WikiDer > Оксалат натрия - Википедия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Этандиоат натрия | |
| Другие имена Щавелевая кислота, динатриевая соль Этандиоат натрия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.000.501  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na2C2О4 | |
| Молярная масса | 133,999 г моль−1 |
| Плотность | 2,34 г см−3 |
| Температура плавления | 260 ° C (500 ° F, 533 K) разлагается выше 290 ° C[2] |
| 2,69 г / 100 мл (0 ° С) 3,7 г / 100 мл (20 ° С) 6,25 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | растворим в муравьиная кислота не растворим в алкоголь, эфир |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -1318 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Оксфордский паспорт безопасности материалов[ненадежный источник] |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  Xn |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 11160 мг / кг (перорально, крыса)[1] |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксалат натрия, или же оксалат динатрия, это натрий соль Щавелевая кислота с формулой Na2C2О4. Это белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое разлагается выше 290 ° C.[2]
Динатрий оксалат может действовать как Восстановитель, и его можно использовать как первичный стандарт для стандартизации перманганат калия (KMnO4) решения.
В минеральная форма оксалата натрия натроксалат. Он встречается очень редко и ограничивается исключительно натриевыми условиями ультращелочного пегматиты.[3]
Подготовка
Оксалат натрия можно получить путем нейтрализации Щавелевая кислота с гидроксид натрия (NaOH) в молярном соотношении кислоты к основанию 1: 2. При испарении образуется безводный оксалат.[4] которые можно тщательно высушить путем нагревания до температуры от 200 до 250 ° C.[2]
Полунейтрализация может быть достигнута с помощью NaOH в соотношении 1: 1, что дает NaHC.2О4, одноосновный оксалат натрия или натрия гидрогеноксалат.
В качестве альтернативы его можно получить путем разложения формиат натрия путем нагревания до температуры выше 360 ° C.[нужна цитата]
Реакции
Оксалат натрия начинает разлагаться выше 290 ° C на карбонат натрия и монооксид углерода:[2]
- Na
2C
2О
4 → Na
2CO
3 + CO
При нагревании от 200 до 525 ° C с пятиокись ванадия в молярном соотношении 1: 2 вышеуказанная реакция подавляется, давая вместо этого оксибронза натрия ванадия с выпуском углекислый газ[5]
- Икс Na
2C
2О
4 + 2 V
2О
5 → 2 Na
ИксV
2О
5 + 2Икс CO
2
с Икс увеличивается до 1 при повышении температуры.
Оксалат натрия используется для стандартизации перманганат калия решения. Желательно, чтобы температура смеси для титрования была выше 60 ° C для обеспечения быстрой реакции всего добавленного перманганата. Кинетика реакции сложна, и образующиеся ионы марганца (II) катализируют дальнейшую реакцию между перманганатом и щавелевой кислотой (образованной на месте добавлением избытка серной кислоты). Окончательное уравнение выглядит следующим образом:[6]
- 5 Na2C2О4 + 2 КМно4 + 8 часов2ТАК4 → K2ТАК4 + 5 Na2ТАК4 + 2 MnSO4 + 10 СО2 + 8 часов2О
Биологическая активность
Как и несколько других оксалаты, оксалат натрия токсичен для человека. Это может вызвать жгучую боль во рту, горле и желудке, кровавую рвоту, головную боль, мышечные спазмы, судороги и судороги, падение артериального давления, сердечную недостаточность, шок, кому и возможную смерть. Средняя смертельная доза при приеме внутрь оксалатов составляет 10-15 г / кг массы тела (на 1 кг массы тела). MSDS).
Оксалат натрия, как цитраты, может также использоваться для удаления ионов кальция (Ca2+) из плазмы крови. Это также предотвращает свертывание крови. Обратите внимание, что, удаляя ионы кальция из крови, оксалат натрия может нарушить функцию мозга и вызвать отложение оксалат кальция в почках.
Рекомендации
- ^ а б «ChemIDplus - 62-76-0 - ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L - Динатрий оксалат - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации». chem.nlm.nih.gov. Национальные институты здравоохранения США. Получено 7 января 2019.
- ^ а б c d Yoshimori T1, Asano Y, Toriumi Y, Shiota T. (1978) "Исследование высыхания и разложения оксалата натрия". Таланта, том 25, выпуск 10, страницы 603-605. Дои:10.1016/0039-9140(78)80158-1
- ^ «Натроксолат» (PDF). RRUFF. Публикация минеральных данных. Получено 7 января 2019.
- ^ Х. В. Фут и Джон Э. Вэнс (1933), «Система; йодат натрия, оксалат натрия, вода». Американский журнал науки, серия 5, том 26, выпуск 151, страницы 16-18. Дои:10.2475 / ajs.s5-26.151.16
- ^ Д. Балливет-Ткаченко, Дж. Гали, -М. Саварио (1994): «Термическое разложение оксалата натрия в присутствии V2O5: Механистический подход к образованию оксибронзов натрия». Термохимика Акта, том 232, выпуск 2, страницы 215-223. Дои:10.1016/0040-6031(94)80061-8
- ^ Макбрайд, Р. С. (1912). «Стандартизация раствора перманганата калия оксалатом натрия». Варенье. Chem. Soc. 34 (4): 393–416. Дои:10.1021 / ja02205a009.