WikiDer > Перхлорат натрия

Sodium perchlorate
Перхлорат натрия
Натрия перхлор
Калия-перхлорат-элементарная-ячейка-3D-шары-перспектива.png
Имена
Другие имена
Хлорат натрия (VII)
Гиперхлорат натрия
Хлорная кислота, натриевая соль
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.647 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-511-9
Номер RTECS
  • SC9800000
UNII
Номер ООН1502
Характеристики
NaClO4
NaClO4.ЧАС2О (моногидрат)
Молярная масса122,44 г / моль
ВнешностьБелое кристаллическое твердое вещество
Плотность2,4994 г / см3
2,02 г / см3 (моногидрат)
Температура плавления 468 ° С (874 ° F, 741 К) (разлагается, безводный)
130 ° C (моногидрат)
Точка кипения 482 ° С (900 ° F, 755 К) (разлагается, моногидрат)
209,6 г / 100 мл (25 ° C, безводный)
209 г / 100 мл (15 ° C, моногидрат)
1.4617
Структура
ромбический
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0715
Пиктограммы GHSGHS03: Окисляющий GHS07: Вредно GHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHSОпасность
H271, H302, H319, H373
P102, P220, P305 + 351 + 338, P338
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания 400 ° С (752 ° F, 673 К)
Родственные соединения
Другой анионы
Натрия хлорид
Гипохлорит натрия
Хлорит натрия
Хлорат натрия
Другой катионы
Лития перхлорат
Перхлорат калия
Перхлорат аммония
Перхлорат цезия
Родственные соединения
Хлорная кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Перхлорат натрия это неорганическое соединение с химическая формула NaClO4. Это белый кристалл, гигроскопичный твердое вещество, хорошо растворимое в воде и спирте. Обычно встречается как моногидрат. Это соединение заслуживает внимания как наиболее растворимое в воде из обычных перхлорат соли.

Перхлорат натрия присутствует на планета марс.[1]

Выбранные свойства

Его теплота образования составляет -382,75 кДж / моль, то есть он благоприятен для разложения на хлорид натрия и дикислород.[2] Он кристаллизуется в ромбическая кристаллическая система.[3]

Использует

Перхлорат натрия является предшественником многих других солей перхлората, часто используя их низкую растворимость по сравнению с NaClO.4 (209 г / 100 мл при 25 ° C). Хлорная кислота производится путем обработки NaClO4 с HCl.

Аммоний и перхлорат калия, представляющие интерес в пиротехнике, подготовлены двойное разложение из раствора перхлората натрия и калий или же аммоний хлориды.

Лабораторные приложения

Растворы NaClO4 часто используются как инертный электролит. Используется в стандартных ДНК реакции экстракции и гибридизации в молекулярной биологии.

В медицине

Перхлорат натрия можно использовать для блокирования поглощения йода перед введением йодсодержащих контрастных веществ у пациентов с субклиническим гипертиреозом (подавленный TSH).[4]

В дрессировке животных

Перхлорат натрия также можно использовать в качестве материала для обучения собак обнаружению материалов для бомб.[5]

Производство

Перхлорат натрия производится анодное окисление из хлорат натрия на инертном электроде, например на платине.[6]

ClO3 + H2O → ClO4 + 2H+ + 2 е (кислая среда)

ClO3 + 2 ОН → ClO4 + H2O + 2 e (щелочная среда)

Безопасность

LD50 составляет 2-4 г / кг (кролики, перорально).[6]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ https://www.letemps.ch/sciences/2015/09/28/eau-liquide-reperee-pentes-martiennes
  2. ^ Страница веб-книги для NaClO4
  3. ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии. переработано, иллюстрировано. Вальтер де Грюйтер. п. 1000. ISBN 9783110114515. Получено 7 марта, 2013.
  4. ^ Беккер С. [Профилактика и лечение побочных эффектов йодсодержащих контрастных веществ, актуальных для радиологической практики]. Радиолог. 2007 сентябрь; 47 (9): 768-73.
  5. ^ "Собаки для обнаружения взрывчатых веществ". www.special-dogs.de (на немецком). Получено 2017-07-24.
  6. ^ а б Хельмут Фогт, Ян Баледж, Джон Э. Беннетт, Питер Винцер, Саид Акбар Шейх, Патрицио Галлоне (2002). «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a06_483.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)

внешняя ссылка