2] но смесь солей, растворяющихся в воде, дает растворы, состоящие из натрия и бисульфит ионы. Это белое твердое вещество с запахом диоксид серы. Несмотря на неопределенную природу, «бисульфит натрия» является пищевая добавка с Номер E E222.

Синтез

Растворы бисульфита натрия можно приготовить обработкой раствора подходящего основания, такого как едкий натр или же бикарбонат натрия с диоксид серы.

ТАК2 + NaOH → NaHSO3
ТАК2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2

Попытки кристаллизовать выход продукта дисульфит натрия, Na2S2О5.[3]

Реакционная способность и использование

Бак, содержащий 25% бисульфита натрия, на водоочистной станции в Саннивейле, Калифорния.

Бисульфит натрия является обычным промышленным восстановителем, поскольку он легко реагирует с растворенным кислородом:

2 NaHSO3 + O2 → 2 NaHSO4

Обычно его добавляют в большие системы трубопроводов для предотвращения окислительной коррозии. В приложениях биохимической инженерии полезно поддерживать анаэробные условия в реакторе.

Он используется для консервирование еды и напитков.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0561". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Тудела, Дэвид; Дженкинс, Х. Дональд Б. (2003). «Новые методы оценки энергии решетки: приложение к относительной стабильности бисульфита (HSO3) и метабисульфита (S2О52-) Соли ». Журнал химического образования. 80 (12): 1482. Bibcode:2003JChEd..80.1482T. Дои:10.1021 / ed080p1482.
  3. ^ Джонстон, Х. Ф. (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 2. С. 162–167. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.