WikiDer > Тиоцианат натрия

Sodium thiocyanate
Тиоцианат натрия
Натрий тиоцианат.png
Катион натрия
Тиоцианат-анион (модель заполнения пространства)
Тиоцианат натрия.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Тиоцианат натрия
Другие имена
Роданид натрия
Сульфоцианат натрия
Роданат натрия
Тиоциановая кислота, натриевая соль
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.007.960 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 208-754-4
Номер RTECS
  • XL2275000
UNII
Характеристики
NaSCN
Молярная масса81,072 г / моль
Внешностьрасплывающийся бесцветные кристаллы
Плотность1,735 г / см3
Температура плавления 287 ° С (549 ° F, 560 К)
Точка кипения 307 ° С (585 ° F, 580 К) разлагается
139 г / 100 мл (21 ° С)
225 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимостьрастворим в ацетон, спирты, аммиак, ТАК2
Кислотность (пKа)−1.28
1.545
Структура
ромбический
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0675
Вредный (Xn)
R-фразы (устарело)R20 / 21/22, R32, R36, R37, R38
S-фразы (устарело)S22, S26, S36
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
764 мг / кг (перорально, крысы)[1]
Родственные соединения
Другой анионы
Цианат натрия
Цианистый натрий
Другой катионы
Тиоцианат калия
Тиоцианат аммония
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тиоцианат натрия (иногда называют сульфоцианид натрия) это химическое соединение с формулой NaSCN. Этот бесцветный расплывающийся соль является одним из основных источников тиоцианат анион. Таким образом, он используется в качестве прекурсора для синтез фармацевтических препаратов и других специальные химикаты.[2] Соли тиоцианата обычно получают реакцией цианид с элементалью сера:

8 NaCN + S8 → 8 NaSCN

Тиоцианат натрия кристаллизуется в орторомбическая ячейка. Каждый Na+ Центр окружен тремя серными и тремя азотными лигандами, обеспечиваемыми трехатомным тиоцианатным анионом.[3] Обычно используется в лаборатория как тест за наличие Fe3+ ионы.

Приложения в химическом синтезе

Тиоцианат натрия используется для преобразования алкил галогениды в соответствующие алкилтиоцианаты. Близко связанные реагенты включают: тиоцианат аммония и тиоцианат калия, который имеет вдвое большую растворимость в воде. Тиоцианат серебра также могут быть использованы; осаждение нерастворимых галогенидов серебра помогает упростить тренировка. Лечение изопропилбромид с тиоцианатом натрия в горячем этанольном растворе дает изопропилтиоцианат.[4] Протонирование тиоцианата натрия дает изотиоциановая кислота, S = C = NH (pKа = −1.28).[5] Этот вид образуется in situ из тиоцианата натрия; это добавляет к органическому амины позволить себе производные от тиомочевина.[6]

Рекомендации

  1. ^ Тиоцианат натрия, chemicalland21.com
  2. ^ Шван, А. Л. (2001). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья. Дои:10.1002 / 047084289X.rs109.
  3. ^ van Rooyen, P.H .; Бойенс, Дж. С. А. (1975). «Тиоцианат натрия». Acta Crystallographica. B31 (12): 2933–2934. Дои:10.1107 / S0567740875009326.
  4. ^ Шрайнер, Р. Л. (1943). «Изопропилтиоцианат». Органический синтез.; Коллективный объем, 2, п. 366
  5. ^ Chiang, Y .; Кресдж, А. Дж. (2000). «Определение константы кислотности изотиоциановой кислоты в водном растворе». Канадский химический журнал. 78 (12): 1627–1628. Дои:10.1139 / cjc-78-12-1627.
  6. ^ Allen, C.F.H .; ВанАллан Дж. (1955). «2-Амино-6-Метилбензотиазол». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 3, п. 76