WikiDer > Бисульфит натрия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидросульфит натрия | |
| Другие имена E222, бисульфит натрия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.680  |
| Номер E | E222 (консерванты) |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NaHSO3 | |
| Молярная масса | 104.061 г / моль |
| Внешность | Белое твердое вещество |
| Запах | Легкий сернистый запах |
| Плотность | 1.48 г / см3 |
| Температура плавления | 150 ° С (302 ° F, 423 К) |
| Точка кипения | 315 ° С (599 ° F, 588 К) |
| 42 г / 100 мл | |
| 1.526 | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Вредный (Xn) |
| R-фразы (устарело) | R22 R31 |
| S-фразы (устарело) | (S2), S25, S46 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | никто[1] |
REL (Рекомендуемые) | TWA 5 мг / м3[1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | N.D.[1] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфит натрия Метабисульфит натрия |
Другой катионы | Бисульфит калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бисульфит натрия (или же бисульфит натрия, гидросульфит натрия) это химический смесь с примерным химическая формула NaHSO3. Бисульфит натрия на самом деле не является настоящим соединением,[2] но смесь солей, растворяющихся в воде, дает растворы, состоящие из натрия и бисульфит ионы. Это белое твердое вещество с запахом диоксид серы. Несмотря на неопределенную природу, «бисульфит натрия» является пищевая добавка с Номер E E222.
Синтез
Растворы бисульфита натрия можно приготовить обработкой раствора подходящего основания, такого как едкий натр или же бикарбонат натрия с диоксид серы.
- ТАК2 + NaOH → NaHSO3
- ТАК2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2
Попытки кристаллизовать выход продукта дисульфит натрия, Na2S2О5.[3]
Реакционная способность и использование
Бисульфит натрия является обычным промышленным восстановителем, поскольку он легко реагирует с растворенным кислородом:
- 2 NaHSO3 + O2 → 2 NaHSO4
Обычно его добавляют в большие системы трубопроводов для предотвращения окислительной коррозии. В приложениях биохимической инженерии полезно поддерживать анаэробные условия в реакторе.
Он используется для консервирование еды и напитков.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0561". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Тудела, Дэвид; Дженкинс, Х. Дональд Б. (2003). «Новые методы оценки энергии решетки: приложение к относительной стабильности бисульфита (HSO3−) и метабисульфита (S2О52-) Соли ». Журнал химического образования. 80 (12): 1482. Bibcode:2003JChEd..80.1482T. Дои:10.1021 / ed080p1482.
- ^ Джонстон, Х. Ф. (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 2. С. 162–167. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.